Кальцийн хлорид ба натрийн хлоридын гол ялгаа нь кальцийн хлоридын молекул нь хоёр хлорын атомтай байхад натрийн хлоридын молекул нь нэг хлорын атомтай байдагт оршино. Цаашилбал, кальцийн хлорид нь гигроскоп шинж чанартай цагаан өнгийн нунтаг, харин натрийн хлорид нь өнгөгүй талст бөгөөд цэвэр натрийн хлорид нь гигроскоп биш юм.
Кальцийн хлорид болон натрийн хлорид хоёулаа органик бус, шүлтлэг нэгдлүүд юм. Кальцийн хлоридын химийн томъёо нь CaCl2 юм. Натрийн хлоридын химийн томъёо нь NaCl.
Кальцийн хлорид гэж юу вэ?
Кальцийн хлорид нь 110 молийн масстай CaCl2 юм.98 г/моль. Энэ нь гигроскопийн шинж чанартай цагаан цул нэгдэл хэлбэрээр харагддаг. Энэ нь агаар мандалд өртөх үед агаараас усны уурыг шингээж чадна гэсэн үг юм. Энэ нэгдэл нь үнэргүй байдаг. Энэ нь давсны ангилалд багтдаг; Бид үүнийг кальцийн давс гэж нэрлэдэг.
Энэ нэгдэл нь усанд маш сайн уусдаг. Гигроскопийн шинж чанараас шалтгаалан энэ нэгдэл нь ихэвчлэн усжуулсан цогцолбор хэлбэрээр үүсдэг. Энэхүү гидратжуулсан цогцолборын томъёо нь CaCl2.(H2O)x нь x=0, 1, 2, 4 ба 6. Эдгээр гидратжуулсан нэгдлүүд нь мөсийг арилгах, тоосжилтыг хянахад тустай. Усгүй хэлбэр (х=0) нь гигроскопийн шинж чанартай учир усгүйжүүлэгчийн хувьд чухал юм.
Зураг 01: Кальцийн хлоридын харагдах байдал
Усгүй кальцийн хлоридын хайлах цэг нь ойролцоогоор 772-775◦C, буцлах температур нь 1935◦C байна. Бид энэ нэгдлийг усанд уусгахад энэ нь гексааква цогцолбор үүсгэдэг; [Ca(H2O)6]2+ Энэ нь кальци, хлоридын ионуудыг хувиргадаг. шийдлийг "чөлөөт" төлөвт шилжүүлэх. Иймд энэ усан уусмалд фосфатын эх үүсвэр нэмбэл кальцийн фосфатын хатуу тунадас үүснэ.
Натри хлорид гэж юу вэ?
Натрийн хлорид нь 58.44 г/моль молийн масстай NaCl юм. Өрөөний температур ба даралтанд энэ нэгдэл нь хатуу, өнгөгүй талст хэлбэрээр харагдана. Энэ нь үнэргүй байдаг. Цэвэр хэлбэрээр энэ нэгдэл нь усны уурыг шингээж чадахгүй. Тиймээс энэ нь гигроскоп биш юм.
Натрийн хлорид нь мөн давс юм; Бид үүнийг натрийн давс гэж нэрлэдэг. Молекулын натрийн атом бүрт нэг хорин атом байдаг. Энэ давс нь далайн усны давсжилтыг хариуцдаг. Хайлах цэг нь 801◦С, буцлах цэг нь 1413◦C байна. Натрийн хлоридын талстуудад натрийн катион бүр зургаан хлоридын ионоор хүрээлэгдсэн байдаг ба эсрэгээр. Тиймээс бид болор системийг нүүр төвтэй куб систем гэж нэрлэдэг.
Зураг 02: Давсны талстууд
Энэ нэгдэл нь ус зэрэг өндөр туйлттай нэгдлүүдэд уусдаг. Тэнд усны молекулууд катион, анион бүрийг хүрээлдэг. Ион бүр нь ихэвчлэн зургаан усны молекултай байдаг. Гэсэн хэдий ч хлоридын ионы сул суурь чанараас шалтгаалан усан натрийн хлоридын рН нь рН7 орчим байдаг. Уусмалын рН-д натрийн хлоридын нөлөө байхгүй гэж бид хэлдэг.
Кальцийн хлорид ба натрийн хлорид юугаараа ялгаатай вэ?
Кальцийн хлорид нь CaCl2 химийн томъёотой кальцийн давс бол натрийн хлорид нь NaCl химийн томъёотой натрийн давс юм. Эдгээр нь хоёулаа давсны нэгдлүүд юм. Түүнчлэн, кальцийн хлоридын молекул бүр кальцийн ион тутамд хоёр хлорын атомтай байдаг бол натрийн хлоридын молекул бүр натрийн ион тутамд нэг хлорын атомтай байдаг. Үүнээс гадна тэдний молийн масс нь бие биенээсээ ялгаатай; кальцийн хлоридын молийн масс 110.98 г/моль, натрийн хлоридын молийн масс 58.44 г/моль.
Тойм – Кальцийн хлорид, натрийн хлорид
Кальцийн хлорид ба натрийн хлорид нь шүлтлэг давсны нэгдлүүд юм. Эдгээр нэгдлүүд хоёулаа бүтэцдээ хлоридын ион агуулдаг боловч өөр өөр харьцаатай байдаг. Кальцийн хлорид ба натрийн хлоридын гол ялгаа нь нэг кальцийн хлоридын молекул нь хоёр хлорын атомтай байхад нэг натрийн хлоридын молекул нь нэг хлорын атомтай байдагт оршино.
