Аммонийн сульфат ба натрийн сульфат хоёрын гол ялгаа нь аммонийн сульфат нь хурц, цочроох үнэртэй байдаг бол натрийн сульфат нь үнэргүй бодис юм.
Аммонийн сульфат ба натрийн сульфат нь аммонийн катион ба натрийн катион зэрэг өөр өөр катионуудтай холбогдсон сульфатын анионуудыг агуулдаг. Тиймээс эдгээр бодисууд нь өөр өөр химийн болон физик шинж чанартай байдаг.
Гол нөхцөл
1. Тойм ба гол ялгаа
2. Аммонийн сульфат гэж юу вэ
3. Натрийн сульфат гэж юу вэ
4. Хажуугийн харьцуулалт – Аммонийн сульфат ба натрийн сульфат хүснэгт хэлбэрээр
6. Дүгнэлт
Аммонийн сульфат гэж юу вэ?
Аммонийн сульфат нь химийн томьёотой органик бус нэгдэл юм (NH4)2SO4Энэ бодис нь сульфатын анионтой холбоотой аммонийн катион агуулдаг. Тиймээс нэг сульфат анион тутамд хоёр аммонийн катионтой байдаг. Бид энэ бодисыг олон чухал хэрэглээтэй сульфатын органик бус давс гэж нэрлэж болно.
Аммонийн сульфатын молийн масс 132.14 г/моль. Энэ нэгдэл нь нарийн ширхэгтэй, гигроскопийн мөхлөг эсвэл талст хэлбэрээр харагдана. Цаашилбал, энэ нэгдлийн хайлах цэг нь 235-аас 280 ° C хооронд хэлбэлзэж болно; Энэ температурын хязгаараас дээш бол нэгдэл задрах хандлагатай байдаг. Бид аммиакийг хүхрийн хүчлээр эмчлэх замаар аммонийн сульфатын нэгдлийг гаргаж авах боломжтой. Энэ бэлтгэлийн хувьд бид реакторт аммиакийн хий, усны уурын хольцыг ашиглаж болно. Мөн бид энэ реакторт төвлөрсөн хүхрийн хүчил нэмэх шаардлагатай бөгөөд дараа нь эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хоорондох урвал нь аммонийн сульфат үүсгэдэг.
Зураг 01: Аммонийн сульфатын химийн бүтэц
Аммонийн сульфатын хэрэглээг авч үзэхэд бид үүнийг голчлон шүлтлэг хөрсөнд бордоо болгон ашиглаж болно. Цаашилбал, бид үүнийг шавьж устгах, гербицид, фунгицид гэх мэт үйлдвэрлэлд ашиглаж болно. Эдгээрээс гадна бид биохимийн лабораторид тунадасжуулах замаар уураг цэвэршүүлэхэд ашигладаг. Мөн хүнсний нэмэлт болгон хэрэглэхэд тустай.
Натрийн сульфат гэж юу вэ?
Натрийн сульфат нь Na2SO4 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Тэдгээрийн дотроос хамгийн түгээмэл гидрат хэлбэр нь декахидрат хэлбэр юм. Бүх усгүй ба усжуулсан хэлбэрүүд нь цагаан талст хатуу бодис хэлбэрээр үүсдэг. Цаашилбал, натрийн сульфат нь гигроскоп шинж чанартай.
Зураг 02: Натрийн сульфатын химийн бүтэц
Натрийн сульфатын молийн масс нь 142.04 г/моль (усгүй хэлбэр). Энэ нь үнэргүй бөгөөд хайлах цэг ба буцлах цэг нь 884 ° C ба 1, 429 ° C байна. Тиймээс энэ бодис нь орторомб эсвэл зургаан өнцөгт талст бүтэцтэй байж болно. Хамгийн чухал нь натрийн сульфат нь маш тогтвортой байдаг. Энэ нь олон исэлдүүлэгч болон бууруулагч бодисуудад хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Гэсэн хэдий ч өндөр температурт бодис нь карботермийн бууралтаар натрийн сульфид болж хувирдаг.
Үүнээс гадна энэ нэгдэл нь төвийг сахисан давс юм. Тиймээс энэ нэгдлийн усан уусмал нь рН нь 7. Эдгээрээс гадна энэ нэгдэл нь хүхрийн хүчилтэй урвалд орж хүчил давсны натрийн бисульфат үүсгэдэг. Энэ нэгдлийн хэрэглээг авч үзэхэд декахидрат хэлбэр нь угаалгын нунтаг болон бусад олон төрлийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашигтай байдаг. Түүнчлэн, энэ нь Kraft процесс болон цаасны нухаш хийхэд чухал ач холбогдолтой.
Аммонийн сульфат ба натрийн сульфат хоёр юугаараа ялгаатай вэ?
Аммонийн сульфат ба натрийн сульфат нь хоорондоо холбогдсон катион ба анион агуулсан; аммонийн катион нь сульфатын анионтой, натрийн катион нь сульфатын анионтой холбогдсон. Хэрэв бид эдгээр нэгдлүүдийн хоёр дээжийг өгвөл үнэрийг нь мэдрэх замаар тэдгээрийг хооронд нь амархан ялгаж чадна. Аммонийн сульфат ба натрийн сульфат хоёрын гол ялгаа нь аммонийн сульфат нь хурц, цочроох үнэртэй байдаг бол натрийн сульфат нь үнэргүй бодис юм.
Доорх инфографик нь аммонийн сульфат ба натрийн сульфатын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулж байна.
Товч мэдээлэл – Аммонийн сульфат ба натрийн сульфат
Хэрэв бидэнд аммонийн сульфат ба натрийн сульфатын нэгдлүүдийн хоёр дээж өгвөл үнэрийг нь мэдэрч ялгаж салгаж болно. Аммонийн сульфат ба натрийн сульфат хоёрын гол ялгаа нь аммонийн сульфат нь хурц, цочроох үнэртэй байдаг бол натрийн сульфат нь үнэргүй бодис юм.
