Үндсэн ялгаа – Цууны хүчил ба ацетат
Цууны хүчил ба ацетат хоёрын гол ялгаа нь цууны хүчил нь төвийг сахисан нэгдэл, ацетат нь цэвэр сөрөг цахилгаан цэнэгтэй анион юм.
Цууны хүчил нь цуу үйлдвэрлэхэд тусалдаг органик нэгдэл бөгөөд ацетат ион нь цууны хүчлийн коньюгат суурь юм. Хамгийн чухал нь цууны хүчлийн карбоксилын бүлэгт устөрөгчийн атомыг зайлуулсанаар ацетат ион үүсдэг.
Цууны хүчил гэж юу вэ?
Цууны хүчил нь CH3COOH химийн томъёотой органик нэгдэл юм. Энэ нэгдлийн молийн масс нь 60 г / моль бөгөөд энэ нэгдлийн IUPAC нэр нь Этаной хүчил юм. Цаашилбал, өрөөний температурт цууны хүчил нь исгэлэн амттай өнгөгүй шингэн юм. Цууны хүчил нь карбоксилын хүчлийн бүлэг (-COOH) агуулагддаг тул карбоксилын хүчил гэж ангилдаг.
Зураг 1: Цууны хүчлийн молекул
Мөсөн цууны хүчил нь цууны хүчлийн төвлөрсөн хэлбэр юм. Түүнээс гадна цууны хүчил нь цууны үнэртэй төстэй хурц үнэртэй бөгөөд исгэлэн амттай байдаг. Энэ нь усан уусмалд хэсэгчлэн задарч, ацетат анион, протон ялгаруулдаг тул сул хүчил юм. Цууны хүчил нь нэг молекулд нэг задрах протонтой байдаг. Гэсэн хэдий ч мөстлөгийн хүчил нь идэмхий чанар өндөртэй цочроогч юм.
Цууны хүчил нь энгийн карбоксилын хүчил; Үнэндээ энэ нь хоёр дахь хамгийн энгийн карбоксилын хүчил юм. Цууны хүчлийн хатуу төлөвт молекулууд нь устөрөгчийн холбоогоор дамжуулан молекулуудын гинж үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч цууны хүчлийн уурын үе шатанд димер (хоёр молекул устөрөгчийн холбоогоор дамжин бие биетэйгээ холбогддог) үүсгэдэг. Шингэн цууны хүчил нь туйлын протик уусгагч тул олон туйлт болон туйлтгүй уусгагчтай холилдох чадвартай.
Ацетат гэж юу вэ?
Ацетат нь цууны хүчлээс устөрөгчийн атомыг салгаснаар үүссэн анион юм. Энэ анион нь цэвэр сөрөг цэнэгтэй (нэг протон ялгарсны үр дүнд цэнэг -1 байна). Ацетат ион нь өндөр урвалд ордог цэнэгтэй тул бие даасан нэгдэл хэвээр үлдэж чадахгүй. Тиймээс энэ нь ихэвчлэн шүлтлэг металлын давс хэлбэрээр оршдог. Ацетат ион нь цууны хүчлийн коньюгат суурь бөгөөд цууны хүчлийн задралаас үүсдэг.
Зураг 2: Ацетат анион
Энэ анионы химийн томъёо нь C2H3O2 − түүний IUPAC нэр нь этанат юм. Цаашилбал, ацетатын молийн масс нь 59 г / моль юм. Тодруулбал, рН-ийн 5.5-аас дээш утгад цууны хүчил нь ацетат анион хэлбэрээр оршиж, протоныг аяндаа ялгаруулдаг. Учир нь өндөр рН-д ацетат ион нь цууны хүчлээс тогтвортой байдаг.
Цууны хүчил ба ацетат хоёрын ялгаа юу вэ?
Цууны хүчил ба ацетат |
|
| Цууны хүчил нь CH3COOH химийн томъёотой органик нэгдэл юм. | Ацетат нь цууны хүчлээс устөрөгчийн атомыг салгаснаар үүссэн анион юм. |
| Моляр масс | |
| Цууны хүчлийн молийн масс 60 г/моль. | Гэхдээ ацетатын молийн масс 59 г/моль. |
| Цахилгаан цэнэглэлт | |
| Цууны хүчил цэвэр цэнэггүй. | Ацетат нь сөрөг цэнэгтэй. |
| Ангилал | |
| Цууны хүчил нь органик молекул юм. | Ацетат нь органик анион юм. |
| pH | |
| Цууны хүчлийн молекулууд нь бага рН (рН 5 орчим)-д тогтвортой байдаг. | Ацетат ион нь өндөр рН-ийн утгад (рН 5.5-аас их) тогтвортой байна. |
Тойм – Цууны хүчил ба ацетат
Цууны хүчил нь хоёр дахь хамгийн энгийн карбоксилын хүчил юм. Нөгөө талаас ацетат нь цууны хүчлээс гаргаж авсан анион юм. Цууны хүчил ба ацетат хоёрын гол ялгаа нь цууны хүчил нь төвийг сахисан нэгдэл, харин ацетат нь цэвэр сөрөг цахилгаан цэнэгтэй анион юм.
