Шүлт ба шүлтлэг
Ерөнхийдөө шүлтийг суурийг заахдаа ашигладаг. Энэ нь нэр үг, шүлтлэг нь тэмдэг нэрээр хэрэглэгддэг. Гэсэн хэдий ч энэ нөхцөлд тэдгээрийг үелэх систем дэх 1 ба 2-р бүлгийн металлуудыг зааж өгөхөд ашигладаг. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийг элементүүдийг зааж өгөхдөө ихэвчлэн шүлтлэг металл болон шүлтлэг шороон металлын нэр томъёог ашигладаг.
Шүлт
Шүлт гэдэг нь үелэх системийн 1-р бүлгийн металлуудад түгээмэл хэрэглэгддэг нэр томъёо юм. Эдгээрийг мөн шүлтлэг металл гэж нэрлэдэг. Хэдийгээр H ч энэ бүлэгт багтдаг ч энэ нь арай өөр юм. Тиймээс лити (Li), натри (Na), кали (K), рубиди (Rb), цезий (Cs), франций (Fr) нь энэ бүлгийн гишүүд юм. Шүлтлэг металлууд нь зөөлөн, гялалзсан, мөнгөлөг өнгөтэй металл юм. Тэд бүгд гаднах бүрхүүлдээ нэг л электронтой бөгөөд үүнийг устгаж +1 катион үүсгэх дуртай. Гаднах ихэнх электронууд өдөөгдөж байх үед энэ нь харагдахуйц мужид цацраг ялгаруулж үндсэн төлөвт буцаж ирдэг. Энэ электроныг ялгаруулах нь хялбар байдаг тул шүлтлэг металлууд маш идэвхтэй байдаг. Реактив байдал нь баганын дагуу нэмэгддэг. Тэд бусад электрон сөрөг атомуудтай ионы нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Илүү нарийвчлалтай бол шүлтийг карбонат эсвэл шүлтлэг металлын гидроксид гэж нэрлэдэг. Тэд бас үндсэн шинж чанартай байдаг. Тэд гашуун амттай, гулгамтгай, хүчилтэй урвалд орж саармагжуулдаг.
Шүлтлэг
‘Шүлтлэг нь шүлтийн шинж чанартай. Шүлтлэг металл ба шүлтлэг шороон метал гэж нэрлэгддэг 1 ба 2-р бүлгийн элементүүд нь усанд уусвал шүлтлэг гэж тооцогддог. Натрийн гидроксид, калийн гидроксид, магнийн гидроксид, кальцийн карбонат зэрэг нь жишээ юм. Аррениус суурь нь уусмал дахь OH– үүсгэдэг бодисууд гэж тодорхойлсон. Дээрх молекулууд усанд ууссан үед OH– үүсгэдэг тул суурь шиг ажилладаг. Шүлтлэг уусмал нь ус, давсны молекул үүсгэдэг хүчилтэй амархан урвалд ордог. Тэд рН-ийн утгыг 7-оос дээш харуулж, улаан лакмусыг цэнхэр болгож хувиргадаг. NH3 зэрэг шүлтлэг сууриудаас бусад суурь байдаг. Тэд мөн адил үндсэн шинж чанартай.
Шүлтлэгийг үндсэн шинж чанарыг тодорхойлохын тулд нэр үг болгон ашиглаж болно; Мөн шүлтлэгийг 2-р бүлгийн элементүүдийг шийдвэрлэхэд тусгайлан ашиглаж болох ба тэдгээрийг шүлтлэг шороон металл гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь бериллий (Be) магни (Mg), кальци (Ca), стронций (Sr), бари (Ba), радий (Ra) агуулдаг. Эдгээр нь зөөлөн бөгөөд реактив элементүүд юм. Эдгээр элементүүд нь +2 катион үүсгэх чадвартай; иймээс цахилгаан сөрөг элементүүдтэй ионы давс хийнэ. Шүлтлэг металлууд устай урвалд ороход шүлтлэг гидроксид үүсгэдэг (бериллий устай урвалд ордоггүй).
Шүлт ба шүлтлэг хоёрын ялгаа юу вэ?
• Шүлтлэг нэр томъёог 1-р бүлгийн элементүүд болох литий (Li), натри (Na), кали (K), рубиди (Rb), цезий (Cs) болон францийг (Fr) танихад ашигладаг. Шүлтлэг нэр томъёо нь 2-р бүлгийн элементүүд болох бериллий (Be) магни (Mg), кальци (Ca), стронци (Sr), бари (Ba), радий (Ra) -ийг төлөөлөхөд хэрэглэгддэг. Шүлтлэг металлууд нь шүлтлэг шороон металуудаас илүү идэвхтэй байдаг.
• Шүлтлэг металлууд нь шүлтлэгээс илүү зөөлөн байдаг.
• Шүлтүүд гаднах бүрхүүлд нэг электронтой, шүлтлэг шороон металууд хоёр электронтой.
• Шүлт нь +1 катион, шүлт нь +2 катион үүсгэдэг.
