Титрлэх ба саармагжуулах хоёрын гол ялгаа нь титрлэх нь аналитик арга, харин саармагжуулах нь химийн урвал юм.
Титрлэх, саармагжуулах нь химийн шинжлэх ухаанд маш чухал нэр томъёо юм. Титрлэх нь тодорхой төхөөрөмж шаарддаг техник бөгөөд саармагжуулах урвал дээр суурилдаг. Саармагжуулах урвал нь саармаг уусмал авахын тулд суурь нэмэх эсвэл эсрэгээр хүчиллэгийг тэнцвэржүүлдэг химийн урвал юм.
Титр гэж юу вэ?
Титрлэх нь тодорхой химийн уусмалын концентрацийг хэмжихэд хэрэгтэй аналитик арга юм. Бид үүнийг тодорхой концентрацитай уусмал ашиглан хийж болно. Титрлэх процесс нь тусгай төхөөрөмж шаарддаг.
Титрлэх төхөөрөмжид ихэвчлэн тодорхой концентрацитай стандарт уусмал агуулсан бюретка байдаг. Хэрэв бюретт дэх уусмал нь стандарт шийдэл биш бол анхдагч стандартыг ашиглан стандартчилна. Титрлэлтийн колбонд тодорхойгүй концентрацитай химийн бүрэлдэхүүн хэсэг бүхий дээж дүүргэсэн байна. Хэрэв стандартжуулсан уусмал (бюретт дэх) нь өөрөө индикатор болж чадахгүй бол титрлэлтийн колбонд байгаа дээжинд тохирох индикатор нэмнэ.
Зураг 01: Титрлэлтийн урвал
Титрлэх явцад стандарт уусмалыг колбонд өнгө өөрчлөгдөх хүртэл аажмаар нэмнэ. Шинжлэх ухааны уусмалын өнгөний өөрчлөлт нь титрлэлтийн төгсгөлийн цэгийг заана. Хэдийгээр энэ нь титрлэлт дуусах цэг биш боловч бага зэрэг ялгаа байгаа тул бид үүнийг эквивалент цэг гэж үзэж болно (тэнцүүлэлтийн цэг нь урвал зогсох цэг юм).
Бюретийн заалт нь дээжтэй урвалд орсон стандарт уусмалын хэмжээг тодорхойлоход тустай. Дараа нь химийн урвал болон стехиометрийн хамаарлыг ашиглан бид үл мэдэгдэх бодисын концентрацийг тооцоолж чадна.
Саармагжуулалт гэж юу вэ?
Саармагжуулах нэр томъёо нь хүчил ба суурийн хоорондох химийн урвалыг хэлдэг бөгөөд энэ нь саармаг уусмал үүсгэдэг. Саармаг уусмалын рН нь рН=7 байна. Саармагжуулах урвал нь H+ ион ба OH– ионуудыг нэгтгэж усны молекул үүсгэдэг.
Зураг 02: Натрийн гидроксид ба давсны хүчлийг саармагжуулах
Хэрэв хүчил ба суурийн урвалын эцсийн рН нь 7 байвал H+ ба OH– ионууд тэнцүү байна гэсэн үг. Энэ урвалд урвалд орсон (усны молекул үүсгэхийн тулд нэг H+ ион нь нэг OH– ионтой урвалд ордог). Урвалжсан хүчил ба суурь нь хүчтэй эсвэл сул байж болно. Хүчил ба суурийн шинж чанараас хамааран саармагжуулах хэд хэдэн төрлийн урвал байдаг:
- Хүчтэй хүчил-хүчтэй суурийн урвал
- Хүчтэй хүчил сул суурийн урвал
- Сул хүчил-сул суурийн урвал
- Сул хүчил-хүчтэй суурийн урвал
Эдгээр дөрвөн төрлөөс зөвхөн хүчтэй хүчил ба хүчтэй суурийн хоорондох урвал нь яг рН=7 саармагжуулсан уусмалыг өгдөг. Бусад урвалууд нь хүчил/суурийн рН-ийн хэлбэлзлээс шалтгаалан өөр өөр рН утгатай саармагжуулсан уусмалуудыг өгдөг.
Титр ба саармагжуулах хоёрын ялгаа юу вэ?
Титрлэх, саармагжуулах нь химийн шинжлэх ухаанд маш чухал нэр томъёо юм. Титрлэх нь тодорхой төхөөрөмж шаарддаг техник бөгөөд саармагжуулах урвал дээр суурилдаг. Титрлэх ба саармагжуулах хоёрын гол ялгаа нь титрлэх нь аналитик арга, харин саармагжуулах нь химийн урвал юм.
Доорх инфографик нь титрлэх болон саармагжуулах хоёрын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харьцуулсан болно.
Хураангуй – Титр болон саармагжуулах
Титрлэх, саармагжуулах нь химийн шинжлэх ухаанд маш чухал нэр томъёо юм. Титрлэх нь тодорхой төхөөрөмж шаарддаг техник бөгөөд саармагжуулах урвал дээр суурилдаг. Титрлэх ба саармагжуулах хоёрын гол ялгаа нь титрлэх нь аналитик арга, харин саармагжуулах нь химийн урвал юм.
