Молекул ба торны хоорондох гол ялгаа нь молекул нь хоорондоо холбогдсон атомуудыг агуулдаг бол тор нь хоорондоо холбогдсон атомууд, молекулууд эсвэл ионуудыг агуулдаг.
Атомууд нийлж янз бүрийн химийн бодис үүсгэдэг. Тэдний зохион байгуулалтын дагуу шинж чанар нь өөрчлөгддөг. Атомууд хоорондоо нэгдэх үед үүсдэг хамгийн энгийн нэгж бол молекул юм. Хэрэв маш олон тооны атом, ион эсвэл молекулууд хоорондоо нийлбэл үр дүн нь тор юм. Тор нь маш эмх цэгцтэй бүтэцтэй, маш өндөр молийн масстай.
Молекул гэж юу вэ?
Молекулууд нь нэг элементийн химийн холбоотой хоёр буюу түүнээс дээш атомуудаас тогтдог (жишээ нь.g., O2, N2) эсвэл өөр элементүүд (H2O, NH 3). Молекулууд нь цэнэггүй бөгөөд атомууд хоорондоо ковалент холбоогоор холбогддог. Түүнээс гадна тэдгээр нь хоорондоо холбогддог атомын тооноос хамааран маш том (гемоглобин) эсвэл маш жижиг (H2) байж болно.
Зураг 01: Усны молекул
Молекулын молекулын томьёо нь молекул дахь атомын төрөл, тоог харуулдаг. Эмпирик томъёо нь молекул дахь атомуудын хамгийн энгийн бүхэл тооны харьцааг өгдөг. Жишээлбэл, C6H12O6 нь глюкозын молекулын томъёо бөгөөд CH 2O нь эмпирик томьёо юм. Молекулын масс гэдэг нь молекулын томъёонд агуулагдах атомын нийт тоог харгалзан бидний тооцдог масс юм. Цаашилбал, молекул бүр өөрийн гэсэн геометртэй байдаг. Түүнчлэн, молекул дахь атомууд түлхэлт болон суналтын хүчийг багасгахын тулд тодорхой холбоосын өнцөг болон холбоосын урттай хамгийн тогтвортой байдлаар байрладаг.
Торь гэж юу вэ?
Сүлжээ нь эмх цэгцтэй бүтэцтэй атомуудын том сүлжээ юм. Химийн хувьд бид янз бүрийн төрлийн ион ба ковалент торыг харж болно. Бид торыг үндсэн нэгжүүдийн гурван хэмжээст дараалсан зохион байгуулалттай хатуу биет гэж тодорхойлж болно. Үндсэн нэгж нь атом, молекул эсвэл ион байж болно. Тиймээс тор нь эдгээр давтагдсан үндсэн нэгжүүдтэй талст бүтэц юм.
Цаашилбал, хэрэв энэ сүлжээнд ионы бондтой холбогдсон ионууд байвал бид тэдгээрийг ион талст гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, натрийн хлорид нь ионы тор юм. Натри нь 1-р бүлгийн металл тул хамгийн тогтвортой катион болох +1 цэнэглэгдсэн катион үүсгэдэг. Хлор нь металл бус бөгөөд -1 цэнэгтэй анион үүсгэх чадвартай. Сүлжээнд зургаан хлоридын ион нь натрийн ион бүрийг хүрээлдэг ба эсрэгээр. Ионуудын хоорондох бүх электростатик таталцлын улмаас торны бүтэц нь маш тогтвортой байдаг. Сүлжээнд агуулагдах ионы тоо хэмжээнээс хамаарч өөр өөр байдаг. Торны энерги буюу торны энтальпи нь тор дахь ионы бондын бат бэхийн хэмжүүр юм. Торны энтальпи нь ихэвчлэн экзотермик байдаг.
Зураг 02: Натрийн хлоридын торны бүтэц
Очир болон кварц нь гурван хэмжээст ковалент торны хоёр жишээ юм. Алмаз нь зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрддэг бөгөөд нүүрстөрөгчийн атом бүр өөр дөрвөн нүүрстөрөгчийн атомтай ковалент байдлаар холбогдож торны бүтцийг үүсгэдэг. Тиймээс нүүрстөрөгчийн атом бүр тетраэдр зохион байгуулалттай байдаг. Энэхүү бүтцийн ачаар алмаз нь өндөр тогтвортой байдалтай байдаг. (Очир бол дэлхийн хамгийн хүчтэй эрдсийн нэг юм.) Кварц эсвэл цахиурын давхар исэл нь мөн ковалент холбоотой боловч эдгээр холбоо нь цахиур болон хүчилтөрөгчийн атомуудын (өөр өөр атомын тор) хооронд байдаг. Эдгээр ковалент тор хоёулаа маш өндөр хайлах цэгтэй бөгөөд цахилгаан дамжуулах чадваргүй.
Молекул болон тор хоёрын ялгаа юу вэ?
Хоёр ба түүнээс дээш атомууд хоорондоо ковалент химийн холбоо эсвэл ионы холбоогоор холбогдвол молекул үүсдэг. Нөгөөтэйгүүр, олон тооны атом, молекул эсвэл ионууд хоорондоо холбогдож ердийн сүлжээний бүтцийг бий болгох үед тор үүсдэг. Иймээс молекул ба торны хоорондох гол ялгаа нь молекулууд нь хоорондоо холбогдсон атомуудыг агуулдаг бол тор нь хоорондоо холбогдсон атомууд, молекулууд эсвэл ионуудыг агуулдаг.
Молекул ба торны хоорондох өөр нэг чухал ялгааны хувьд молекул нь хатуу, шингэн эсвэл хий хэлбэрээр, харин тор нь зөвхөн хатуу бодис хэлбэрээр үүсдэг гэж хэлж болно. Мөн торны атомын тоо харьцангуй их байдаг тул молекулын масс нь торны масстай харьцуулахад маш бага байна.
Доорх молекул ба торны ялгааны инфографик дээр илүү их ялгааг харуулав.
Хураангуй – Молекул ба тор
Молекул ба тор нь химийн хоёр чухал нэр томъёо юм. Тэд бие биенээсээ ялгаатай; Тиймээс бид тэдгээрийг сольж ашиглах боломжгүй. Молекул ба торны хоорондох гол ялгаа нь молекулууд нь хоорондоо холбогдсон атомуудыг агуулдаг бол тор нь хоорондоо холбогдсон атомууд, молекулууд эсвэл ионуудыг агуулдаг.
