H2S ба SO2-ийн гол ялгаа нь H2S нь ялзарсан өндөгний үнэртэй, харин SO2 нь шатсан шүдэнзний үнэртэй байдаг.
H2S ба SO2 хоёулаа өрөөний температурт хийн нэгдлүүд юм. Эдгээр нэгдлүүд нь хүхрийн атом агуулдаг. H2S нь хүхрийн гидрид, SO2 нь хүхрийн исэл юм. Түүнчлэн эдгээр хий хоёулаа хурц үнэртэй.
H2S гэж юу вэ?
H2S нь устөрөгчийн сульфид юм. Энэ нь тасалгааны температурт ялзарсан өндөгний үнэртэй хий юм. Тиймээс энэ нь хурц, цочромтгой үнэртэй байдаг. Энэ хий нь маш хортой юм. Түүнээс гадна энэ нь идэмхий, шатамхай шинж чанартай байдаг. Тиймээс бид үүнийг анхааралтай авч үзэх хэрэгтэй. H2S-ийн молийн масс 38.09 г/моль. Энэ нь өнгөгүй хий шиг харагдаж байна.
H2S хий нь ердийн агаар мандлын агаараас арай илүү нягт юм. Гэсэн хэдий ч агаар ба H2S-ийн холимог нь тэсрэх урвал үүсгэдэг. Цаашилбал, энэ хий нь хүчилтөрөгчийн хий байгаа үед цэнхэр дөлөөр агаарт шатдаг. Энэ урвал нь SO2 ба усыг өгдөг. Энэ нэгдэл дэх хүхрийн атом хамгийн бага исэлдэлтийн төлөвт (цаашид багасгах боломжгүй) тул H2S хий нь зөвхөн исэлдүүлэх чадвартай учраас ерөнхийдөө ангижруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
Зураг 01: H2S хийн бүтэц
Бид элементийн хүхэр авахын тулд H2S-ийг ашиглаж болно. H2S ба SO2-ийн катализатор болон өндөр температурын хоорондох урвал нь элементийн хүхэр ба усыг өгдөг. Энэ нь H2S-ийг устгах чухал арга юм. Үүнээс гадна H2S нь усанд бага зэрэг уусдаг бөгөөд ууссан үед сул хүчил үүсгэдэг.
H2S нь металуудтай урвалд орж металл сульфид үүсгэдэг. Эдгээр металлын сульфид нь хар өнгөтэй усанд уусдаггүй нэгдлүүд юм. Жишээлбэл, бид хар тугалга (II) ацетат түрхсэн цаасыг дээжээс H2S ялгарахыг илрүүлэхийн тулд ашиглаж болно, учир нь цаасан дахь хар тугалга нь H2S-тэй урвалд орж хар өнгийн хар тугалгын сульфид үүсгэдэг.
SO2 гэж юу вэ?
SO2 нь хүхрийн давхар исэл юм. Энэ нь өнгөгүй, шатсан шүдэнзний үнэртэй хорт хий юм. Байгалийн хувьд энэ хий нь галт уулын дэлбэрэлтээс үүсдэг. Энэ хийн молийн масс нь 64.8 г / моль юм. Энэ нь усанд бага зэрэг уусдаг бөгөөд ууссан үед хүхрийн хүчил үүсгэдэг. Түүнчлэн, энэ молекул дахь хүхрийн атом нь хүхрийн атомын үзүүлж чадах хамгийн бага ба хамгийн их исэлдэлтийн түвшинд байдаг тул энэ хий нь исэлдүүлэх, багасгах урвалыг хоёуланг нь хийж болно. Тиймээс SO2 нь бууруулагч болон исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
Зураг 02: SO2 хийн бүтэц
SO2-ын үйлдвэрлэлийг авч үзэхэд энэ нь голчлон хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлээс гардаг. Түүнээс гадна SO2 хий нь шатаж буй хүхрийн бүтээгдэхүүн (эсвэл хүхэр агуулсан шатаж буй материал) юм. Үүнээс гадна энэ хий нь кальцийн силикат цементийн үйлдвэрлэлийн дайвар бүтээгдэхүүн юм. Усан суурийн SO2-тэй урвалд орсноор бид SO2 үүсгэж болно.
H2S ба SO2 хоёрын ялгаа юу вэ?
H2S ба SO2 хоёулаа өрөөний температурт хийн нэгдлүүд юм. H2S ба SO2-ийн гол ялгаа нь H2S нь ялзарсан өндөгний үнэртэй байдаг бол SO2 нь шатсан шүдэнзний үнэртэй байдаг. Тиймээс эдгээр хий хоёулаа хурц үнэртэй байдаг. Үүнээс гадна бид исгэлэн хийг ялгах замаар H2S гаргаж авахын зэрэгцээ хүхрийн хүчлийн үйлдвэрлэлийн дагалдах бүтээгдэхүүн болох SO2-ийг гаргаж авах боломжтой.
Эдгээр хийн хэрэглээг авч үзэхэд бид H2S-ийг элементийн хүхэр үйлдвэрлэх, металлын чанарын шинжилгээнд, металлын сульфидын урьдал материал болгон ашиглаж болно., харин SO2 нь хүхрийн хүчлийн урьдал бодис, хүнсний нэмэлт, бууруулагч, дарс үйлдвэрлэх гэх мэт ашигтай байдаг.
Доорх инфографик нь H2S болон SO2-ийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – H2S ба SO2
H2S ба SO2 хоёулаа өрөөний температурт хийн нэгдлүүд юм. H2S ба SO2-ийн гол ялгаа нь H2S нь ялзарсан өндөгний үнэртэй, харин SO2 нь шатсан шүдэнзний үнэртэй байдаг.
