Аммиакийн нитрат ба аммонийн сульфатын гол ялгаа нь аммиак ба азотын хүчлийн урвалаас аммонийн нитрат, харин аммонийн сульфат нь аммиак ба хүхрийн хүчлийн урвалаас үүсдэгт оршино.
Аммонийн нитрат нь NH4NO3 химийн томьёотой органик бус нэгдэл, аммонийн сульфат нь (NH4)2SO4 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Эдгээр нь хоёулаа хүчтэй цочроох үнэртэй аммиакийн давс юм.
Аммиакийн нитрат гэж юу вэ?
Аммонийн нитрат нь NH4NO3 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ бодис нь аммонийн катион ба нитратын анионоос бүрдэх давс юм. Цаашилбал, энэ нь тасалгааны температурт цагаан цул мэт харагддаг бөгөөд усанд амархан уусдаг. Түүгээр ч зогсохгүй аммонийн нитрат нь байгальд байгалиас заяасан эрдэс бодис юм.
Зураг 01: Аммонийн нитратын химийн бүтэц
Энэ нэгдлийн талаархи зарим химийн баримтууд дараах байдалтай байна:
- Моляр масс 80.043 г/моль
- Цагаан эсвэл саарал өнгөтэй харагдана
- Хайлах цэг 169.6 °C
- 210 °C-аас дээш температурт задардаг
- Нэгдэлийн болор бүтэц нь тригональ
Аммиакийн нитратын нэгдлийн гол хэрэглээ нь хөдөө аж ахуйд байдаг; Энэ нь азотын өндөр агууламжтай бордоо болох өндөр ач холбогдолтой. Үүнээс гадна уул уурхай, олборлох зориулалтаар тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд ашиглах боломжтой. Энэ нэгдлийг усанд уусгах нь эндотермик шинж чанартай байдаг тул зарим шуурхай хүйтэн савлагаанд ч тустай.
Аммонийн сульфат гэж юу вэ?
Аммонийн сульфат нь (NH4)2SO4 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ нь ихэвчлэн сульфатын анионтой холбогдсон аммонийн катионоос тогтдог. Тиймээс энэ нэгдэл нь сульфатын анион тутамд хоёр аммонийн катионтой байдаг. Энэ нь олон чухал хэрэглээтэй сульфатын органик бус давс юм.
Зураг 02: Аммонийн сульфатын химийн бүтэц
Аммонийн сульфатын молийн масс 132.14 г/моль. Энэ нэгдэл нь нарийн ширхэгтэй, гигроскопийн мөхлөг эсвэл талст хэлбэрээр харагдана. Цаашилбал, энэ нэгдлийн хайлах цэг нь 235-аас 280 ° C хооронд хэлбэлзэж болно; Энэ температурын хязгаараас дээш бол нэгдэл задрах хандлагатай байдаг. Бид аммиакийг хүхрийн хүчлээр эмчлэх замаар аммонийн сульфатын нэгдлүүдийг гаргаж авах боломжтой. Энэ бэлтгэлийн хувьд бид реакторт аммиакийн хий, усны уурын хольцыг ашиглаж болно. Нэмж хэлэхэд, бид энэ реакторт төвлөрсөн хүхрийн хүчил нэмэх шаардлагатай бөгөөд дараа нь эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хоорондох урвалын үр дүнд аммонийн сульфат үүсэх болно.
Аммонийн сульфатын хэрэглээг авч үзэхэд бид үүнийг голчлон шүлтлэг хөрсөнд бордоо болгон ашиглаж болно. Цаашилбал, бид үүнийг шавьж устгах, гербицид, фунгицид гэх мэт үйлдвэрлэлд ашиглаж болно. Эдгээрээс гадна бид биохимийн лабораторид тунадасжуулах замаар уураг цэвэршүүлэхэд ашигладаг. Мөн хүнсний нэмэлт болгон хэрэглэхэд тустай.
Аммиакийн нитрат ба аммонийн сульфат хоёрын ялгаа юу вэ?
Аммонийн нитрат ба аммонийн сульфат нь аммонийн давс юм. Аммонийн нитрат ба аммонийн сульфатын гол ялгаа нь аммонийн нитрат нь аммиак ба азотын хүчил хоорондын урвалаас үүсдэг бол аммонийн сульфат нь аммиак ба хүхрийн хүчлийн хоорондох урвалаас үүсдэг. Түүнээс гадна аммонийн нитрат нь цагаан болор хатуу хэлбэрээр байдаг бол аммонийн сульфат нь гигроскоп шинж чанартай нарийн нунтаг, мөхлөг, талст хэлбэрээр байдаг.
Доорх инфографик нь аммонийн нитрат ба аммонийн сульфатын хоорондох ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулж байна.
Тойм – Аммонийн нитрат ба аммонийн сульфат
Аммонийн нитрат нь NH4NO3 химийн томьёотой органик бус нэгдэл бол аммонийн сульфат нь (NH4)2SO4 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Аммонийн нитрат ба аммонийн сульфатын гол ялгаа нь аммонийн нитрат нь аммиак ба азотын хүчил хоорондын урвалаас үүсдэг бол аммонийн сульфат нь аммиак ба хүхрийн хүчлийн хоорондох урвалаас үүсдэг.
