Үндсэн ялгаа – Хүчил шүлтийн титр ба исэлдэлтийн титрлэлт
Ерөнхийдөө үл мэдэгдэх уусмалын (шинжлэх бодисын) концентрацийг тодорхойлохын тулд титрлэлтийг ашигладаг. Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг хоёр титриметрийн арга бол хүчил-суурь титрлэлт ба исэлдэлтийн титрлэлт юм. Хүчил-суурь титрлэлт ба исэлдэлтийн титрлэлтийн хоорондох гол ялгаа нь титрлэхэд титрлэгч ба анализаторын хооронд тохиолддог урвалын шинж чанар юм. Хүчил шүлтийн титрлэхэд саармагжуулах урвал явагддаг бол исэлдүүлэх урвал ба исэлдүүлэх урвал явагдана. Шалгуур үзүүлэлтийг ашиглах нь урвалын төгсгөлийн цэгийг тодорхойлох хамгийн түгээмэл арга юм.
Хүчил суурь титр гэж юу вэ?
Хүчил-суурь титрлэхэд хүчил (хүчиллэг титрлэлт) эсвэл суурь (үндсэн титрлэлт)-ийг титрлэгч болгон ашигладаг. Хүчиллэг титрлэхэд ашигладаг хүчлүүдийн жишээ бол H2SO4, HCl эсвэл HNO3. Ихэвчлэн ашигласан үндсэн титрантууд нь NaOH, K2CO3 эсвэл Na2CO3. Хүчил шүлтийн титрлэлтийг хүчил ба суурийн хүчнээс хамааран дараах байдлаар ангилж болно.
- Хүчтэй хүчил – хүчтэй суурь титрлэлт
- Хүчтэй хүчил-сул суурь титрлэлт
- Сул хүчил – хүчтэй суурь титрлэлт
- Сул хүчил – сул суурь титрлэлт
Ихэнх хүчил-суурь титрлэхэд индикаторуудыг урвалын төгсгөлийн цэгийг тодорхойлоход ашигладаг. Дээр дурдсанчлан титрлэлтийн төрлөөс хамааран өөр өөр үзүүлэлтүүдийг ашигладаг.
Редоксын титрлэлт гэж юу вэ?
Усан исэлдэлтийн титрлэлт нь исэлдэлтийн урвалыг агуулдаг. Редокс урвал нь хоёр урвалтай; исэлдэлтийн урвал ба бууралтын урвал. Исэлдэлтийн болон бууралтын процесс хоёулаа нэгэн зэрэг явагддаг бөгөөд энэ нь урвал дууссаныг тодорхойлох боломжийг бидэнд олгодог. Үүнийг титрлэлтийн төгсгөлийн цэг гэж бас нэрлэдэг. Үүнийг хэд хэдэн аргаар тодорхойлж болно; индикатор электрод, исэлдэлтийн бууралтын төлөвт индикатор нь өөр өнгө үүсгэдэг) ба исэлддэггүй индикаторуудыг (илүүдэл хэмжээний титрант нэмэхэд индикатор нь өнгө үүсгэдэг) ашиглана.
Хүчил шүлтийн титр болон исэлдэлтийн титрлэлтийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Уурын шинж чанар:
Хүчил-суурь титрлэлт: Хүчил-суурь титрлэхэд анализатор (тодорхойгүй концентрацитай уусмал) болон хүчиллэг эсвэл үндсэн титрант хоорондын саармагжуулах урвал явагдана.
Улаан исэлдэлтийн титрлэлт: Редокс урвал нь анализатор ба титрант хоёрын хооронд исэлдэх, багасгах урвал явагддаг. Бүрэлдэхүүн хэсэг нь исэлдэж, аль нь буурдаг гэсэн дүрэм байдаггүй. Шинжлэх бодис эсвэл титрлэгч нь исэлдэж, үлдсэн бүрэлдэхүүн хэсэг нь зохих хэмжээгээр буурдаг.
Төгсгөлийн цэгийг тодорхойлох:
Хүчил шүлтийн титрлэлт: Ерөнхийдөө хүчил-суурь титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийг тодорхойлохын тулд рН индикатор, рН тоолуур эсвэл дамжуулагч хэмжигчийг ашигладаг.
Улаан исэлдэлтийн титрлэлт: Редокс урвалын төгсгөлийн цэгийг тодорхойлох хамгийн түгээмэл арга бол потенциометр эсвэл исэлдэлтийн индикатор ашиглах явдал юм. Гэхдээ ихэнхдээ анализатор эсвэл титрант нь эцсийн цэг дээр өнгө үүсгэдэг. Тиймээс эдгээр тохиолдолд нэмэлт үзүүлэлт шаардлагагүй болно.
Жишээ нь:
Хүчил шүлтийн титрлэлт:
| Төрөл | Харилцаа (Үзүүлэлт) |
| Хүчтэй хүчил – хүчтэй суурь титрлэлт | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Фенолфталеин /Метил жүрж) |
| Хүчтэй хүчил – сул суурь титрлэлт | HCl + NH3à NH3Cl (Метил жүрж) |
| Сул хүчил – хүчтэй суурь титрлэлт | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Фенолфталеин) |
| Сул хүчил –сул суурийн титрлэлт | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Тохиромжтой үзүүлэлт байхгүй) |
Улаан исэлдэлтийн титрлэлт:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Дээрх урвалд оксалийн хүчил исэлдэхэд перманганат буурч байна. Урвал дуусахад перманганатын нил ягаан өнгө өнгөгүй болж өөрчлөгдөнө.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
