Эфир ба кетон хоёрын гол ялгаа нь эфирт нэг хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон хоёр алкил бүлэг, харин кетон нь нүүрстөрөгчийн атомтай давхар холбоогоор холбогдсон хүчилтөрөгчийн атом агуулдагт оршино.
Эфир ба кетонууд нь органик нэгдлүүд юм. Эдгээр нэгдлүүдийн аль аль нь молекулын бүтцэд C, H, O атомуудтай байдаг. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийн функциональ бүлгийг тодорхойлсноор эфирийг кетоноос ялгаж болно.
Эфир гэж юу вэ?
Эфир нь R-O-R химийн томъёотой органик нэгдэл юм. Энд R бүлгүүд нь алкил бүлгүүд эсвэл арил бүлгүүд байж болно. Хүчилтөрөгчийн атомын хоёр тал дээр алкил эсвэл арилийн бүлгүүд ижил байвал энэ нь тэгш хэмтэй эфир юм. Хэрэв тэдгээр нь өөр бол энэ нь тэгш хэмгүй эфир юм.
Зураг 01: Эфирийн ерөнхий бүтэц
110°-ийн холбоос бүхий C-O-C химийн холбоо нь эфирийн шинж чанарыг шийддэг. Тиймээс энэ нь функциональ бүлгийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ функциональ бүлгийн нүүрстөрөгч бүрийн эрлийзжилт нь sp3 байна.
Хүчилтөрөгчийн атом нь нүүрстөрөгчийн атомаас илүү электрон сөрөг байдаг тул эфирийн альфа устөрөгч нь нүүрсустөрөгчтэй харьцуулахад өндөр хүчиллэг байдаг. Энэ нь нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдсон ба С-О-С бондтой зэргэлдээ орших устөрөгчийн атом нь протоноос амархан ялгардаг гэсэн үг юм. Гэхдээ энэ нь кетон зэрэг карбонилийн нэгдлүүдээс бага хүчиллэг юм.
Эфирүүд хоорондоо устөрөгчийн холбоо үүсгэж чадахгүй. Үүний үр дүнд түүний молекулуудын хооронд хүчтэй харилцан үйлчлэлийн хүч байхгүй тул буцлах цэг бага байна. Гэсэн хэдий ч хүчилтөрөгчийн атом дээр дан электрон хосууд байдаг тул тэдгээр нь усны молекулуудтай устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг. Мөн эфир нь C-O-C бондын холбоосын өнцгийн улмаас бага зэрэг туйлширдаг.
Кетон гэж юу вэ?
Кетон нь R-C-(=O)R химийн томьёотой органик молекул юм. Энд хүчилтөрөгчийн атом ба нүүрстөрөгчийн атомын хоорондох холбоо нь давхар холбоо юм. R бүлгүүд нь алкил эсвэл арилийн бүлгийг заана. Төв нүүрстөрөгчийн атом нь давхар холбогдсон хүчилтөрөгчийн атомын хамт карбонилийн бүлгийг үүсгэдэг. Энэ нүүрстөрөгчийн атом нь sp2 эрлийзжсэн.
Зураг 02: Кетоны ерөнхий бүтэц
Цаашилбал, энд байгаа -C=O холбоо нь туйлшрал ихтэй. Тиймээс кетонууд нь туйлын молекулууд юм. Хүчилтөрөгчийн атом нь цахилгаан сөрөг чанар өндөртэй тул энэхүү C ба O бондын хоорондох холбоо электронуудыг татдаг. Дараа нь нүүрстөрөгчийн атом электроны дутагдлаас болж хэсэгчилсэн эерэг цэнэг авдаг. Мөн хүчилтөрөгчийн атом нь хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг авдаг. Тиймээс энэхүү хүчилтөрөгчийн атом нь кетон ба усны молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсэх шалтгаан болдог. Тиймээс кетонууд устай холилдох боломжтой.
Үүнээс гадна карбонил бүлгийн нүүрстөрөгчийн атом нь нуклеофилийн халдлагад өртөмтгий байдаг. Нуклеофиль нь электроноор баялаг нэгдэл юм. Карбонил бүлгийн нүүрстөрөгчийн атом нь хэсэгчлэн эерэг цэнэгтэй тул нуклеофил нь нүүрстөрөгчийн атомтай харилцан үйлчилж чаддаг. Тиймээс кетонууд нуклеофилийн нэмэлт урвалд ордог.
Эфир ба кетон хоёрын ялгаа юу вэ?
Ифер ба кетон |
|
| Эфир нь нэг хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон хоёр алкил бүлэг агуулсан органик нэгдэл юм. | Кетон нь нүүрстөрөгчийн атомтай давхар холбоогоор холбогдсон хүчилтөрөгчийн атом агуулсан органик нэгдэл юм. |
| Химийн томъёо | |
| R-O-R | R-C-(=O)R |
| Функциональ бүлэг | |
| C-O-C. | -C(=O)-. |
| Альфа нүүрстөрөгчийн хүчиллэг | |
| Кетоноос бага хүчиллэг боловч нүүрсустөрөгчөөс өндөр хүчиллэг. | Эфирээс өндөр хүчиллэг. |
| Нүүрстөрөгчийн эрлийзжилт | |
| CO-C бонд дахь нүүрстөрөгчийн эрлийзжилт нь sp3. | Карбонил бүлгийн нүүрстөрөгчийн эрлийзжилт нь sp2. |
Хураангуй – Ифер ба кетон
Эфир ба кетонууд нь органик молекулууд юм. Эдгээр молекулууд хоёулаа C, H, O атомуудыг агуулдаг. Эфир ба кетон хоёрын ялгаа нь эфирт нэг хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон хоёр алкил бүлэг, харин кетон нь нүүрстөрөгчийн атомтай давхар холбоогоор холбогдсон хүчилтөрөгчийн атом агуулдагт оршино.
