Аммиак ба аммонийн нитрат хоёрын гол ялгаа нь аммиак нь хийн нэгдэл, харин аммонийн нитрат нь өрөөний температур, даралтад хатуу нэгдэл байдагт оршино.
Аммиак ба аммонийн нитрат хоёулаа азот агуулсан нэгдлүүд юм. Гэсэн хэдий ч аммиак ба аммонийн нитрат нь химийн бүтэц, гадаад төрх байдал, шинж чанараараа ялгаатай байдаг. Бид энэ нийтлэлд аммиак ба аммонийн нитрат хоёрын гол ялгааг авч үзэх болно.
Амиак гэж юу вэ?
Аммиак нь NH3 химийн томьёотой органик бус химийн нэгдэл юм. Энэ нь өрөөний температур, даралтад хийн төлөвт оршдог. Тиймээс энэ нь өнгөгүй бөгөөд хурц, цочромтгой үнэртэй байдаг. Түүгээр ч зогсохгүй энэ нь ихэвчлэн усны организмын дунд азотын хаягдал гэж тооцогддог. Үүний нэгэн адил энэ нь шүлтлэг нэгдэл юм. Нэгдлийн IUPAC нэр нь азан юм.
Зураг 01: Аммиакийн молекулын химийн бүтэц
Энэ хийн талаарх бусад зарим химийн баримтууд дараах байдалтай байна:
- Моляр масс 17.031 г/моль.
- Энэ нь хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм.
- Хайлах цэг -77.73 °C.
- Буцлах цэг -33.34 °C.
- Молекулын геометр бол тригональ
- Энэ бол шатамхай хий.
Аммиакийн молекулын геометрийг авч үзэхэд тригональ пирамид геометрээр зохион байгуулагдсан азотын атомууд дээр дан электрон хостой гурван N-H холбоо байна. Энэхүү дан электрон хос байгаа тул молекулын холбоосын өнцөг нь 107 ° байна. N-H холбоо байдаг тул молекул нь устөрөгчийн холбоо үүсгэж болно. Түүгээр ч зогсохгүй, буцалгах устай аммиак нь бага буцалгах цэгтэй тул аммиакийн хий амархан ялгаруулдаг.
Аммиакийн нитрат гэж юу вэ?
Аммонийн нитрат нь NH4NO3 химийн томъёотой органик бус нэгдэл бөгөөд аммонийн катион, нитратын анион агуулсан давс юм. Аммонийн нитрат нь тасалгааны температурт цагаан өнгийн хатуу бодис шиг харагддаг бөгөөд усанд амархан уусдаг. Түүнээс гадна энэ нь байгальд байгалиас заяасан ашигт малтмал хэлбэрээр байдаг.
Зураг 02: Аммонийн нитратын химийн бүтэц
Энэ нэгдлийн талаархи зарим химийн баримтууд дараах байдалтай байна:
- Моляр масс 80.043 г/моль.
- Цагаан эсвэл саарал өнгөтэй харагдана.
- Хайлах цэг 169.6 °C.
- 210 °C-аас дээш температурт задардаг.
- Нэгдэлийн талст бүтэц нь тригональ.
Түүнээс гадна энэ нэгдлийн гол хэрэглээ нь азотын өндөр агууламжтай бордоо болох өндөр ач холбогдолтой тул хөдөө аж ахуйд ашиглагддаг. Үүнээс гадна уул уурхай, олборлох зориулалтаар тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжтой. Мөн энэ нэгдлийг усанд уусгах нь маш эндотермик шинж чанартай байдаг тул зарим шуурхай хүйтэн савлагаанд ч тустай.
Аммиак ба аммонийн нитрат хоёрын ялгаа юу вэ?
Аммиак нь NH3 химийн томьёотой органик бус химийн нэгдэл бол аммонийн нитрат нь NH4 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. NO3 Аммиак ба аммонийн нитрат хоёрын гол ялгаа нь аммиак нь хийн нэгдэл, харин аммиакийн нитрат нь өрөөний температур, даралтад хатуу нэгдэл байдаг. Үүнээс гадна аммиак ба аммонийн нитрат хоёрын хооронд бүтэц нь ялгаатай байдаг. Тэр бол; аммиак нь тригональ пирамид молекул бол аммонийн нитрат нь гурвалжин талст бүтэцтэй ионы нэгдэл юм. Хэрэглээний талаар авч үзэхэд аммиак нь бордоо, азотын нэгдлүүдийн урьдал бодис, гэр ахуйн цэвэрлэгч, исгэх үйлдвэр гэх мэт ашигтай байдаг бол аммонийн нитрат нь бордоо болон тэсрэх хольцын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигтай байдаг.
Аммиак ба аммонийн нитрат хоёрын ялгааг харуулсан доорх инфографик нь хүснэгт хэлбэрээр илүү их ялгаатай байгааг харуулж байна.
Тойм – Аммиак ба Аммонийн нитрат
Аммиак ба аммонийн нитрат нь химийн бүтцэд азотын атом агуулсан азотын нэгдлүүд юм. Дүгнэж хэлэхэд аммиак ба аммонийн нитрат хоёрын гол ялгаа нь аммиак нь хийн нэгдэл, харин аммонийн нитрат нь өрөөний температур, даралт дахь хатуу нэгдэл юм.
