Тэнцүүлэх ба саармагжуулах хоёрын гол ялгаа нь тэнцүүлэх гэдэг нь химийн урвалын тэгшитгэлийн атомуудыг тэнцвэржүүлэх, харин саармагжуулах нь хүчиллэг эсвэл суурь чанарыг тэнцвэржүүлэн саармаг уусмал авах явдал юм.
Тэнцүүлэх, саармагжуулах гэсэн нэр томьёо нь ойролцоо сонсогдож байгаа хэдий ч утга, хэрэглээний хувьд бие биенээсээ ялгаатай. Гэхдээ эдгээр хоёр нэр томъёо нь химийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тэнцвэржүүлэх үйл явцыг хэлдэг.
Тэнцүүлэх гэж юу вэ?
Тэнцүүлэх гэдэг нь химийн урвалын тэгшитгэлийн атомуудыг тэнцвэржүүлэх арга юм. Энд бид урвалд орох тал дахь атомын тоог бүтээгдэхүүний тал дахь атомын тоотой тэнцүүлэх ёстой. Энэ нь химийн урвалын өмнөх ба дараах атомын чанар тэнцүү байх ёстой гэсэн үг юм. Энэ зорилгоор бид урвалд орох бодис болон бүтээгдэхүүний өмнө стехиометрийн коэффициентийг ашиглаж болно (Стехиометрийн коэффициент нь химийн урвалын тэгшитгэл дэх химийн зүйлийн тэмдгийн өмнө гарч ирэх тоо юм. Эдгээр утгууд нь нэгжгүй утгууд юм).
Дараах алхмууд нь энгийн химийн урвалын химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхэд тусална.
- Тэнцвэргүй тэгшитгэлийг бич. (Жишээ нь C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Урвалж буй тал болон бүтээгдэхүүний тал дахь атом бүрийн тоог тодорхойл. (урвалж буй талдаа устөрөгчийн 8 атом, нүүрстөрөгчийн 3 атом, хүчилтөрөгчийн 2 атом байна. Бүтээгдэхүүний талдаа устөрөгчийн 2 атом, хүчилтөрөгчийн 3 атом, нэг нүүрстөрөгчийн атом байна).
- Устөрөгч болон хүчилтөрөгчийн атомыг хамгийн сүүлд хадгалаарай.
- Ганц элементүүдийг тэнцвэржүүлэхийн тулд стехиометрийн коэффициент ашиглана. (CO2-ийн өмнө стехиометрийн коэффициент “3”-ыг ашиглана уу) ж.нь. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Устөрөгчийн атомын тоог тэнцвэржүүлнэ. (урвалж буй тал дээр 8 устөрөгчийн атом байдаг ч бүтээгдэхүүний тал дээр ердөө 2 байдаг тул H2O-ийн урд талд стехиометрийн коэффициент 4-ийг ашиглах хэрэгтэй) жишээ нь. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4Ц2O
- Хүчилтөрөгчийн атомын тоог тэнцвэржүүлнэ. Жишээ нь: C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4Ц2O
Саармагжуулалт гэж юу вэ?
Саармагжуулах урвал нь хүчил ба суурийн хоорондох химийн урвал бөгөөд саармаг уусмал үүсгэдэг. Төвийг сахисан уусмал үргэлж рН 7 байх болно. Энэ урвал нь H+ ион ба OH– ионуудыг нэгтгэж усны молекул үүсгэдэг.
Хэрэв хүчил ба суурийн урвалын хольцын эцсийн рН нь 7 бол энэ нь тэнцүү хэмжээний H+ ба OH– ионууд энд урвалд орсон гэсэн үг юм (усны молекул үүсгэхийн тулд нэг H+ ион, нэг OH– ионууд байна. шаардлагатай). Урвалжсан хүчил ба суурь нь хүчтэй эсвэл сул байж болно. Энэ баримтаас хамааран хариу үйлдэл өөр өөр байна.
Зураг 01: Хүчтэй хүчил-Хүчтэй суурь саармагжуулах титрлэлт
Саармагжуулах урвалын дөрвөн төрөл байдаг: Хүчтэй хүчил-хүчтэй суурийн урвал, хүчтэй хүчил-сул суурийн урвал, сул хүчил-сул суурийн урвал, сул хүчил-сул суурийн урвал. Эдгээр урвалууд нь хүчил ба суурийн хүчнээс хамаарч өөр өөр түвшинд саармагжуулдаг.
Тэнцүүлэх ба саармагжуулах хоёрын ялгаа юу вэ?
Тэнцвэржүүлэх ба саармагжуулах хоёрын гол ялгаа нь тэнцүүлэх гэдэг нь химийн урвалын тэгшитгэлийн атомуудыг тэнцвэржүүлэх, харин саармагжуулах нь саармаг уусмал авахын тулд хүчиллэг эсвэл суурь чанарыг тэнцвэржүүлэх явдал юм. Түүгээр ч зогсохгүй, тэгшитгэх нь урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний атомын тоо, атомын исэлдэлтийн төлөвийг ашиглах, харин саармагжуулах нь урвалд оролцож буй хүчил, суурийн хүчийг тодорхойлох явдал юм.
Доорх инфографикийг тэгшитгэх ба саармагжуулах хоёрын ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Тэнцвэржүүлэх ба саармагжуулах
Тэнцвэржүүлэх, саармагжуулах гэсэн нэр томьёо нь ойролцоо сонсогдож байгаа ч тодорхойлолт, хэрэглээний хувьд өөр хоорондоо ялгаатай. Тэнцвэржүүлэх ба саармагжуулах хоёрын гол ялгаа нь тэнцүүлэх гэдэг нь химийн урвалын тэгшитгэлийн атомуудыг тэнцвэржүүлэх, харин саармагжуулах нь төвийг сахисан уусмал авахын тулд хүчиллэг эсвэл суурь чанарыг тэнцвэржүүлэх явдал юм.
Зургийн зөвшөөрөл:
2. Луижи Чиесагийн "Титолазион" - Луижи Чиесагийн зурсан (Нийтийн эзэмшлийн газар) Commons Wikimedia
