Индукцсан диполь ба байнгын диполь хоёрын гол ялгаа нь диполь моментод нөлөөлөх хүчин зүйлс өөрчлөгдөхөд индукцсан диполь момент өөрчлөгдөх боломжтой, харин өөрчлөгдөх гадаад хүчин зүйл нь байнгын диполь моментод нөлөөлдөггүй.
Молекул хоорондын хүч нь молекулуудын харилцан үйлчлэл юм. Эдгээр харилцан үйлчлэлд таталцал болон түлхэлт хоёулаа багтаж болно. Молекул хоорондын сонирхол татахуйц хүч нь талст гэх мэт нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Молекул хоорондын хамгийн түгээмэл сонирхол татахуйц хүч нь устөрөгчийн холбоо, ионы холбоо, ионоор үүсгэгдсэн диполийн харилцан үйлчлэл, ион-байнгын диполь харилцан үйлчлэл, Ван дер Ваалын хүч юм.
Индукцлагдсан диполь гэж юу вэ?
Индукцсан диполь гэдэг нь ойролцоох ионы нөлөөгөөр туйлшгүй нэгдэлд үүссэн диполь моментийг хэлнэ. Энд ион ба туйлт бус нэгдэл нь ионоор үүсгэгдсэн диполийн харилцан үйлчлэл гэж нэрлэгддэг харилцан үйлчлэлийг үүсгэдэг. Ионы цэнэг нь диполь (туйлшрал бүхий химийн төрөл) үүсэхийг өдөөдөг. Нэмж дурдахад ион нь туйлт бус нэгдэлд ойртож, электрон үүлийг няцаах чадвартай.
Зураг 01: Цэнэглэгдсэн зүйлийн оршихуйд индукцлагдсан диполь үүсэх
Сөрөг болон эерэг цэнэгтэй ионууд нь энэ төрлийн диполь моментийг үүсгэж болно. Жишээлбэл, туйлт бус нэгдэлд диполь моментийг өдөөдөг сөрөг цэнэгтэй ионыг авч үзье. Поляр бус нэгдлийн ионтой ойр байгаа тал нь электрон үүл нь ионы сөрөг электронуудаар түлхэгддэг тул хэсэгчилсэн эерэг цэнэг авдаг. Энэ нь эргээд туйлшгүй нэгдлийн нөгөө талд хэсэгчилсэн сөрөг цэнэгийг өгдөг. Иймээс туйлт бус нэгдэлд индукцлагдсан диполь үүсдэг.
Үүний нэгэн адил эерэг цэнэгийн ион нь электрон үүлийг татан, эерэг ионтой ойр байгаа туйлгүй нэгдлийн тал руу хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг өгдөг.
Байнгын диполь гэж юу вэ?
Байнгын диполь гэдэг нь электроны жигд бус тархалтаас болж нэгдэлд анх үүссэн диполь моментийг хэлнэ. Иймээс туйлын нэгдэл нь байнгын диполь момент агуулдаг.
Зураг 02: Байнгын диполын хоорондох таталцал ба түлхэлт
Энд туйлын нэгдэл нь өөр өөр цахилгаан сөрөг утгатай хоёр өөр атом агуулдаг. Энэ шалтгааны улмаас туйлын нэгдэл дэх илүү электрон сөрөг атомууд нь бага электрон сөрөг атомуудаас илүү бондын электронуудыг татдаг. Энэ нь илүү цахилгаан сөрөг атом хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг авдаг бол бага электрон сөрөг атом хэсэгчилсэн эерэг цэнэг авдаг төлөвийг бий болгодог. Энэ нь молекулд байнгын диполь үүсгэдэг.
Индукцлагдсан диполь ба байнгын диполь хоёрын ялгаа юу вэ?
Өдөөгдсөн диполь гэдэг нь ойролцоох ионы нөлөөгөөр туйлшгүй нэгдэлд үүсэх диполь моментийг хэлнэ. Үүний эсрэгээр байнгын диполь гэдэг нь электроны жигд бус тархалтаас болж нэгдэлд анх үүссэн диполь моментийг хэлнэ. Түүнчлэн, өдөөгдсөн диплое нь туйлт бус нэгдлүүдэд тохиолддог бол байнгын диполь нь туйлын нэгдлүүдэд тохиолддог. Тиймээс индукцсан диполь ба байнгын диполь хоёрын гол ялгаа нь диполь моментэд нөлөөлж буй хүчин зүйлүүд өөрчлөгдөхөд индукцсан диполь момент өөрчлөгдөж болох ба өөрчлөгдөж буй гадаад хүчин зүйлүүд нь байнгын диполь моментод нөлөөлдөггүй явдал юм.
Доорх инфографик нь өдөөгдсөн диполь ба байнгын диполь хоёрын ялгааг харуулж байна.
Хураангуй – Өдөөгдсөн диполь ба Байнгын диполь
Өдөөгдсөн диполь гэдэг нь ойролцоох ионы нөлөөгөөр туйлшгүй нэгдэлд үүсэх диполь моментийг хэлнэ. Үүний эсрэгээр байнгын диполь гэдэг нь электроны жигд бус тархалтаас болж нэгдэлд анх үүссэн диполь моментийг хэлнэ. Индукцсан диполь ба байнгын диполь хоёрын гол ялгаа нь диполь моментод нөлөөлөх хүчин зүйлс өөрчлөгдөхөд индукцсан диполь момент өөрчлөгдөх боломжтой, харин өөрчлөгдөх гадаад хүчин зүйл нь байнгын диполь моментод нөлөөлдөггүй.
