Гол ялгаа – Диполь-Диполь ба Лондонгийн тархалтын хүч
Диполь-диполь ба Лондонгийн дисперсийн хүч нь молекул эсвэл атомын хооронд байдаг хоёр таталцлын хүч юм; тэдгээр нь атом/молекулын буцлах цэгт шууд нөлөөлдөг. Диполь-Диполь ба Лондонгийн дисперсийн хүчний хоорондох гол ялгаа нь тэдний хүч чадал, тэдгээрийг хаанаас олж болох юм. Лондонгийн тархалтын хүчний хүч нь диполь-диполь харилцан үйлчлэлээс харьцангуй сул байна; Гэсэн хэдий ч эдгээр таталцал хоёулаа ион эсвэл ковалент холбооноос сул байдаг. Лондонгийн дисперсийн хүчийг ямар ч молекул эсвэл заримдаа атомд олж болно, гэхдээ диполь-диполь харилцан үйлчлэл нь зөвхөн туйлын молекулуудад байдаг.
Диполь-диполь хүч гэж юу вэ?
Дипол-диполь харилцан үйлчлэл нь хоёр эсрэг туйлшралтай молекул орон зайд харилцан үйлчлэх үед үүсдэг. Эдгээр хүч нь туйлшрал бүхий бүх молекулуудад байдаг. Хоёр атом ковалент холбоо үүсгэх үед электрон сөрөг чанарын зөрүүтэй байвал туйлын молекулууд үүсдэг. Энэ тохиолдолд атомууд электрон сөрөг чанарын зөрүүгээс болж хоёр атомын хооронд электроныг жигд хувааж чадахгүй. Илүү их электрон сөрөг атом нь электрон сөрөг атомаас илүү электрон үүлийг татдаг; Ингэснээр үүссэн молекул нь бага зэрэг эерэг төгсгөлтэй, бага зэрэг сөрөг төгсгөлтэй байна. Бусад молекулуудын эерэг ба сөрөг дипольууд бие биенээ татах чадвартай бөгөөд энэ таталцлыг диполь-диполь хүч гэж нэрлэдэг.
Лондонгийн тархалтын хүч гэж юу вэ?
Лондонгийн тархалтын хүчийг зэргэлдээх молекулууд эсвэл атомуудын хоорондох хамгийн сул молекул хоорондын хүч гэж үздэг. Лондонгийн тархалтын хүч нь молекул эсвэл атом дахь электронуудын тархалтад хэлбэлзэл үүсэхэд хүргэдэг. Жишээлбэл; Эдгээр төрлийн таталцлын хүч нь аливаа атом дээрх агшин зуурын диполийн улмаас хөрш атомуудад үүсдэг. Энэ нь хөрш зэргэлдээх атомууд дээр диполийг өдөөдөг ба дараа нь сул татах хүчээр бие биенээ татдаг. Лондонгийн дисперсийн хүчний хэмжээ нь агшин зуурын хүчний хариуд атом эсвэл молекул дахь электронууд хэр амархан туйлширч чадахаас хамаарна. Эдгээр нь электронтой тул ямар ч молекулд байж болох түр зуурын хүч юм.
Диполь-диполь ба Лондонгийн тархалтын хүчний хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Тодорхойлолт:
Диполь-диполь хүч: Диполь-диполь хүч нь туйлшралтай молекулын эерэг диполь ба эсрэг туйлширсан өөр нэг молекулын сөрөг диполь хоорондын татах хүч юм.
Лондонгийн тархалтын хүч: Лондонгийн дисперсийн хүч нь электрон тархалтад хэлбэлзэлтэй байх үед зэргэлдээх молекулууд эсвэл атомуудын хоорондох түр зуурын татах хүч юм.
Байгаль:
Диполь-диполийн хүч: Диполь-диполь харилцан үйлчлэл нь HCl, BrCl, HBr зэрэг туйлын молекулуудад илэрдэг. Энэ нь хоёр молекул электронуудыг жигд бус хувааж ковалент холбоо үүсгэх үед үүсдэг. Электрон нягтрал нь илүү электрон сөрөг атом руу шилжиж, нэг төгсгөлд бага зэрэг сөрөг диполь, нөгөө төгсгөлд бага зэрэг эерэг диполь үүсдэг.
Лондонгийн тархалтын хүч: Лондонгийн тархалтын хүчийг ямар ч атом эсвэл молекулаас олж болно; шаардлага нь электрон үүл юм. Лондонгийн дисперсийн хүч нь туйл биш молекулууд болон атомуудад бас байдаг.
Хүч чадал:
Диполь-диполийн хүч: Диполь-диполь хүч нь дисперсийн хүчнээс хүчтэй боловч ионы болон ковалент холбооноос сул. Тархалтын хүчний дундаж хүч 1-10 ккал/моль хооронд хэлбэлздэг.
Лондонгийн тархалтын хүч: Лондонгийн тархалтын хүч нь түр зуурын хүч (0-1 ккал/моль) учраас тэдгээр нь сул байна.
Нөлөөлөх хүчин зүйлс:
Диполь-диполь хүч: Диполь-диполь хүчний хүч чадалд нөлөөлөх хүчин зүйл нь молекул дахь атомуудын электрон сөрөг байдлын ялгаа, молекулын хэмжээ, молекулын хэлбэр юм. Өөрөөр хэлбэл, бондын урт нэмэгдэхэд диполийн харилцан үйлчлэл буурдаг.
Лондонгийн тархалтын хүч: Лондонгийн тархалтын хүчний хэмжээ хэд хэдэн хүчин зүйлээс хамаарна. Энэ нь атом дахь электронуудын тоогоор нэмэгддэг. Туйлшрах чадвар нь Лондонгийн тархалтын хүчний хүч чадалд нөлөөлдөг чухал хүчин зүйлүүдийн нэг юм; Энэ нь электрон үүлийг өөр атом/молекулаар гажуудуулах чадвар юм. Бага цахилгаан сөрөг, том радиустай молекулууд нь туйлшрах чадвартай байдаг. Эсрэгээрээ; электронууд цөмд маш ойрхон байдаг тул жижиг атомуудад электрон үүлийг гажуудуулахад хэцүү байдаг.
Жишээ нь:
| Атом | Буцлах цэг / oC | |
| Гелиум | (Тэр) | -269 |
| Неон | (Үгүй) | -246 |
| Аргон | (Ar) | -186 |
| Криптон | (Kr) | -152 |
| Ксенон | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Атом нь том байх тусмаа туйлшрахад хялбар (Туйлшрах чадвар өндөр) ба хамгийн хүчтэй татах хүчийг эзэмшдэг. Гели нь маш жижиг бөгөөд гажуудахад хэцүү тул Лондонгийн тархалтын хүчийг сулруулдаг.
