Шүлт ба хүчил
Шүлтлэг гэдэг үгийг ихэвчлэн үндсэн уусмалууд болон шүлтлэг металлын тухайд харилцан адилгүй хэрэглэдэг. Энэ хүрээнд шүлтийг шүлтлэг металл гэж нэрлэдэг.
Шүлт
Шүлтлэг гэдэг нэр томъёог үелэх системийн 1-р бүлгийн металлын хувьд түгээмэл хэрэглэдэг. Эдгээрийг мөн шүлтлэг металл гэж нэрлэдэг. Хэдийгээр H ч энэ бүлэгт багтдаг ч энэ нь арай өөр юм. Тиймээс лити (Li), натри (Na), кали (K), рубиди (Rb), цезий (Cs), франций (Fr) нь энэ бүлгийн гишүүд юм. Шүлтлэг металлууд нь зөөлөн, гялалзсан, мөнгөлөг өнгөтэй металл юм. Тэд бүгд гаднах бүрхүүлдээ нэг л электронтой бөгөөд үүнийг устгаж +1 катион үүсгэх дуртай. Гаднах ихэнх электронууд өдөөгдөж байх үед энэ нь харагдахуйц мужид цацраг ялгаруулж үндсэн төлөвт буцаж ирдэг. Энэ электроныг ялгаруулах нь хялбар байдаг тул шүлтлэг металлууд маш идэвхтэй байдаг. Реактив байдал нь баганын дагуу нэмэгддэг. Тэд бусад электрон сөрөг атомуудтай ионы нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Илүү нарийвчлалтай бол шүлтийг карбонат эсвэл шүлтлэг металлын гидроксид гэж нэрлэдэг. Тэд бас үндсэн шинж чанартай байдаг. Тэд гашуун амттай, гулгамтгай, хүчилтэй урвалд орж саармагжуулдаг.
Хүчил
Хүчилийг янз бүрийн эрдэмтэд хэд хэдэн аргаар тодорхойлдог. Аррениус хүчил гэж уусмал дахь H3O+ ионыг өгдөг бодис гэж тодорхойлсон. Бронстед-Лоури баазыг протоныг хүлээн авах бодис гэж тодорхойлдог. Льюисийн хүчлийн тодорхойлолт нь дээрх хоёроос хамаагүй түгээмэл байдаг. Үүний дагуу аливаа электрон хос донор нь суурь юм. Аррениус эсвэл Бронстед-Лоуригийн тодорхойлолтоор нэгдэл нь устөрөгчтэй байх ёстой бөгөөд хүчил болохын тулд түүнийг протон болгон өгөх чадвартай байх ёстой. Гэхдээ Льюисийн хэлснээр устөрөгч агуулаагүй, харин хүчиллэг үүрэг гүйцэтгэдэг молекулууд байж болно. Жишээлбэл, BCl3 нь электрон хосыг хүлээн авах чадвартай тул Льюисийн хүчил юм. Согтууруулах ундаа нь Бронстед-Лоури хүчил байж болно, учир нь энэ нь протоныг өгч чаддаг; гэхдээ Льюисийн хэлснээр энэ нь суурь болно.
Дээрх тодорхойлолтоос үл хамааран бид ихэвчлэн хүчилийг протоны донор гэж тодорхойлдог. Хүчил нь исгэлэн амттай байдаг. Шохойн шүүс, цуу бол бидний гэрт тааралддаг хоёр хүчил юм. Тэд суурьтай урвалд орж ус үүсгэдэг ба металуудтай урвалд орж H2,; ингэснээр металлын зэврэлтийг нэмэгдүүлнэ. Хүчилүүдийг салгах, протон үүсгэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. HCl, HNO3 зэрэг хүчтэй хүчлүүд нь уусмалд бүрэн ионжуулж протон үүсгэдэг. CH3COOH зэрэг сул хүчлүүд нь хэсэгчлэн диссоциацтай байдаг ба цөөн тооны протон өгдөг. Ka нь хүчлийн диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул хүчлийн протоныг алдах чадварыг илтгэнэ. Бодис хүчил мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. РН-ийн хэмжүүрээр 1-6 хүртэлх хүчлийг төлөөлдөг. РН 1-тэй хүчил нь маш хүчтэй гэж нэрлэгддэг бөгөөд рН-ийн утга нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар буурдаг. Мөн хүчил нь хөх лакмусыг улаан болгож хувиргадаг.
Шүлт ба хүчил хоёрын ялгаа юу вэ?
• Шүлт нь суурь болж чаддаг; тиймээс тэд протоныг хүлээн авдаг. Хүчил нь протоныг өгдөг.
• Шүлт нь 7-оос дээш рН-тэй, харин хүчил нь 7-оос доош рН-тэй байдаг.
• Хүчил нь хөх лакмусыг улаан болгож, шүлтийн уусмал нь улаан лакмусыг цэнхэр болгож хувиргадаг.
• Хүчил нь исгэлэн амттай, шүлтүүд нь гашуун амттай, саван нь гулгамтгай мэт байдаг.
