Диполь диполь ба дисперс | Диполь диполь харилцан үйлчлэл ба дисперсийн хүч
Диполь диполийн харилцан үйлчлэл ба дисперсийн хүч нь молекулуудын хоорондын молекул хоорондын таталт юм. Зарим молекул хоорондын хүч хүчтэй байхад зарим нь сул байдаг. Гэсэн хэдий ч эдгээр бүх молекул хоорондын харилцан үйлчлэл нь ковалент эсвэл ионы холбоо гэх мэт молекулын хүчнээс сул байдаг. Эдгээр холбоо нь молекулуудын төлөв байдлыг тодорхойлдог.
Диполь диполь харилцан үйлчлэл гэж юу вэ?
Туйлшрал нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүсдэг. Цахилгаан сөрөг чанар нь холбоонд электронуудыг татахын тулд атомын хэмжилтийг өгдөг. Ихэнхдээ Полингийн хуваарийг электрон сөрөг утгыг тодорхойлоход ашигладаг. Үелэх системд цахилгаан сөрөг байдлын утгууд хэрхэн өөрчлөгдөж байгаа загвар байдаг. Фтор нь хамгийн өндөр цахилгаан сөрөг утгатай бөгөөд энэ нь Полингийн хуваарийн дагуу 4 байна. Хугацааны туршид зүүнээс баруун тийш цахилгаан сөрөг байдлын утга нэмэгддэг. Тиймээс галогенууд нь тухайн үеийн цахилгаан сөрөг байдлын утгууд ихтэй байдаг ба 1-р бүлгийн элементүүд харьцангуй бага цахилгаан сөрөг утгатай байдаг. Бүлгийн доод талд цахилгаан сөрөг байдлын утга буурдаг. Бонд үүсгэдэг хоёр атом өөр өөр байх үед тэдгээрийн цахилгаан сөрөг чанар нь ихэвчлэн өөр байдаг. Тиймээс бондын электрон хос нь холбоо үүсгэхэд оролцож буй нөгөө атомтай харьцуулахад нэг атомаар илүү татагддаг. Энэ нь хоёр атомын хооронд электронуудын тэгш бус хуваарилалтад хүргэдэг. Электронуудын тэгш бус хуваарилалтаас болж нэг атом бага зэрэг сөрөг цэнэгтэй байхад нөгөө атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй байх болно. Энэ тохиолдолд атомууд хэсэгчилсэн сөрөг эсвэл эерэг цэнэг (диполь) авсан гэж бид хэлж байна. Өндөр цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг сөрөг цэнэг авч, бага цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй болно. Нэг молекулын эерэг төгсгөл, нөгөө молекулын сөрөг төгсгөл ойрхон байвал хоёр молекулын хооронд электростатик харилцан үйлчлэл үүснэ. Үүнийг диполь диполь харилцан үйлчлэл гэж нэрлэдэг.
Таралтын хүч гэж юу вэ?
Үүнийг мөн Лондонгийн тархалтын хүч гэж нэрлэдэг. Молекул хоорондын таталцлын хувьд цэнэгийн тусгаарлалт байх ёстой. H2, Cl2 гэх мэт тэгш хэмтэй молекулууд байдаг бөгөөд тэнд цэнэгийн хуваагдал байдаггүй. Гэсэн хэдий ч электронууд эдгээр молекулуудад байнга хөдөлж байдаг. Хэрэв электрон молекулын нэг төгсгөл рүү шилжвэл молекул дотор шууд цэнэг ялгарах боломжтой. Электронтой төгсгөл нь түр зуурын сөрөг цэнэгтэй байхад нөгөө төгсгөл нь эерэг цэнэгтэй байх болно. Эдгээр түр зуурын диполууд нь хөрш молекулын диполь үүсгэдэг бөгөөд үүний дараа эсрэг туйлуудын хооронд харилцан үйлчлэл үүсч болно. Энэ төрлийн харилцан үйлчлэлийг агшин зуурын диполоор өдөөгдсөн диполь харилцан үйлчлэл гэж нэрлэдэг. Энэ бол Ван дер Ваалсын хүчний нэг төрөл бөгөөд үүнийг тус тусад нь Лондонгийн тархалтын хүч гэж нэрлэдэг.
Диполь диполь харилцан үйлчлэл ба дисперсийн хүчний хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
• Хоёр байнгын диполын хооронд диполь диполь харилцан үйлчлэл үүсдэг. Үүний эсрэгээр, байнгын диполь байхгүй молекулуудад дисперсийн хүч үүсдэг.
• Хоёр туйлтгүй молекул нь дисперсийн хүч, хоёр туйлт молекул нь диполь диполь харилцан үйлчлэлтэй байж болно.
• Тархалтын хүч нь диполь диполь харилцан үйлчлэлээс сул байна.
• Бондын туйлын ялгаа ба цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа нь диполь диполь харилцан үйлчлэлийн бат бөх байдалд нөлөөлдөг. Молекулын бүтэц, хэмжээ, харилцан үйлчлэлийн тоо нь дисперсийн хүчний хүч чадалд нөлөөлдөг.
