Аммиакийн нитрат ба аммонийн сульфатын гол ялгаа нь аммонийн нитрат нь аммиак ба азотын хүчлийн урвалын үр дүнд үүсдэг бол аммиак хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход аммонийн сульфат үүсдэг. Цаашилбал, бордоо болгон үндсэн хэрэглээг нь авч үзвэл аммонийн нитрат нь хүчиллэг хөрсөнд, аммонийн сульфат нь шүлтлэг хөрсөнд илүү тохиромжтой.
Аммонийн нитрат ба аммонийн сульфат нь аммиакийн хоёр давс бөгөөд янз бүрийн зориулалтаар ашиг тустай. Түүгээр ч зогсохгүй аммонийн нитрат нь тэсэрч дэлбэрэх бодисын найрлагад тустай боловч гол хэрэглээ нь хөдөө аж ахуйд бордоо болдог. Аммонийн сульфат нь мөн аммиакийн органик бус давс юм. Энэ нь хөрсөнд бордоо болох нь чухал юм. Хоёр давсны ялгааг харцгаая.
Аммиакийн нитрат гэж юу вэ?
Аммонийн нитрат нь аммонийн катионтой холбогдсон нитратын анион агуулсан органик бус давс юм. Тиймээс бид үүнийг аммонийн катионын нитратын давс гэж нэрлэж болно. Энэ нэгдлийн химийн томъёо нь NH4NO3 Энэ нэгдэл нь усанд маш сайн уусдаг цагаан болор хатуу бодис хэлбэрээр оршдог. Бид үүнийг хөдөө аж ахуйн зориулалтаар голчлон азотоор баялаг бордоо болгон ашигладаг. Өөр нэг томоохон хэрэглээ бол тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд ашиглах явдал юм.
Зураг o1: Аммонийн нитратын химийн бүтэц
Энэ нэгдлийн молийн масс 80 байна.043 г/моль. Энэ нь цагаан саарал өнгийн хатуу мэт харагдаж байна. Энэ нэгдлийн хайлах цэг нь 169.6 ° C байдаг тул 210 ° C-аас дээш температурт задардаг. Энэ нэгдлийг усанд уусгах нь эндотермик шинж чанартай байдаг. Энэ үзэгдлийг авч үзэхэд энэ нь ихэвчлэн галидын эрдсүүдтэй хослуулан байгалийн эрдэс хэлбэрээр тохиолддог. Аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлийн процесст бид аммонийн нитрат үйлдвэрлэхийн тулд аммиак ба азотын хүчлийн хоорондох хүчил шүлтийн урвалыг ашиглаж болно. Тэнд бид аммиакийг усгүй хэлбэрээр, азотын хүчлийг өтгөрүүлсэн хэлбэрээр ашиглах ёстой.
Аммонийн сульфат гэж юу вэ?
Аммонийн сульфат нь сульфатын анионтой холбогдсон аммонийн катион агуулсан органик бус нэгдэл юм. Энэ нэгдлийн химийн томъёо нь (NH4)2SO4 Тиймээс хоёр аммонитай нэг сульфатын анион дахь катионууд. Энэ нь олон чухал хэрэглээтэй сульфатын органик бус давс юм.
Зураг o2: Аммонийн сульфатын химийн бүтэц
Түүний молийн масс 132.14 г/моль; Тиймээс энэ нь нарийн ширхэгтэй, гигроскопийн мөхлөг эсвэл талст хэлбэрээр харагдана. Түүнээс гадна хайлах цэг нь 235-аас 280 ° C хооронд хэлбэлздэг бөгөөд энэ температурын хязгаараас дээш бол нэгдэл задардаг. Аммиакийг хүхрийн хүчлээр боловсруулах замаар бид энэ нэгдлийг гаргаж авах боломжтой. Үүнд бид реакторт аммиакийн хий ба усны уурын хольцыг ашигладаг. Бид энэ реакторт төвлөрсөн хүхрийн хүчил нэмж болно. Эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хоорондох урвал нь аммонийн сульфат үүсгэдэг.
Энэ нэгдлийн хэрэглээг авч үзэхэд бид үүнийг голчлон шүлтлэг хөрсөнд бордоо болгон ашиглаж болно. Түүнээс гадна бид үүнийг шавьж устгах, гербицид, фунгицид гэх мэт үйлдвэрлэлд ашиглаж болно. Үүнээс гадна бид биохимийн лабораторид тунадасжуулах замаар уураг цэвэршүүлэхэд ашигладаг. Үүнийг бид бас хүнсний нэмэлт болгон ашигладаг.
Аммиакийн нитрат ба аммонийн сульфат хоёр юугаараа ялгаатай вэ?
Аммиакийн нитрат нь аммиак ба азотын хүчлийн хоорондох урвалын үр дүнд үүсдэг бол аммиак хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход аммонийн сульфат үүсдэг. Энэ бол аммонийн нитрат ба аммонийн сульфат хоёрын гол ялгаа юм. Давсны аль алинд нь нийтлэг бодис болох азот байдаг ч тэдгээр нь өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.
Тэдгээрийн шинж чанар нь ялгаатай тул аммиакийн нитрат ба аммонийн сульфат хоёрын хооронд зарим ялгаа бий. Аммонийн сульфат дахь сульфатын ионууд нь шүлтлэг хөрсөнд өдөөгч болдог. Эдгээр ионууд нь хөрсний рН-ийн үнэ цэнийг бууруулж, ургамал ургахад тохиромжтой. Ийм учраас бид аммонийн сульфатыг бордооны үйлдвэрлэлд өргөнөөр ашиглах боломжтой. Аммонийн нитрат нь хөрсний бордооны үүрэг гүйцэтгэдэг. Үүнийг шүршигч шиг хөрсөнд цацаж болно, эсвэл нунтаг хэлбэрээр цацаж болно. Мөн хүчиллэг хөрсөнд илүү тохиромжтой. Тиймээс хоёр бордооны аль нэгийг нь дуусгахаасаа өмнө хөрсийнхөө чанарыг шалгах нь зүйтэй.
Цаашилбал, аммонийн нитратыг хүйтэн савлагаа болгон ашигладаг бөгөөд энэ нь усанд нэмэхэд экзотермик энерги ялгаруулж, бүтээгдэхүүнийг хүйтэн болгодог. Дээрхээс гадна аммиакийн нитратын өөр нэг хэрэглээ байдаг бөгөөд энэ нь тэсрэх бодисын идэвхтэй бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
Доорх инфографик нь аммонийн нитрат ба аммонийн сульфатын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Тойм – Аммонийн нитрат ба аммонийн сульфат
Аммиакийн нитрат ба аммонийн сульфат хоёулаа бордооны хувьд ашигтай байдаг. Аммонийн нитрат ба аммонийн сульфат хоёрын гол ялгаа нь аммонийн нитрат нь аммиак ба азотын хүчил хоорондын урвалын үр дүн бөгөөд аммиак нь хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход аммонийн сульфат үүсдэг.
