Бронстед Лоури vs Аррениус
Хүчил ба суурь нь химийн хоёр чухал ойлголт юм. Тэд эсрэг тэсрэг шинж чанартай байдаг. Бид ихэвчлэн хүчилийг протоны донор гэж тодорхойлдог. Хүчил нь исгэлэн амттай байдаг. Шохойн шүүс, цуу бол бидний гэрт тааралддаг хоёр хүчил юм. Тэд суурьтай урвалд орж ус үүсгэдэг ба металлуудтай урвалд орж H2; ингэснээр металлын зэврэлтийг нэмэгдүүлнэ. Хүчилүүдийг салгах, протон үүсгэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. HCl, HNO3 зэрэг хүчтэй хүчлүүд нь уусмалд бүрэн ионжуулж протон үүсгэдэг. CH3COOH зэрэг сул хүчлүүд нь хэсэгчлэн диссоциацтай байдаг ба цөөн тооны протон өгдөг. Ka нь хүчлийн диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул хүчлийн протоныг алдах чадварыг илтгэнэ. Бодис хүчил мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. РН-ийн хэмжүүрээр 1-6 хүртэлх хүчлийг төлөөлдөг. РН 1-тэй хүчил нь маш хүчтэй гэж нэрлэгддэг бөгөөд рН-ийн утга нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар нь буурдаг. Мөн хүчил нь хөх лакмусыг улаан болгож хувиргадаг.
Суурь нь гулгамтгай саван мэт мэдрэмжтэй, гашуун амттай. Тэд ус, давсны молекул үүсгэдэг хүчилтэй амархан урвалд ордог. Идэмхий натри, аммиак, хүнсний сода нь бидний байнга тааралддаг нийтлэг суурь юм. Суурийг гидроксидын ионыг задлах, үйлдвэрлэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. NaOH ба KOH зэрэг хүчтэй суурь нь уусмалд бүрэн ионжуулж ион үүсгэдэг. NH3 зэрэг сул суурь нь хэсэгчлэн задарч, бага хэмжээний гидроксидын ион өгдөг. Kb нь суурь диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул суурийн гидроксидын ионыг алдах чадварыг илтгэнэ.pKa-ийн өндөр утгатай (13-аас дээш) хүчил нь сул хүчил боловч тэдгээрийн нэгдмэл суурь нь хүчтэй суурьт тооцогддог. Бодис нь суурь мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. Суурь нь рН-ийн утгыг 7-оос дээш харуулж, улаан лакмусыг цэнхэр болгож хувиргадаг.
Дээрх шинж чанаруудаас бусад шинж чанарууд дээр үндэслэн бид хүчил ба суурийг тодорхойлж чадна. Бронстед, Льюис, Аррениус зэрэг янз бүрийн эрдэмтэд хүчил ба суурийг хэд хэдэн аргаар тодорхойлдог.
Бронстед Лоури
Бронстед суурь нь протоныг хүлээн авах чадвартай бодис, хүчилийг протон ялгаруулах бодис гэж тодорхойлдог. Бронстед энэ онолыг 1923 онд дэвшүүлсэн. Үүний зэрэгцээ Томас Лоури бие даан ижил онолыг дэвшүүлсэн. Тиймээс энэ тодорхойлолтыг Bronsted-Lowry тодорхойлолт гэж нэрлэдэг.
Аррениус
Шведийн эрдэмтэн Сванте Аррениус 1800-аад оны сүүлээр хүчил ба суурийн тухай онолоо дэвшүүлсэн. Arrhenius-ийн тодорхойлолтоор бол нэгдэл нь гидроксидын анионтой байх ёстой бөгөөд суурь болохын тулд түүнийг гидроксидын ион болгон өгөх чадвартай байх ёстой. Мөн нэгдэл нь устөрөгчтэй байх ёстой бөгөөд хүчил болохын тулд түүнийг протон болгон өгөх чадвартай байх ёстой. Тиймээс HCl нь Аррениус хүчил, NaOH нь Аррениус суурь юм. Энэ онол нь хүчил-суурь саармагжуулах урвалын үед ус үүсэхийг тайлбарлахад тусалдаг.
Бронстед Лоури, Аррениус хоёрын ялгаа юу вэ?
• Бронстед-Лоурийн онолоор бол суурь нь протон хүлээн авагч юм. Аррениусын онолын дагуу суурь нь гидроксидын ионы донор юм.
• Аррениусын онол нь натрийн бикарбонат зэрэг зарим бодис яагаад суурь шиг үйлчилдгийг тайлбарладаггүй. Гэхдээ Бронстед Лоуригийн онол үүнийг тайлбарлаж чадна.
