Натрийн фосфатын монобатик ба дибазикийн хоорондох ялгаа

Нэг фосфорын атом дөрвөн хүчилтөрөгчтэй холбогдож -3 олон атомт анион үүсгэдэг. P ба O хоёрын хоорондох дан бонд ба давхар бондын улмаас фосфор энд +5 исэлдэлтийн төлөвтэй байна. Энэ нь тетраэдр геометртэй. Дараах нь фосфатын анионы бүтэц юм.

PO₄^3-

Фосфатын анион нь янз бүрийн катионуудтай нийлж олон тооны ионы нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Натрийн фосфат нь натрийн гурван ионыг нэг фосфатын анионтой электростатистикаар холбосон давс юм. Трисодиум фосфат нь усанд маш сайн уусдаг цагаан талст юм. Усанд уусвал шүлтлэг уусмал үүсгэдэг. Натри фосфатын нэг суурь ба хоёр суурьт натрийн фосфат нь натри ба фосфатын өөр хоёр нэгдэл юм. Хүчиллэгийн хувьд бид нэг суурьт гэсэн нэр томъёог "хүчил-суурь урвалын үед суурьт өгч болох зөвхөн нэг протон агуулсан хүчил" гэж тодорхойлдог. Үүний нэгэн адил хүчлийн хувьд хоёр суурьтай гэдэг нь суурьт өгч болох хоёр протонтой гэсэн үг юм. Гэхдээ давстай холбоотой эдгээр хоёр нэр томъёог авч үзэхэд утга нь огт өөр юм. Нэг валентгүй металлын зөвхөн нэг атом агуулсан давсыг нэг суурьт давс гэж нэрлэдэг. Хоёр үндсэн давс гэдэг нь хоёр валентгүй металлын ионтой гэсэн үг. Энэ тохиолдолд нэг валентгүй металлын ион нь натрийн катион юм. Эдгээр нь давс учраас усанд амархан уусч, шүлтлэг уусмал үүсгэдэг. Эдгээр нэгдлүүдийг худалдаанд ус болон усгүй хэлбэрээр авах боломжтой. Монобассик ба хоёр үндсэн натрийн фосфат нь биологийн системд буферийн хувьд маш чухал юм. Цаашилбал, анагаах ухаанд эдгээр хоёрыг өтгөн хаталтыг эмчлэхэд давсны уусмал болгон хэрэглэдэг.

Натрийн фосфат нэг суурьтай

Натрийн фосфат нэг суурь буюу моно натрийн фосфат нь NaH₂PO_{4 молекулын томьёотой.} Нэгдлийн молийн масс 120 г моль^-1 Энэ молекул дахь анион нь гурвалсан фосфатын анион биш харин H_{2 PO}4– ^{анион. Энэ анион нь хоёр устөрөгчийг хоёр сөрөг хүчилтөрөгчтэй холбосон фосфатын ионоос гаралтай. Нөгөө талаас, фосфорын хүчлээс нэг протоныг (H}3_PO4_{) зайлуулснаас үүссэн. Фосфатын анион ба H}2_PO4– ^{анионууд нь усан орчинд тэнцвэрт байдалд байна. Натрийн фосфат монобазик нь өнгөгүй талст эсвэл цагаан нунтаг хэлбэрээр байдаг. Энэ нь усанд амархан уусдаг боловч архи шиг органик уусгагчид уусдаггүй. Үүний pKa нь 6.8-7.20 хооронд байна. Фосфорын хүчил натрийн галид шиг натрийн давстай урвалд ороход энэ нэгдлийг үүсгэж болно.}

Хоёр суурьт натрийн фосфат

Энэ нэгдлийг мөн динодиум фосфат гэж нэрлэдэг ба Na₂HPO_{4 молекулын томьёотой.} Нэгдлийн молийн масс 142 г моль^{-1 Фосфорын хүчил дэх устөрөгчийн атомыг хоёр натрийн катион орлуулахад натрийн фосфатын хоёр суурьтай болно. Тиймээс лабораторид бид хоёр эквивалент натрийн гидроксидыг нэг эквивалент фосфорын хүчилтэй урвалд оруулснаар энэ нэгдлийг гаргаж чадна. Энэ нэгдэл нь цагаан талст хатуу бодис бөгөөд усанд амархан уусдаг. Энэхүү усан уусмалын рН нь үндсэн утга бөгөөд 8-11 хооронд хэлбэлздэг. Энэ давсыг хоол хийх, тайвшруулах үйлчилгээтэй.}

Натрийн фосфатын нэг суурь ба хоёр суурьт натрийн фосфатын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?

• Натрийн фосфатын нэг суурь нь NaH₂PO₄ химийн томъёотой, натрийн фосфатын хоёр суурь нь Na химийн томьёотой. ₂HPO_4.

• Хоёр суурьт натрийн фосфатын молекул жин нь нэг суурьтай натрийн фосфатын молекул жингээс өндөр байна.

• Хоёр суурьт натрийн фосфат усанд уусах үед натрийн фосфатын нэг суурьт усанд уусахаас илүү орчинд суурь чанар өндөр байна.