Молекул орбитын онол ба валентын бондын онол хоёрын гол ялгаа нь молекул орбитал онол нь молекул орбитал үүсэхийг тодорхойлдог бол валентийн бондын онол нь атомын орбиталуудыг дүрсэлдэгт оршино.
Өөр өөр молекулууд нь эдгээр молекулуудыг үүсгэхийн тулд нэгдэн нийлсэн атомуудаас өөр өөр химийн болон физик шинж чанартай байдаг. Атом ба молекулын шинж чанаруудын эдгээр ялгааг ойлгохын тулд молекул үүсгэхийн тулд хэд хэдэн атомын хооронд химийн холбоо үүсэхийг ойлгох шаардлагатай. Одоогийн байдлаар бид молекулуудын ковалент холбоо болон электрон бүтцийг тайлбарлахын тулд квант механикийн хоёр онолыг ашиглаж байна. Эдгээр нь валентын холбооны онол ба молекул орбитын онол юм.
Молекулын тойрог замын онол гэж юу вэ?
Молекулуудад электронууд молекулын тойрог замд оршдог боловч хэлбэр нь өөр бөгөөд нэгээс олон атомын цөмтэй холбоотой байдаг. Молекулын тойрог замын онол нь молекулын орбитал дээр суурилсан молекулуудын тодорхойлолт юм.
Бид атомын орбиталуудын шугаман хослолоор молекул орбиталийг дүрсэлсэн долгионы функцийг олж авах боломжтой. Хоёр атомын орбиталь нэг үе шатанд харилцан үйлчлэх үед (конструктив харилцан үйлчлэл) холболтын тойрог зам үүсдэг. Тэд фазаас гадуур харилцан үйлчлэх үед (сүйтгэх харилцан үйлчлэл), холболтын эсрэг орбиталууд. Иймээс дэд орбиталь харилцан үйлчлэл бүрт бондын болон эсрэг холболтын орбиталууд байдаг. Холболтын орбиталууд нь бага энергитэй байдаг ба электронууд тэдгээрт оршин суух магадлал өндөр байдаг. Бондын эсрэг орбиталууд нь эрчим хүчний хувьд өндөр байдаг ба бүх холболтын орбиталууд дүүрсэн үед электронууд очиж эсрэг орбиталуудыг дүүргэдэг.
Валентын бондын онол гэж юу вэ?
Валентын бондын онол нь молекул дахь электронууд бие даасан атомуудын атомын орбиталуудыг эзэлдэг гэж үздэг орон нутгийн бондын аргад суурилдаг. Жишээлбэл, H2 молекул үүсэхэд устөрөгчийн хоёр атом 1s орбиталтай давхцдаг. Хоёр тойрог замыг давхцуулж, тэдгээр нь орон зайд нийтлэг бүс нутгийг хуваалцдаг. Эхлээд хоёр атом бие биенээсээ хол байх үед тэдгээрийн хооронд харилцан үйлчлэл байдаггүй. Тиймээс потенциал энерги тэг байна.
Атомууд бие биедээ ойртоход электрон бүр нөгөө атомын цөмд татагдах ба үүний зэрэгцээ электронууд бие биенээ түлхэж, мөн цөмүүд ч мөн адил. Атомууд тусгаарлагдсан хэвээр байхад таталцал нь түлхэлтээс их байдаг тул системийн боломжит энерги буурдаг. Боломжит энерги хамгийн бага утгад хүрэх цэг нь систем тогтвортой байна. Хоёр устөрөгчийн атом нийлж молекул үүсгэх үед ийм зүйл тохиолддог.
Зураг 01: Пи бонд үүсэх
Гэсэн хэдий ч энэхүү давхцаж буй ойлголт нь зөвхөн H2, F2, HF гэх мэт энгийн молекулуудыг дүрсэлж чадна. Энэ онол нь тайлбарлаж чадахгүй байна. CH4 зэрэг молекулууд Гэсэн хэдий ч энэ онолыг эрлийз тойрог замын онолтой хослуулснаар энэ асуудлыг шийдэж болно. Гибридизаци гэдэг нь хоёр ижил бус атомын орбиталыг холих явдал юм. Жишээлбэл, CH4 дээр C нь H тус бүрийн s орбиталтай давхцаж буй дөрвөн эрлийзжүүлсэн sp3 орбиталтай.
Молекулын тойрог замын онол ба Валентын бондын онол хоёр юугаараа ялгаатай вэ?
Одоогоор бид молекулуудын ковалент холбоо болон электрон бүтцийг тайлбарлахын тулд квант механикийн хоёр онолыг ашиглаж байна. Эдгээр нь валентын бондын онол ба молекул орбитын онол юм. Молекулын тойрог замын онол ба валентын бондын онолын гол ялгаа нь молекул орбитал онол нь молекулын тойрог замын формацийг тодорхойлдог бол валентийн бондын онол нь атомын орбиталуудыг дүрсэлдэгт оршино. Түүнээс гадна валентийн бондын онолыг зөвхөн хоёр атомт молекулуудад ашиглах боломжтой болохоос олон атомт молекулуудад ашиглах боломжгүй. Гэхдээ бид молекулын тойрог замын онолыг ямар ч молекулд хэрэглэж болно.
Хураангуй – Молекулын тойрог замын онол ба Валентын бондын онол
Валентын бондын онол ба молекул орбитын онол нь молекулуудын ковалент холбоо болон электрон бүтцийг тодорхойлдог квант механик хоёр онол юм. Молекулын тойрог замын онол ба валентын бондын онолын гол ялгаа нь молекул орбитал онол нь молекулын тойрог замын формацийг тодорхойлдог бол валентийн бондын онол нь атомын орбиталуудыг дүрсэлдэгт оршино.
