Хайлсан ба усан электролизийн гол ялгаа нь хайлсан электролиз нь шинжлэгдэх бодисын элементүүдийг үүсгэдэг бол усан электролиз нь давсны усан уусмал ба хийн хольцыг эцсийн бүтээгдэхүүн болгон гаргадагт оршино.
Хайлмал ба усан электролиз нь аналитик химийн хоёр төрлийн электролизийн арга бөгөөд электролитийн орчны шинж чанараараа бие биенээсээ ялгаатай. "Хайлсан" гэсэн нэр томъёо нь ус байхгүй үед шинжлэгдэх бодисын шингэн төлөвийг хэлдэг бол "усан" гэсэн нэр томъёо нь ус байгаа үед шингэн төлөвийг илэрхийлдэг.
Хайлсан электролиз гэж юу вэ?
Хайлсан электролиз нь аналитик бодисын химийн элементүүдийг хайлсан төлөвт нь ялгахын тулд цахилгаан гүйдэл ашигладаг аналитик химийн арга юм. Ерөнхийдөө энэ төрлийн электролизийн аргад ионы нэгдлүүдийг ашигладаг. Энэ техник нь цахилгаан гүйдэл ашиглан хөнгөн цагаан, натри зэрэг металлыг хайлсан ионы нэгдлүүдээс нь хэрхэн гаргаж авах талаар мэдээлэл өгдөг.
Зураг 01: Магнийн металлын олборлолт
Жишээ нь хөнгөн цагаан бол дэлхийн гадаргуу дээр хамгийн элбэг байдаг металл боловч байгальд цэвэр хэлбэрээр байдаггүй. Үүний оронд энэ нь ашигт малтмал дахь ионы нэгдлүүд хэлбэрээр тохиолддог. Тиймээс бид хөнгөн цагааныг нэгдлүүдээс нь электролизээр ялгах хэрэгтэй. Энд бид хайлсан ионы нэгдлийг ашигладаг. Катион ба анионуудын хооронд хүчтэй ионы холбоо үүссэний улмаас ионы нэгдэл үүсдэг. Ионы нэгдлийн хатуу төлөвт анионууд болон катионууд нь хатуу бүтэцтэй байдаг тул цахилгаан гүйдэл дамжуулах боломжгүй байдаг. Тиймээс бид электролизийн хувьд хатуу нэгдлийг ашиглах боломжгүй. Гэхдээ хайлсан төлөвт ионы нэгдэл нь анион ба катионуудад хуваагдаж, задлан шинжилж буй бодисын хайлсан төлөвт цахилгаан дамжуулах боломжийг олгодог. Бид хатуу бодисыг хайлуулах замаар хайлсан төлөвийг олж авах боломжтой. Иймд бид анализаторын хайлсан төлөвийг электролит гэж нэрлэж болно.
Хайлсан электролизийн явцад катионууд сөрөг электрод руу, анионууд эерэг электрод руу шилжинэ. Сөрөг электрод (катод) дээр катионууд электрон авч атом болдог. Эерэг электрод эсвэл анод дээр ионууд атом болж электроноо алддаг.
Усан электролиз гэж юу вэ?
Усан электролиз нь аналитик бодисын химийн элементүүдийг усан төлөвт нь ялгахын тулд цахилгаан гүйдэл ашигладаг аналитик химийн арга юм. Энэ төрлийн электролиз нь тодорхой бодис, хий олж авахад чухал ач холбогдолтой. Жишээлбэл, хэрэв бид усаар цахилгаан гүйдэл дамжуулвал устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн хий үүсгэдэг.
Зураг 02: Усны электролиз
Усан электролизийн явцад цахилгаан гүйдэл ионжуулсан электролитээр дамждаг; энд катионууд анод руу, анионууд катод руу шилжинэ. Энэ төрлийн системийг электролитийн эс гэж нэрлэдэг. Усан электролизийг цахилгаанаар бүрэх, бокситыг хөнгөн цагаан болгон цэвэршүүлэх, хоолны давснаас хлор, идэмхий натри үйлдвэрлэх гэх мэт олон төрлийн хэрэглээ байдаг.
Хайлсан ба усан электролизийн ялгаа юу вэ?
Хайлмал ба усан электролиз нь химийн шинжлэх ухаанд аналитик бодис дахь химийн элементүүдийг ялгахад тустай аналитик арга юм. Хайлсан ба усан электролизийн гол ялгаа нь хайлсан электролиз нь задлан шинжлэлийн элементийг үүсгэдэг бол усан электролиз нь давсны усан уусмал ба хийн хольцыг эцсийн бүтээгдэхүүн болгон гаргадагт оршино.
Доорх инфографик нь хайлсан болон усан электролизийн ялгаатай холбоотой бусад харьцуулалтыг харуулж байна.
Хураангуй – Хайлсан ба усан электролиз
Электролиз нь бодис дахь элементүүдийг ялгахын тулд цахилгааныг ашигладаг аналитик химийн арга юм. Хайлсан ба усан электролиз нь ийм хоёр төрлийн электролиз юм. Хайлсан ба усан электролизийн гол ялгаа нь хайлсан электролиз нь задлан шинжлэлийн элементүүдийг үүсгэдэг бол усан электролиз нь давсны усан уусмал ба хийн хольцыг эцсийн бүтээгдэхүүн болгон үүсгэдэг.
