Кальцийн хлорид ба магнийн хлоридын гол ялгаа нь кальцийн хлорид нь хоёр хлоридын анионтой кальцийн катион агуулдаг бол магнийн хлорид нь хоёр хлоридын анионтой магнийн катион агуулдаг.
Кальцийн хлорид ба магнийн хлорид хоёулаа катион ба анион агуулсан давсны нэгдлүүд юм. Эдгээр нь тасалгааны температурт усанд сайн уусдаг хатуу бодис юм. Түүнээс гадна эдгээр хоёуланг нь тоосжилтыг хянахад ашигладаг. Тэдний талаар дэлгэрэнгүй ярилцъя.
Кальцийн хлорид гэж юу вэ?
Кальцийн хлорид нь хоёр хлоридын ионтой холбоотой кальцийн ион агуулсан органик бус давс юм. Энэ нэгдлийн химийн томъёо нь CaCl2 юм. Молийн масс нь 110.9 г / моль. Өрөөний температурт энэ нь талст цагаан хатуу хэлбэрээр оршдог. Түүнээс гадна энэ нь гигроскопийн шинж чанартай бөгөөд усанд амархан уусдаг. Тиймээс бид үүнийг чийгшүүлэгч болгон ашиглаж болно. Энэ нь усгүй эсвэл усгүй хэлбэрээр байдаг. Усгүй кальцийн хлоридын хайлах ба буцлах цэгүүд нь 775 ° C ба 1, 935 ° C байна. Кальцийн хлорид үйлдвэрлэх гол арга бол Солвай процессын дайвар бүтээгдэхүүн юм. Энэ нь шохойн чулууг ашигладаг.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Энэ нэгдлийн гол хэрэглээний нэг нь мөс арилгагч юм. Энэ нь усны хөлдөх цэгээр мөсийг арилгадаг.
Зураг 01: Кальцийн хлоридын талстууд
Хоёр дахь том хэрэглээ бол тоос дарах бодис болгон ашигладаг. Гигроскопийн шинж чанараас шалтгаалан өтгөрүүлсэн уусмал нь замын гадаргуугийн шороон дээр шингэн давхаргыг хадгалж чаддаг. Тиймээс тоосжилтыг хянадаг. Үүнээс гадна усны хатуулгийг нэмэгдүүлэх боломжтой. Жишээ нь: усан сан дахь усны хатуулгийг нэмэгдүүлэх.
Магнийн хлорид гэж юу вэ?
Магнийн хлорид нь хоёр хлоридын ионтой холбоотой магнийн ион агуулсан органик бус давс юм. Энэ нэгдлийн химийн томъёо нь MgCl2 юм. Молийн масс нь 95 г / моль. Хайлах цэг ба буцлах цэгүүд нь 714 ° C ба 1, 412 ° C байна. Өрөөний температурт энэ нь цагаан эсвэл өнгөгүй талст хатуу хэлбэрээр оршдог. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд чийгшүүлсэн хэлбэрээр бас байдаг. Бид давсны уусмал эсвэл далайн уснаас гидрат хэлбэрийг гаргаж авах боломжтой. Энэ нэгдлийн хэд хэдэн гидратууд байдаг бөгөөд тэдгээр нь 2, 4, 6, 8 эсвэл 12 усны молекулыг агуулдаг. Эдгээр гидратууд нь халах үед эдгээр усны молекулуудыг алддаг. Бид энэ нэгдлийг Dow процессоор гаргаж авах боломжтой. Тэнд магнийн хлорид нь давсны хүчилтэй урвалд ороход магнийн гидроксидээс нөхөн сэргэдэг.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Усгүй магнийн хлоридын гол хэрэглээ бол магнийн металлыг үйлдвэрлэх урьдал бодис болгон ашиглах явдал юм.
Зураг 02: Магнийн хлоридын талстууд
Бид энэ металлыг MgCl2-ийн электролизээр гаргаж авах боломжтой. Түүнчлэн бид энэ нэгдлийг тоосжилтыг хянах, хатуу тогтворжуулах, салхины элэгдлийг бууруулах зэрэгт ашиглаж болно. Өөр нэг чухал зүйл бол бид MgCl2-ийг Зиглер-Натта катализаторын катализаторын дэмжлэг болгон ашигладаг.
Кальцийн хлорид ба магнийн хлорид юугаараа ялгаатай вэ?
Кальцийн хлорид нь хоёр хлоридын ионтой холбоотой кальцийн ион агуулсан органик бус давс юм. Тиймээс энэ нэгдлийн химийн томъёо нь CaCl2 юм. Түүний молийн масс нь 110.9 г / моль юм. Түүнчлэн усгүй кальцийн хлоридын хайлах ба буцлах цэгүүд нь 775 ° C ба 1, 935 ° C байна. Магнийн хлорид нь хоёр хлоридын ионтой холбоотой магнийн ион агуулсан органик бус давс юм. Тиймээс энэ нэгдлийн химийн томъёо нь MgCl2 юм. Түүний молийн масс нь 95 г / моль юм. Үүнээс гадна усгүй магнийн хлоридын хайлах цэг ба буцлах цэг нь 714 ° C ба 1, 412 ° C байна. Эдгээр нэгдлүүд нь өөр өөр хэрэглээтэй боловч нийтлэг байдаг; хоёулаа тоос дарах чухал бодис юм.
Тойм – Кальцийн хлорид ба магнийн хлорид
Кальци, магнийн хлорид хоёулаа тоос дарах бодисуудын хувьд чухал юм. Кальцийн хлорид ба магнийн хлоридын ялгаа нь кальцийн хлорид нь хоёр хлоридын анионтой кальцийн катион агуулдаг бол магнийн хлорид нь хоёр хлоридын анионтой магнийн катион агуулдаг.
