N2 ба 2N-ийн гол ялгаа нь N2 нь молекул азот буюу азотын хий, харин 2N нь азотын хоёр атомыг хэлдэг.
Азот нь химийн элемент бөгөөд бид үүнийг химийн элементүүдийн үелэх системийн 15-р бүлэг ба 2-р үеээс олж болно. Энэ нь байгальд азотын хий хэлбэрээр байдаг.
N2 гэж юу вэ?
N2 нь молекулын азот буюу азотын хий юм. Энэ нь элементийн азотын маш хүчтэй гурвалсан холбоо бүхий хоёр атомт молекул юм. Энэ нь хоёр атомт молекулын хоёр дахь хүчтэй холбоо бөгөөд нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн дараа хоёрдугаарт ордог. Тиймээс N2-ийг организм болон үйлдвэрлэлийн аль алинд нь ашигтай азотын нэгдэл болгон хувиргах нь маш хэцүү байдаг. Үүний зэрэгцээ азотын молекул дахь энэхүү гурвалсан холбоог шатаах, дэлбэрэх эсвэл задлах үед их хэмжээний ашигтай энерги ялгардаг.
Ерөнхийдөө азотын хий нь өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй байдаг. Энэ нь диамагнит хий бөгөөд маш бага температурт (ойролцоогоор -210 Цельсийн градус) хайлж чаддаг. N2 молекул нь өрөөний температурт урвалд ордоггүй боловч литийн металл болон бусад шилжилтийн металлын цогцолборуудтай урвалд орж болно. Цаашилбал, N2 нь ойролцоогоор 77 К температурт шингэрдэг ба 63 К-т хөлдөх боломжтой. Энэхүү хөлдөөх нь зургаан өнцөгт битүү савласан болор аллотроп хэлбэрийг үүсгэдэг.
2N гэж юу вэ?
2N гэдэг нь зүгээр л азотын хоёр атомыг хэлдэг. Азотын хоёр атом бие биетэйгээ нийлснээр хоёр атомт азотын молекул үүсдэг бөгөөд энэ нь байгалийн азотын хийн хэлбэр юм. Азотын атом нь 1s22s22p3 электрон тохиргоонд долоон электронтой байдаг. нь азотын нэг атом дахь таван валентын электрон (2s ба 2p орбиталд). Эдгээр таван валентийн электронуудын гурав нь хосгүй, нөгөө хоёр нь хоорондоо хосолсон байна.
Түүгээр ч барахгүй азотын атом нь химийн элементүүдийн дунд хамгийн өндөр цахилгаан сөрөг чанарын утгуудын нэгтэй байдаг (энэ утгыг зөвхөн хлор, хүчилтөрөгч, фторын цахилгаан сөрөг чанарын утгуудаас хэтрүүлсэн). Энэ өндөр үзүүлэлтээс шалтгаалан азот нь ихэвчлэн катион химийн бодисгүй байдаг. Ихэвчлэн азотын атомууд нь өндөр цахилгаан сөрөг чанар, устөрөгчийг холбох чадвартай тул хүчилтөрөгчийн атомуудтай төстэй байдаг. Нэмж дурдахад, энэ нь дан хос электроныг өгснөөр хүчилтөрөгчийнхтэй төстэй зохицуулалтын цогцолбор үүсгэх чадвартай.
Цаашилбал, N-14 ба N-15 зэрэг азотын хоёр тогтвортой изотоп байдаг тул 2N гэсэн нэр томъёо нь азотын аливаа тогтвортой изотопыг хэлж болно. Тэдгээрийн дотроос хамгийн түгээмэл изотоп нь N-14 бөгөөд байгалийн азотын 99%-ийг бүрдүүлдэг.
Үүнээс гадна 2N буюу хоёр азотын атомыг идэвхтэй азот гэж нэрлэж болно, учир нь өндөр урвалд ордог ба чөлөөт азотын атом нь гурван хосгүй электронтой три-радикал юм. Иймээс эдгээр чөлөөт азотын атомууд нь бусад химийн элементүүдтэй амархан урвалд орж нитрид үүсгэдэг ба хоёр азотын атомууд хоорондоо харилцан үйлчлэлцэж, өдөөгдсөн N2 молекул үүсгэх үед урвалаас маш их энерги ялгардаг.
N2 ба 2N хоёрын ялгаа юу вэ?
N2 ба 2N нь азотын химийн элементийн хоёр хэлбэр юм. N2 ба 2N-ийн гол ялгаа нь N2 нь молекул азот эсвэл азотын хий, харин 2N нь азотын хоёр атомыг хэлдэг. Тиймээс N2 нь хоёр атомт хийн молекул, 2N нь чөлөөт азотын атом юм. Түүнчлэн, N2 нь ихэвчлэн идэвхгүй, 2N нь өндөр реактив байдаг.
Доорх N2 ба 2N-ийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулав.
Хураангуй – N2 ба 2N
Азот бол химийн чухал элемент юм. N2 ба 2N-ийн гол ялгаа нь N2 нь молекул азот эсвэл азотын хий, харин 2N нь азотын хоёр атомыг хэлдэг.
