Бондын диполь ба молекулын диполь хоёрын гол ялгаа нь бондын диполь нь тодорхой химийн холбоонд хоёр туйлын төгсгөл үүсэхийг хэлнэ. Харин молекулын диполь гэдэг нь тодорхой химийн нэгдэлд хоёр туйлын төгсгөл үүсэхийг хэлнэ.
Бондын диполь ба молекулын диполь гэсэн нэр томъёо нь химийн нэгдлүүдийн химийн болон физик шинж чанарыг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой. Диполь гэдэг нь нэг химийн холбоо эсвэл химийн нэгдэлд өөр өөр туйлтай хоёр төгсгөлтэй байхыг хэлнэ.
Бондын диполь гэж юу вэ?
Бондын диполь гэдэг нь нэг химийн холбоонд эсрэг тэсрэг цэнэгтэй хоёр төгсгөл байгааг хэлнэ. Бондын диполь момент нь ижил химийн холбоонд эерэг цэнэгтэй сөрөг цэнэгтэй цахилгаан диполь момент юм. Энэ цэнэгийн хуваагдал нь химийн бондын туйлшралын улмаас үүсдэг. Бид бондын дипольыг "" гэж тэмдэглэж болно. Бид "δ"-ээр өгөгдсөн бондын хэсэгчилсэн цахилгаан цэнэгийн функц болон "d"-ээр өгөгдсөн цэнэгтэй төгсгөлүүдийн хоорондох зайнаас хамаарсан бондын дипольыг дараах байдлаар өгч болно:
=δd
Бондын диполь нь бондын тэнхлэг ба түүний хасах (сөрөг цэнэг)-ээс нэмэх (эерэг цэнэг) хүртэлх цэгүүдтэй параллель вектор юм. Гэсэн хэдий ч химийн чиглэлээр бид электронуудын физик хөдөлгөөнийг харуулахын тулд энэ векторыг нэмэхээс хасах руу чиглүүлэн зурдаг.
Бондын дипольыг хэмжих SI нэгж нь Кулон-метр юм. Практикт энэ нэгж нь хэтэрхий том утгыг өгдөг тул тохиромжгүй байдаг. Иймд бид (10-10 x) статкуоломбын цэнэг болон ангстромын зайг ашигладаг “D” тэмдэгтэй нэгж дебэ ашиглаж болно.
Зураг 01: Гурван химийн холбоо бүхий молекул дахь бондын диполуудыг зааж байна
Полиатомт молекулуудын хувьд бондын диполь нь молекул доторх тодорхой химийн бондын шинж чанар юм. Хоёр атомт молекулуудын хувьд хоёр атомын хооронд зөвхөн нэг холбоо байдаг; Тиймээс бондын диполь ба молекулын диполь ижил байна.
Молекулын диполь гэж юу вэ?
Молекулын диполь гэдэг нь нэг молекулын эсрэг цэнэгтэй хоёр төгсгөл байхыг хэлнэ. Энэ төрлийн диполь момент нь молекулын цэвэр туйлшралаас болж үүсдэг. Молекулын цэвэр туйлшрал буюу ерөнхий туйлшрал нь молекулын хэлбэр болон химийн холбоо бүрийн туйлшралаас хамаарна.
Зураг 02: Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекулын бүтэц
Заримдаа химийн туйлтай холбоо бүхий молекул нь цэвэр туйлшралыг тэг болгож тэнцвэржүүлдэг хэлбэрийн улмаас цэвэр туйлшралгүй байж болно. Жишээлбэл, хоёр туйлын холбоо бүхий шугаман молекул. Энд хоёр бондын диполь моментийн векторууд хүчингүй болно. Жишээ нь: нүүрстөрөгчийн давхар исэл.
Бондын диполь ба молекулын диполь хоёрын ялгаа юу вэ?
Бондын диполь ба молекулын диполь хоёрын гол ялгаа нь бондын диполь гэдэг нь тодорхой химийн холбоонд хоёр туйлын төгсгөл үүсэхийг хэлдэг бол молекулын диполь гэдэг нэр томъёо нь тодорхой нэг туйлын хоёр туйл үүсэхийг хэлдэг. химийн нэгдэл. Өөрөөр хэлбэл, молекул доторх тодорхой холбоонд бондын диполь, харин химийн нэгдэлд молекулын диполь өгдөг.
Доорх инфографик нь бондын диполь ба молекулын диполь хоёрын ялгааг нэгтгэн харуулав.
Товч мэдээлэл – Бондын диполь ба молекулын диполь
Бондын диполь ба молекулын диполь нь химийн зүйлийн химийн болон физик шинж чанарыг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой хоёр нэр томъёо юм. Бондын диполь ба молекулын диполь хоёрын гол ялгаа нь бондын диполь гэдэг нь тодорхой химийн холбоонд хоёр туйл үүсэхийг хэлдэг бол молекулын диполь гэдэг нь тодорхой химийн нэгдэлд хоёр туйлын төгсгөл үүсэхийг хэлдэгт оршино.
