Хар тугалганы нитрат ба цайрын нитрат хоёрын гол ялгаа нь хар тугалганы нитрат аммонийн гидроксидтэй урвалд орж аммонийн гидроксидын илүүдэл уусмалд уусдаггүй цагаан тунадас үүсгэдэг бол цайрын нитрат аммонийн гидроксидтэй урвалд орж цагаан тунадас үүсгэдэг. аммонийн гидроксидын илүүдэл уусмалд уусдаг.
Хар тугалганы нитрат нь Pb(NO3)2 химийн томьёотой органик бус нэгдэл бол цайрын нитрат нь Zn(NO3)2 химийн томьёотой органик бус нэгдэл юм.
Хар тугалганы нитрат гэж юу вэ?
Хар тугалганы нитрат нь Pb(NO3)2 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Ихэнхдээ энэ нь өнгөгүй талст эсвэл цагаан нунтаг хэлбэрээр байдаг. Энэ нь өндөр температурт задардаг. Энэ нэгдэл нь ихэвчлэн хортой байдаг тул амьсгалах, залгих, арьсанд хүрэхээс сэргийлэхийн тулд бид үүнийг болгоомжтой харьцах хэрэгтэй.
Бид хар тугалганы исэл ба төвлөрсөн азотын хүчлийн хоорондох урвалаар хар тугалганы нитратын нэгдлүүдийг гаргаж авах боломжтой. Мөн металл хар тугалгыг шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй урвалд оруулснаар олж авсан уусмалыг ууршуулах замаар бэлтгэж болно. Түүнчлэн хар тугалга боловсруулах үйлдвэрүүдийн хар тугалга-висмутын хаягдлыг боловсруулахад хар тугалганы нитратын талстууд үүсч болно.
Зураг 01: Хар тугалганы нитратын нэгдлийн атомын зохион байгуулалт
Ихэвчлэн хар тугалганы нитрат нь халаахад задрах хандлагатай байдаг. Энэ нь пиротехникийн хувьд ашигтай байдаг. Цаашилбал, энэ нь усанд уусдаг бөгөөд шингэрүүлсэн азотын хүчилд уусдаг. Хэрэв бид уусмалд шүлтийн нэгдлүүдийг нэмбэл үндсэн нитратууд үүсдэг. Бид зохицуулалтын цогцолборыг үйлдвэрлэхэд хар тугалганы нитратын нэгдлийг ашиглаж болно. Эдгээр цогцолборуудад хар тугалганы ион нь хатуу хүлээн авагч бөгөөд азот болон хүчилтөрөгчийн электрон хандивлагч лигандуудтай нийлж хүчтэй комплекс үүсгэж чаддаг. Жишээ нь: хар тугалганы нитрат ба пентаэтилен гликолын ацетонитрил ба метанолын нэгдэл [Pb(NO3)2(EO5))] уурших үед.
Хар тугалганы нитратыг фототермографийн цаасны бүрээс болон мэрэгч устгалын бодис болгон нейлон полиэстерт дулаан тогтворжуулагч болгон ашиглах, уусгах зорилгоор алтны цианиджуулах процесс, мөн изотиоцианатыг бэлтгэх зэрэгт хэрэглэх нь цөөн байдаг. дитиокарбамат.
Цайрын нитрат гэж юу вэ?
Цайрын нитрат нь Zn(NO3)2 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ бол маш амттай цагаан талст давс юм. Ерөнхийдөө бид үүнийг зургаан гидрат хэлбэрээр олж болно. Цаашилбал, энэ бодис нь ус болон спиртэнд уусдаг.
Зураг 02: Цайрын нитратын химийн бүтэц
Бид цайрыг азотын хүчилд уусгаснаар цайрын нитрат үүсгэж болно. Гэхдээ энэ урвал нь концентрацаас хамаарна. Төвлөрсөн хүчил дэх урвал нь аммонийн нитрат үүсгэдэг. Цаашлаад цайрын нитратын нэгдлийг халаавал цайрын исэл, азотын давхар исэл, хүчилтөрөгч үүсгэхийн тулд дулааны задралд орж болно.
Цайрын нитратын хэд хэдэн хэрэглээ байдаг, үүнд координацийн полимерүүдийн нийлэгжилт, ZnO-д суурилсан төрөл бүрийн нэгдлүүдийг үйлдвэрлэх, будах зориулалттай бодис болгон ашиглах гэх мэт.
Хар тугалгын нитрат, цайрын нитрат хоёрын ялгаа юу вэ?
Хар тугалганы нитрат, цайрын нитрат нь үйлдвэрлэлд чухал ач холбогдолтой органик бус нэгдлүүд юм. Хар тугалганы нитрат ба цайрын нитрат хоёрын гол ялгаа нь аммонийн гидроксидтэй урвалд ордог. Хар тугалганы нитрат нь аммонийн гидроксидтэй урвалд орж аммонийн гидроксидын илүүдэл уусмалд уусдаггүй цагаан тунадас үүсгэдэг бол цайрын нитрат нь аммонийн гидроксидын илүүдэл уусмалд уусдаг цагаан тунадас үүсгэдэг.
Доорх инфографик дээр хар тугалганы нитрат болон цайрын нитрат хоёрын ялгааг зэрэгцүүлэн харьцуулах зорилгоор хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Тойм – Хар тугалганы нитрат ба цайрын нитрат
Хар тугалганы нитрат, цайрын нитрат нь хар тугалга, цайрын катионуудын нитратууд юм. Хар тугалганы нитрат ба цайрын нитрат хоёрын гол ялгаа нь хар тугалганы нитрат нь аммонийн гидроксидтэй урвалд орж аммонийн гидроксидын илүүдэл уусмалд уусдаггүй цагаан тунадас үүсгэдэг бол цайрын нитрат нь аммонийн гидроксидтэй урвалд орж илүүдэл уусмалд уусдаг цагаан тунадас үүсгэдэг..
