Аммонийн хлорид ба натрийн хлоридын гол ялгаа нь аммонийн хлоридыг өндөр температурт халаахад цагаан өтгөн утаа үүсгэдэг бол натрийн хлорид нь халаахад цагаан өнгөтэй утаа үүсгэдэггүй.
Аммонийн хлорид ба натрийн хлорид нь өндөр гигроскоптой цагаан өнгөтэй талстууд юм. Өөрөөр хэлбэл, эдгээр нь ижил төстэй харагдах цагаан талстууд бөгөөд агаар дахь чийгэнд өртөх үед ус шингээж чаддаг.
Аммонийн хлорид гэж юу вэ?
Аммонийн хлорид нь NH4Cl химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг цагаан талст хатуу нэгдэл мэт харагддаг. Тиймээс аммонийн хлорид нь өндөр гигроскоптой материал гэдгийг бид ажиглаж болно. NH4+ катион нь усан уусмал дахь устөрөгчийн ионыг зайлуулах чадвартай тул аммонийн хлоридын усан уусмал нь бага зэрэг хүчиллэг байдаг.
Зураг 01: Аммонийн хлорид
Аммиакийн хлоридын үйлдвэрлэлийг авч үзэхэд хамгийн түгээмэл арга бол нүүрстөрөгчийн давхар исэл, аммиакийн хий, натрийн хлоридын хоорондох урвалаар натрийн карбонат ба аммонийн хлорид үүсдэг Солвей процесс юм. Гэхдээ арилжааны хувьд бид аммиакийг HCl хий эсвэл HCl усан уусмалтай хослуулан энэ нэгдлийг гаргаж авах боломжтой.
Аммонийн хлоридын хэрэглээ нь хлораммонийн фосфат зэрэг бордоонд азотын эх үүсвэр болгон ашиглах явдал юм. Түүнээс гадна аммонийн хлорид нь метал бэлтгэхэд шаардлагатай урсгал юм. Анагаах ухаанд аммонийн хлорид нь цэр арилгах үйлчилгээтэй.
Натри хлорид гэж юу вэ?
Натрийн хлорид нь 58.44 г/моль молийн масстай NaCl юм. Өрөөний температур ба даралтанд энэ нэгдэл нь хатуу, өнгөгүй талст хэлбэрээр харагдана. Энэ нь үнэргүй байдаг. Цэвэр хэлбэрээр энэ нэгдэл нь усны уурыг шингээж чадахгүй. Тиймээс энэ нь гигроскоп биш юм.
Зураг 02: Натрийн хлорид
Натрийн хлорид нь мөн давс юм; Бид үүнийг натрийн давс гэж нэрлэдэг. Молекулын натрийн атом бүрт нэг хорин атом байдаг. Энэ давс нь далайн усны давсжилтыг хариуцдаг. Хайлах цэг нь 801◦C, буцлах цэг нь 1413◦C байна. Натрийн хлоридын талстуудад натрийн катион бүр зургаан хлоридын ионоор хүрээлэгдсэн байдаг ба эсрэгээр. Тиймээс бид болор системийг нүүр төвтэй куб систем гэж нэрлэдэг.
Энэ нэгдэл нь ус зэрэг өндөр туйлттай нэгдлүүдэд уусдаг. Энд усны молекулууд катион, анион бүрийг хүрээлдэг. Ион бүр нь ихэвчлэн зургаан усны молекултай байдаг. Гэсэн хэдий ч хлоридын ион сул суурьтай тул усан натрийн хлоридын рН нь 7 орчим байдаг. Уусмалын рН-д натрийн хлоридын нөлөө байхгүй гэж бид хэлж чадна.
Аммонийн хлорид ба натрийн хлоридын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Аммонийн хлорид ба натрийн хлорид нь гадаад төрхөөрөө маш төстэй боловч бид аммонийн хлорид ба натрийн хлорид хоёрын ялгааг халаах замаар хялбархан тодорхойлж чадна. Аммонийн хлорид ба натрийн хлоридын гол ялгаа нь аммонийн хлоридыг өндөр температурт халаахад цагаан өтгөн утаа үүсгэдэг бол натрийн хлорид нь халаахад цагаан өнгөтэй утаа үүсгэдэггүй.
Доорх инфографик нь аммонийн хлорид ба натрийн хлоридын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулж байна.
Тойм – Аммонийн хлорид ба натрийн хлорид
Аммонийн хлорид нь NH4Cl. Натрийн хлорид нь NaCl юм. Аммонийн хлорид ба натрийн хлоридын гол ялгаа нь аммонийн хлоридыг өндөр температурт халаахад цагаан өтгөн утаа үүсгэдэг бол натрийн хлорид нь халаахад цагаан өнгөтэй утаа үүсгэдэггүй.
