Нягт ба концентрацийн гол ялгаа нь тухайн бодисын нягт нь зөвхөн тухайн эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээнээс хамаардаг бол концентраци нь бодисын хэмжээ болон доторх ямар нэгдэлээс хамаарна.
Нягт ба концентраци нь хими болон материалын шинжлэх ухааны хүрээнд бидний ярилцдаг үндсэн бөгөөд чухал хоёр сэдэв юм. Тиймээс нягтрал ба концентрацийн ялгааг ярихаасаа өмнө ийм ойлголтуудыг сайтар ойлгох шаардлагатай.
Нягт гэж юу вэ?
Нягт бол бодисын чухал шинж чанар юм. Энэ нь масстай шууд холбогддог. Тиймээс массын талаар тодорхой ойлголттой байх нь маш чухал юм. Үүний дагуу масс нь объектын инерцийн хэмжүүр юм. Нягт нь хамгийн энгийн хэлбэр бөгөөд энэ нь нэгж эзэлхүүн дэх масс юм.
Массын жигд тархалттай задгай материалын хувьд бид объектын нийт массыг эзэлсэн нийт эзэлхүүнд хуваах замаар энэ параметрийг хялбархан тооцоолж болно. Гэхдээ массын тархалт жигд биш байвал нягтыг хэмжихэд илүү төвөгтэй аргууд хэрэгтэй болно.
Зураг 01: Янз бүрийн нягтралтай нийтлэг шингэн ба хатуу бодис агуулсан нягтын багана
Цаашилбал, бид түүний нягтыг ашиглан бодисын хөвөх байдлыг хялбархан тодорхойлж чадна. Энд хөвөх гэдэг нь өгөгдсөн шингэнээс илүү нягтралтай шингэн юм уу нэгэн төрлийн хатуу биет тухайн шингэнд живнэ гэсэн үг юм. Иймд шингэн буюу жигд хатуу биетийн нягт нь өгөгдсөн шингэнээс бага байвал өгөгдсөн шингэн дээр хөвөх болно. Түүнээс гадна бид хоёр шингэний нягтыг харьцуулахын тулд харьцангуй нягт гэдэг нэр томъёог тодорхойлж болно. Энэ нь хоёр нягтын харьцаа бөгөөд зүгээр л тоо юм.
Баяжуулалт гэж юу вэ?
Химийн өөр нэг чухал ойлголт бол концентраци юм. Чанарын утгаараа концентраци гэдэг нь уусмал дахь нэгдлийн хэмжээ юм. Бидний тодорхойлж чадах хэд хэдэн төрлийн концентраци байдаг. Жишээлбэл, массын концентраци нь нэгж эзэлхүүн дэх өгөгдсөн нэгдлийн масс юм. Ихэнхдээ энэ параметрийн нэгж нь g / dm3 боловч бусад нэгжүүд бас байдаг.
Түүнээс гадна молийн концентраци нь нэгж эзэлхүүн дэх өгөгдсөн нэгдлийн молийн тоо юм. Энэ тодорхойлолтын нэгж нь моль / dm3 Үүний нэгэн адил тооны концентраци нь нэгж эзэлхүүн дэх өгөгдсөн нэгдлийн молекулуудын тоо юм. Үүний нэгж нь dm-3 (куб дециметр тутамд). Эзлэхүүний концентраци нь холихын өмнөх бүх нэгдлүүдийн нийт эзэлхүүнээс авч үзсэн нэгдлийн эзлэхүүний хэсэг юм.
Зураг 02: Янз бүрийн уусмалын концентраци нь тэдгээрийн өнгөний өөрчлөлтийг үүсгэдэг
Эдгээр бүх төвлөрөл нь хоорондоо харилцан уялдаатай байдаг. Тиймээс бид массын концентрацийг тухайн нэгдлийн харьцангуй молекул жинд хуваах замаар молийн концентрацийг гаргаж чадна.
Үүний нэгэн адил бид молийн концентрацийг Авогадро тоогоор үржүүлснээр тооны концентрацийг олж авах боломжтой. Мөн даралтын концентрацийг гарган авах нь хамгийн тохиромжтой хийн тэгшитгэлийг шаарддаг. Нөгөөтэйгүүр, бид концентрацийг ppm-ээр илэрхийлж болно, энэ нь сая дахь хэсэг гэсэн үг юм. Энэ нь бага концентрацийг илэрхийлэхэд маш хэрэгтэй хэлбэр юм. Мөн уусдаггүй хатуу бодисын концентраци нь тогтмол бөгөөд эзэлхүүнээс хамаардаггүй.
Нягт ба концентрац хоёрын ялгаа юу вэ?
Нягт гэдэг нь бодисын масс ба эзэлхүүний харьцаа, харин концентраци нь бодисын хэмжээ ба эзэлхүүний харьцаа юм. Тиймээс нягтрал ба концентрацийн гол ялгаа нь тухайн бодисын нягт нь зөвхөн тухайн эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээнээс хамаардаг бол концентраци нь бодисын хэмжээ болон доторх ямар нэгдэлээс хамаарна.
Нягт ба концентрацийн өөр нэг чухал ялгааны хувьд бид нягтыг бодисын бүх гурван фазын хувьд өгч болно гэж хэлж болно, харин концентрацийг шингэн фаз дахь уусмалын хувьд өгч болно. Нягт ба концентрацийн өөр нэг ялгаа нь нягтрал нь материалаас хамааран нэгэн төрлийн эсвэл гетероген байж болно. Гэхдээ төвлөрөл нь үргэлж нэгэн төрлийн шинж чанартай байдаг.
Хураангуй – Нягт ба концентраци
Нягт ба концентраци нь бодисын чухал физик үзүүлэлт юм. Нягт ба концентрац хоёрын гол ялгаа нь тухайн бодисын нягт нь зөвхөн тухайн эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээнээс хамаардаг бол концентраци нь бодисын хэмжээ болон доторх ямар нэгдэлээс хамаарна.
