Пируват ба Пирувийн хүчлийн ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Үндсэн ялгаа – Пируват ба Пирувийн хүчил

Пируват ба Пирувийн хүчил гэсэн нэр томъёог байнга сольж хэрэглэдэг; Гэсэн хэдий ч тэдгээрийн хооронд тодорхой ялгаа байдаг: Пирувийн хүчил нь хүчил бөгөөд энэ нь устөрөгчийн ионыг ялгаруулж, эерэг цэнэгтэй натри эсвэл калийн ионтой холбогдож, пируват гэж нэрлэгддэг хүчил давс үүсгэх боломжтойг харуулж байна. Өөрөөр хэлбэл пируват нь пирувийн хүчлийн давс буюу эфир юм. Энэ нь пируват ба пирувийн хүчлийн гол ялгаа бөгөөд эдгээр бодисууд нь биологийн болон бодисын солилцооны замд ашиглагддаг боловч хоорондоо нягт холбоотой байдаг.

Пирувийн хүчил гэж юу вэ?

Пирувийн хүчил нь хүний бодисын солилцоонд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Жишээлбэл, эсийн аэробик амьсгалаар амьд эсүүдэд энерги өгдөг эсвэл пирувийн хүчил исгэж, исгэх замаар сүүн хүчлийг үүсгэдэг. Пирувийн хүчил нь шингэн шинж чанартай бөгөөд өнгөгүй, цууны хүчилтэй төстэй үнэртэй байдаг. Энэ нь сул хүчил бөгөөд усанд уусдаг. Пирувийн хүчлийн химийн томъёо нь (CH_{3COCOOH) бөгөөд карбоксилын хүчил ба кетон функциональ бүлэгтэй альфа-кето хүчлүүдийн хамгийн энгийн хэлбэр гэж тооцогддог. Үүнээс гадна пирувийн хүчил нь карбоксилын хүчил бөгөөд давсны хүчил шиг органик бус хүчлүүд шиг хүчтэй биш юм.}

Пируват гэж юу вэ?

Пируват нь пирувийн хүчлийн коньюгат суурь бөгөөд химийн томъёо нь CH3COCOO^{−Өөрөөр хэлбэл пируват нь пирувийн хүчлээс үүссэн анион юм. Пирувийн хүчил ба пируват хоёрын гол ялгаа нь карбоксилын хүчлийн бүлэг дээрх устөрөгчийн атом задарсан эсвэл түүнийг арилгасан явдал юм. Энэ нь пируватад сөрөг цэнэгтэй карбоксилатын бүлгийг өгдөг. Пирувийн хүчил сул хүчиллэг шинж чанартай тул усанд амархан задарч, пируват үүсгэдэг. Пируват бол хүний бодисын солилцоо, биохимийн чухал химийн нэгдэл юм. Пируват нь глюкозын солилцоонд оролцдог бөгөөд гликолиз гэж нэрлэдэг. Гликолизийн явцад глюкозын нэг молекулыг пируватын хоёр молекул болгон задалж, дараа нь энерги үүсгэхийн тулд дараагийн урвалд ашигладаг.}

Пируват ба Пирувийн хүчлийн ялгаа нь юу вэ?

Пируват ба пирувийн хүчил нь химийн нөлөөлөл болон зарим функциональ шинж чанартай байж болно. Эдгээр ялгааг энд авч үзнэ.

Пируват ба пирувийн хүчлийн тодорхойлолт

Пирувийн хүчил: Пирувийн хүчил нь шаргал өнгөтэй органик хүчил юм.

Пируват: Пируват нь пирувийн хүчлийн давс эсвэл эфир юм.

Пируват ба пирувийн хүчлийн шинж чанар

Химийн томъёо ба молекулын бүтэц

Пирувийн хүчил: CH_3COCOOH

Пируват: CH3COCOO⁻

Протон ба электрон тэнцвэр

Пирувийн хүчил: Пирувийн хүчил нь протонтой ижил тооны электронтой.

Пируват: Пируват нь протоноос олон электронтой.

Синтез

Пирувийн хүчил: Пирувийн хүчлийг сүүн хүчлээс нийлэгжүүлж болно.

Пируват: Пируват нь пирувийн хүчлээс нийлэгжсэн анион юм. Пирувийн хүчлийг усанд уусгахад пируват ион ба протоныг салгаж, нэгтгэх хандлагатай байдаг.

Хүчиллэг

Пирувийн хүчил: Пирувийн хүчил нь сул органик хүчил юм.

Пируват: Пируват нь пирувийн хүчлийн коньюгат суурь юм.

Карбоксилын функциональ бүлэг

Пировийн хүчил: Пирувийн хүчил нь карбоксилын хүчил (COOH) функциональ бүлэгтэй.

Пируват: Пируватыг COO^{- агуулсан карбоксилат анион гэж нэрлэдэг.}

Цэнэглэх

Пировийн хүчил: Пирувийн хүчил нь төвийг сахисан цэнэгтэй.

Пируват: Пируват сөрөг цэнэгтэй.

Протон өгөх чадвар

Пирувийн хүчил: Пирувийн хүчил нь протоноо орхих чадвартай.

Пируват: Пируват протоноос татгалзаж чадахгүй.

Давамгай хэлбэр

Пирувийн хүчил: Пирувийн хүчил нь пируваттай харьцуулахад эсийн орчинд бага давамгайлсан хэлбэр юм.

Пируват: Пируват нь пирувийн хүчилтэй харьцуулахад эсийн орчинд илүү давамгайлсан хэлбэр юм.

Молекул доторх устөрөгчийн холбоо

Пировийн хүчил: Пирувийн хүчил нь молекул доторх устөрөгчийн холбоотой.

Пируват: Пируват нь молекул доторх устөрөгчийн холбоогүй.