Баяжуулалт ба уусах чадвар
Төвлөрөл
Төвлөрөл нь химийн шинжлэх ухаанд маш чухал бөгөөд маш түгээмэл үзэгдэл юм. Энэ нь бодисын тоон хэмжилтийг илэрхийлэхэд хэрэглэгддэг. Хэрэв та уусмал дахь зэсийн ионы хэмжээг тодорхойлохыг хүсвэл концентрацийн хэмжилт болгон өгч болно. Бараг бүх химийн тооцоололд хольцын талаар дүгнэлт гаргахын тулд концентрацийн хэмжилтийг ашигладаг. Төвлөрлийг тодорхойлохын тулд бид бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн холимог байх хэрэгтэй. Бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн концентрацийг тооцоолохын тулд уусмалд ууссан харьцангуй хэмжээг мэдэх шаардлагатай.
Төвлөрлийг хэмжих цөөн хэдэн арга байдаг. Эдгээр нь массын концентраци, тооны концентраци, молийн концентраци ба эзэлхүүний концентраци юм. Эдгээр бүх хэмжүүрүүд нь тоологч нь ууссан бодисын хэмжээг, хуваагч нь уусгагчийн хэмжээг илэрхийлдэг харьцаа юм. Эдгээр бүх аргуудын хувьд ууссан бодисыг илэрхийлэх арга нь өөр өөр байдаг. Гэсэн хэдий ч хуваагч нь үргэлж уусгагчийн эзэлхүүн юм. Массын концентрацийн хувьд нэг литр уусгагч дахь ууссан бодисын массыг өгнө. Үүний нэгэн адил тоо хэмжээний концентраци, ууссан бодисын тоо, молийн концентрациар ууссан бодисын моль зэргийг өгнө. Цаашид ууссан бодисын эзлэхүүний концентрацийн хэмжээг харуулав. Эдгээрээс бусад тохиолдолд концентрацийг моль фракцаар өгч болно, энд ууссан бодисын моль нь хольц дахь бодисын нийт хэмжээтэй холбоотой байна. Үүнтэй адилаар моль харьцаа, массын фракц, массын харьцаа зэргийг концентрацийг зааж өгч болно. Үүнийг мөн хувиар илэрхийлж болно. Хэрэгцээний дагуу концентрацийг тодорхойлох тохиромжтой аргыг сонгох шаардлагатай. Гэсэн хэдий ч эдгээр нэгжүүдийн хоорондын хөрвүүлэлтийг тэдэнтэй ажиллахын тулд химийн оюутнууд мэддэг байх ёстой.
Уусах чадвар
Уусгагч нь уусгах чадвартай бодис тул өөр бодисыг уусгах чадвартай. Уусгагч нь шингэн, хий, хатуу төлөвт байж болно. Ууссан бодис нь уусмал үүсгэхийн тулд уусгагчд уусдаг бодис юм. Ууссан бодис нь шингэн, хий, хатуу фазтай байж болно. Тиймээс уусах чадвар нь уусгагчийг уусгагчд уусгах чадвар юм. Уусах чадварын зэрэг нь уусгагч ба ууссан бодисын төрөл, температур, даралт, хутгах хурд, уусмалын ханалтын түвшин гэх мэт янз бүрийн хүчин зүйлээс шалтгаална. Бодисууд хоорондоо ижил байвал уусдаг. Жишээлбэл, туйлын бодисууд нь туйлын уусгагчид уусдаг боловч туйлтгүй уусгагчид уусдаггүй. Элсэн чихрийн молекулууд нь тэдгээрийн хооронд сул молекул хоорондын харилцан үйлчлэлтэй байдаг. Усанд ууссан үед эдгээр харилцан үйлчлэл тасарч, молекулууд хуваагдана. Бондын тасалдал нь эрчим хүч шаарддаг. Энэ энерги нь усны молекулуудтай устөрөгчийн холбоо үүсэх замаар хангагдана. Энэ процессын улмаас элсэн чихэр нь усанд сайн уусдаг. Үүний нэгэн адил, натрийн хлорид шиг давс усанд уусвал натри, хлоридын ионууд ялгарч, туйлын усны молекулуудтай харилцан үйлчилнэ. Дээрх хоёр жишээнээс бидний хийж чадах дүгнэлт бол уусгагч бодист уусгахдаа үндсэн хэсгүүдээ өгнө. Эхлээд бодисыг уусгагч руу нэмэхэд эхлээд хурдан уусдаг. Хэсэг хугацааны дараа буцах урвал үүсч, уусах хурд буурна. Уусах хурд ба тунадасжих хурд тэнцүү бол уусмалыг уусах чадварын тэнцвэрт байдалд байна гэж хэлдэг. Энэ төрлийн уусмалыг ханасан уусмал гэж нэрлэдэг.
Баяжуулалт ба уусах чадварын ялгаа нь юу вэ?
• Баяжуулалт нь уусмал дахь бодисын хэмжээг өгдөг. Уусах чадвар гэдэг нь тухайн бодисын өөр бодист уусах чадварыг хэлнэ.
• Хэрэв уусгагч дахь материалын уусах чадвар өндөр байвал уусмал дахь концентраци өндөр байна. Үүний нэгэн адил уусах чадвар бага байвал концентраци бага байх болно.
