Ионжилт ба салалт
Ионжилт ба диссоциаци нь атом ба молекулын химийн хүрээнд хэлэлцдэг хоёр чухал сэдэв юм. Химийн шинжилгээ, спектрометр, нэгдлүүдийн шинж чанар, материал судлал, цацраг туяа, цацрагийн хамгаалалт, тэр ч байтугай эрүүл мэнд, анагаах ухааны шинжлэх ухаанд иончлол ба диссоциацийн тухай ойлголтууд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Ийм салбарт амжилт гаргахын тулд иончлол ба диссоциацийн тухай зөв ойлголттой байх нь амин чухал юм. Энэ нийтлэлд бид иончлол ба диссоциаци гэж юу болох, тэдгээрийн тодорхойлолт, иончлол ба диссоциацийн ижил төстэй байдал, эдгээр хоёрын хэрэглээ, эцэст нь иончлол ба диссоциацийн ялгааг авч үзэх болно.
Ионжуулалт
Ионжуулалт нь ион үүсгэх процесс юм. Энэ нь хэд хэдэн аргаар тохиолдож болно. Молекул эсвэл атом нь электроныг салгах, электрон нэмэх, ионыг арилгах эсвэл ион нэмэх замаар ион болж болно. Ионы сөрөг ба эерэг цэнэгүүд тэнцвэргүй байдаг. Хэрэв ионы эерэг цэнэг сөрөг цэнэгээс их байвал ион нь катион болно. Хэрэв сөрөг цэнэг эерэг цэнэгээс их байвал ион нь анион юм. Төвийг сахисан атомыг авч үзье. Катион үүсгэхийн тулд атомаас гаднах хамгийн их электроныг зайлуулах шаардлагатай. Энэ электроныг тойрог замаас хязгааргүйд хүргэхэд шаардагдах энергийг иончлолын энерги гэж нэрлэдэг. Эхний стандарт иончлолын энерги нь стандарт нөхцлийн дагуу хэмжсэн үндсэн төлөвт байгаа хийн атомаас гаднах электроныг бүрэн арилгахад шаардагдах хамгийн бага энерги юм. Иончлолын эсрэг үйл явц нь системд электрон нэмдэг электроны хамаарал юм. Энэ нэр томъёоны утгаараа иончлол ба электрон хамаарал нь хоёулаа иончлолууд боловч термодинамикийн тооцоололд хялбар байх үүднээс өөр өөрөөр тодорхойлогддог.
Таслах
Молекулууд нь ихэвчлэн хоёр ба түүнээс дээш ионуудыг нэгтгэснээр үүсдэг. Давсны талстууд нь натрийн катионууд ба хлорын анионуудаас бүрддэг. Усанд ууссан үед молекул нь салж, анхны ионуудыг үүсгэдэг. Зарим талстууд нь олон молекулуудын талстжилтаас үүсдэг. Элсэн чихэр бол ийм болорын сайн жишээ юм. Ийм талстыг усанд уусгахад молекулууд нь буцаж ялгардаг. Энэ нь бас салалт юм. Системээс электроныг салгах нь диссоциаци гэж үзэх боломжгүй юм. Диссоциацийг ерөнхийдөө молекулууд эсвэл ионуудын хоорондын холбоог таслах гэж нэрлэдэг. Усанд давс нэмэхэд уусмал ханах хүртэл давс нь бүрэн салдаг. Сул хүчил нэмэхэд энэ нь хайрцагны тэнцвэрийг хэсэгчлэн салгах болно. HCL зэрэг хүчтэй хүчил нь бүрэн сална.
Ионжилт ба салалт хоёрын ялгаа юу вэ?
• Ионжуулалт нь нэгдлээс ионы хэсгийг зайлуулах эсвэл нэмэхийг үргэлж шаарддаг боловч салгахад үүнийг шаарддаггүй.
• Төвийг сахисан молекулыг ионжуулах нь үргэлж эсрэг тэмдгээр, хэмжээ нь тэнцүү хоёр ионыг үүсгэдэг боловч төвийг сахисан нэгдлүүдийн диссоциаци нь төвийг сахисан молекулууд болон ионуудыг үүсгэдэг.
• Ионжуулалтыг хоёр ба түүнээс дээш нэгдлүүдийг хуваах эсвэл нэгтгэх замаар хийж болох боловч салгах нь зөвхөн хуваах арга хэлбэрээр явагддаг.
• Ионжилт нь экзотермик эсвэл эндотермик байж болох ч диссоциаци үргэлж эндотермик байдаг.
