Үндсэн ялгаа – Хийн ба уур
Хийн фаз нь хатуу фаз, шингэн фаз, плазмын хамт бүх бодисын үндсэн дөрвөн фазын нэг юм. Хатуу болон шингэнээс ялгаатай нь атомууд чөлөөтэй хөдөлгөөнд оршдог бөгөөд савны эргэн тойронд тархсан байдаг тул хий нь хатуу ба шингэн фазаас тодорхой ялгагдах боломжтой. Хий ба уур нь тунгалаг байдгаараа ижил төстэй мэт боловч бодисууд оршин тогтнох хоёр өөр үе шат юм. Хий ба уур хоёрын гол ялгаа нь хий нь зөвхөн нэг физик төлөвт байдаг бол уур нь өөр физик төлөвтэй зэрэгцэн оршдогт оршино.
Газ гэж юу вэ?
Байгаль дахь хий нь нэг элемент эсвэл атомын нэгдэлээс бүрдэж болно. Гэсэн хэдий ч энэ нь маш жижиг молекул юм. Жишээлбэл, үелэх систем дэх галогенийн бүлгийг авч үзвэл фтор, хлор нь хий хэлбэрээр байдаг бол бром нь шингэн, иод нь хатуу хэлбэрээр байдаг. Учир нь атомын хэмжээ галогенийн бүлгээр өсөх ба том молекулууд молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн улмаас чөлөөт хөдөлгөөний төлөвийг авч чадахгүй байна.
Хий нь зөвхөн нэг төлөвт оршдог бодис бөгөөд энэ нь хийн фаз юм. Үүнийг термодинамик төлөв гэж нэрлэдэг. Термодинамик төлөв нь температур, даралт гэх мэт термодинамик үзүүлэлтүүдийн дагуу тайлбарласан системийн нөхцөл юм. Хий нь фазын өөрчлөлттэй тулгараагүй бөгөөд энэ нь зөвхөн хий хэлбэрээр оршдог бөгөөд тусгай нөхцөл өгөхгүй бол фазын өөрчлөлтөд орохгүй гэсэн үг юм.. Тиймээс үүнийг монофаз бодис гэж нэрлэдэг.
Дараах диаграммд хийн фаз ба уурын фазын харьцангуй байрлалыг харуулав. Энд уурын фаз нь чухал цэгийн температураас бага температурт байрладаг. Хийн фаз нь эгзэгтэй цэгээс дээгүүр байна.
Зураг 01: Хийн фаз ба уурын фазын харьцангуй байрлал
Уур гэж юу вэ?
Уурыг хийн фаз дахь, шингэн фазтай зэрэгцэн орших бодис гэж тодорхойлж болно. Энэ тодорхойлолт нь жаахан ойлгомжгүй мэт боловч энд юу болж байна вэ гэвэл уур нь шингэнтэй тэнцвэрт байдалд байна. Энэ шингэн нь ууртай ижил молекулуудыг агуулдаг. Уур нь фазын өөрчлөлтөөс үүсдэг бөгөөд дахин фазын өөрчлөлтөд орж болно. Тиймээс үүнийг олон үет бодис гэж нэрлэдэг. Уур нь хий шиг материйн төлөв байдал биш юм. Хийн шингэн рүү шилжих нь конденсацын дараа шингэний дусал үүсэх ба түүний өсөлтөөр явагддаг. Уур нь түүний шингэн фазтай зэрэгцэн орших боломжтой, учир нь түүний дундаж температур нь эгзэгтэй цэгээс доогуур байдаг. Чухал цэг нь хий ба шингэнийг ялгах боломжгүй температур ба даралт юм. Зөвхөн эгзэгтэй цэгээс дээш хий байж болно; Иймээс хий нь шингэнтэй зэрэгцэн орших боломжгүй. Жишээлбэл, уур нь өндөр температурт усны уур бөгөөд өрөөний температурт шингэн байдаг.
Хэвийн нөхцөлд уур-шингэний тэнцвэрт байдлын сайн жишээ бол этанол ба түүний уурын хоорондох тэнцвэр юм. Дараах диаграмм нь эдгээр хоёр үе шат хэрхэн хамааралтай болохыг харуулж байна.
Зураг 02: Этанол ба усны уур-шингэний тэнцвэрт холимог
Хий болон уурын ялгаа нь юу вэ?
Хий ба Уур |
|
| Хий нь зөвхөн нэг термодинамик фазын дотор байж болно. | Уур нь шингэн үетэйгээ зэрэгцэн оршиж болно. |
| Биеийн төлөв | |
| Хий бол бодисын үндсэн төлөв юм. | Уур нь шингэн эсвэл хатуу биетийн түр зуурын өөрчлөлтийн төлөв юм. |
| Байгаль | |
| Бүх хий нь уур биш. | Бүх уур нь хий. |
| Properties | |
| Хий нь харагдахгүй. | Уур харагдаж магадгүй. (Жишээ нь: усны уурыг үүл хэлбэрээр харж болно.) |
| Үе шатын өөрчлөлт | |
| Хий нь фазын өөрчлөлттэй тулгардаггүй | Уур нь фазын өөрчлөлтийг мэдэрдэг. |
| Гарал үүсэл | |
| Хий нь үргэлж байгалийн хий юм. | Уур нь шингэн болон хатуу биетээс үүссэн хий юм. |
| Бүтэц | |
| Хий үүсэхгүй. | Уур нь буцалгах эсвэл уурших замаар үүсдэг |
| чухал цэг | |
| Хийн температур чухал цэгээс дээш байна. | Уурын температур нь эгзэгтэй цэгээс доогуур боловч тодорхой шингэн эсвэл хатуу бодисын буцлах цэгээс дээгүүр байна. |
| Тайж байна | |
| Хий нь газарт тогтохгүй. | Уур газар дээр тогтдог. |
Хураангуй – Хийн ба уур
Хий нь эгзэгтэй цэгээс дээш, харин уур нь эгзэгтэй цэгийн доор байрладаг. Чухал цэгээс дээш шингэн фаз байж болохгүй. Уур нь эгзэгтэй цэгээс доогуур байдаг. Иймээс хий болон уур хоёрын гол ялгаа нь хий зөвхөн нэг физик төлөвт оршдог бол уур нь өөр физик төлөвтэй зэрэгцэн оршиж чаддагт оршино.
