Гол ялгаа – Ионжилт ба диссоциаци
Ионжилт ба диссоциаци нь химийн хоёр чухал үйл явц юм. Ионжилт ба диссоциацийг ихэвчлэн андуурдаг, ялангуяа ионы нэгдлүүдийг уусгах тохиолдолд. Ионы нэгдлүүд усанд уусч, цэнэглэгдсэн тоосонцор эсвэл ион үүсгэдэг тул ионы нэгдлүүдийг уусгах нь иончлолд хүргэдэг гэж бодож болно. Гэхдээ ионы нэгдлүүд аль хэдийн ионуудаас бүрддэг тул энэ нь диссоциацийн жишээ юм. Иймээс иончлол ба диссоциацийн гол ялгаа нь иончлол нь электрон олзворлох, алдах замаар шинэ ион үүсгэх, харин диссоциаци нь нэгдэлд аль хэдийн байгаа ионуудыг хуваах, салгах явдал юм.
Ионжилт гэж юу вэ?
Иончлол гэдэг нь электрон олдох, алдах замаар цэнэгтэй атом эсвэл молекул үүсгэх процесс юм. Энэ процесс нь цэнэгтэй бөөмийг үүсгэдэг. Энэ процесст цахилгаан саармаг атомууд нь цахилгаан цэнэгтэй бөөмс болж хувирдаг. Энэ цэнэг нь эерэг эсвэл сөрөг байж болно. Энэ нь электроны олз эсвэл алдагдлаас хамаарна. Хэрэв атом эсвэл молекул электроноо алдвал эерэг цэнэгтэй, харин гаднаас электрон авсан бол сөрөг цэнэгтэй болно. Ионжуулалтын үйл явц нь ихэвчлэн эргэлт буцалтгүй байдаг бөгөөд энэ нь хэрэв атом эсвэл молекул электрон олж авбал тэр электроныг буцааж гаргахгүй гэсэн үг юм; хэрэв атом электроноо алдвал электроныг буцааж авахгүй. Энэ нь электроны алдагдал эсвэл олз нь октет дүрэмд захирагддаг тогтвортой ион үүсгэх үед тохиолддог.
Заримдаа иончлол гэдэг нэр томъёог диссоциацтай андуурдаг. Хэрэв натрийн хлорид (NaCl) зэрэг ионы нэгдлүүдийг авч үзвэл усанд ууссан үед ион үүсгэдэг. Хэдийгээр энэ нь ион үүсгэдэг ч энэ нь иончлол биш юм. Хатуу NaCl нь иондоо хуваагдах эсвэл тэдгээрийн ионы холбоо тасарсан тул үүнийг иончлол гэж нэрлэх боломжгүй. Иймд ионы холбоо хуваагдах нь иончлолын процесс биш, учир нь электрон нэг атомыг нөгөө атомаар аль хэдийн өгсөн бөгөөд зөвхөн электростатик таталцал байдаг. Иймээс ионы холбоо бүхий нэгдлүүд иончлолд оролцохгүй гэж хэлж болно. Хэдийгээр ионы нэгдлүүд иончлолд орж чадахгүй ч атомуудын хооронд ковалент холбоо бүхий ковалент нэгдлүүд иончлох процесст ордог. Учир нь электрон хуваалт нь ковалент холбоонд явагддаг бөгөөд эдгээр нэгдлүүдийн ионжуулалт нь өмнөх нэгдэлд байхгүй байсан шинэ цэнэгтэй хэсгүүдийг үүсгэдэг. Гэхдээ иончлол нь зөвхөн электрон сөрөг чанарын ялгаа бүхий атомуудтай туйлын ковалент нэгдлүүдэд л тохиолддог. Үгүй бол хүчтэй ковалент холбооноос болж ионжилт үүсэхгүй. Металлуудад ионжилт бас явагддаг. Тэнд металлын атомуудаас электрон ялгаруулж эерэг цэнэгтэй металлын ионууд үүсдэг.
Зураг 01: Ионжилт
Дассоциац гэж юу вэ?
Диссоциаци гэдэг нь нэгдлүүдийг жижиг хэсгүүдэд хуваахыг хэлнэ. Диссоциацийн үйл явц нь цахилгаанаар цэнэглэгдсэн эсвэл төвийг сахисан бүтээгдэхүүн үүсгэдэг. Энэ нь атомуудын электроныг олж авах, алдахад хамаарахгүй. Иончлолын процессоос ялгаатай нь диссоциаци нь нэгдэлд аль хэдийн байсан ионуудыг салгах явдал юм. Заримдаа диссоциаци нь саармаг хэсгүүдийг үүсгэж болно. Жишээ нь, N2O4-ийн задралын үр дүнд NO2 хоёр молекул үүснэ. Диссоциацийн үйл явц нь ихэвчлэн буцаах боломжтой байдаг. Энэ нь салангид ионуудыг өмнөх нэгдлүүдийг бий болгохын тулд дахин зохион байгуулж болно гэсэн үг юм. Жишээлбэл, дээр дурьдсанчлан NaCl-ийг уусгах нь диссоциацийн процесс бөгөөд энэ нь хоёр цэнэгтэй бөөмсийг үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч хатуу NaCl-ийг зохих нөхцлөөр дахин олж авах боломжтой бөгөөд энэ нь диссоциаци буцах боломжтой болохыг баталж байна. Ионжилтоос ялгаатай нь диссоциаци нь ионы нэгдлүүдэд явагддаг.
Зураг 02: Усан дахь натрийн хлоридын диссоциаци
Ионжилт ба диссоциацийн ялгаа нь юу вэ?
Ионжилт ба диссоциаци |
|
| Ионжуулалт гэдэг нь шинэ цэнэгтэй хэсгүүдийг үүсгэдэг процесс юм. | Диссоциаци гэдэг нь нэгдэлд аль хэдийн байгаа цэнэгтэй хэсгүүдийг салгах явдал юм. |
| Анхны нэгдэл | |
| Иончлолд туйлын ковалент нэгдлүүд эсвэл металлууд орно | Диссоциаци нь ионы нэгдлүүдийг агуулдаг. |
| Бүтээгдэхүүн | |
| Ионжуулалт үргэлж цэнэглэгдсэн бөөмсийг үүсгэдэг | Диссоциаци нь цэнэгтэй тоосонцор эсвэл цахилгаан саармаг хэсгүүдийг үүсгэдэг. |
| Процесс | |
| Иончлох процесс нь эргэлт буцалтгүй. | Дассоциацийг буцаах боломжтой. |
| Бонд | |
| Ионжуулалт нь атомуудын хоорондын ковалент холбоог агуулдаг | Диссоциаци нь нэгдлүүдийн ионы холбоог агуулдаг. |
Хураангуй – Ионжилт ба диссоциаци
Ионжилт ба диссоциаци нь хоёр өөр процесс юм. Тиймээс эдгээр хоёр үйл явцын ялгааг ойлгох нь маш чухал юм. Ионжилт ба диссоциацийн гол ялгаа нь диссоциаци нь нэгдэлд аль хэдийн байсан цэнэгтэй хэсгүүдийг салгах үйл явц бөгөөд ионжуулалт нь өмнөх нэгдэлд байхгүй байсан шинэ цэнэгтэй хэсгүүдийг үүсгэх явдал юм.
