Монопротик ба полипротик хүчил
Хүчилийг янз бүрийн эрдэмтэд хэд хэдэн аргаар тодорхойлдог. Аррениус хүчил гэж уусмал дахь H3O+ ионыг өгдөг бодис гэж тодорхойлсон. Бронстед-Лоури баазыг протоныг хүлээн авах бодис гэж тодорхойлдог. Льюисийн хүчлийн тодорхойлолт нь дээрх хоёроос хамаагүй түгээмэл байдаг. Үүний дагуу аливаа электрон хос донор нь суурь юм. Аррениус эсвэл Бронстед-Лоуригийн тодорхойлолтоор нэгдэл нь устөрөгчтэй байх ёстой бөгөөд хүчил болохын тулд түүнийг протон болгон өгөх чадвартай байх ёстой. Гэсэн хэдий ч Льюисийн хэлснээр устөрөгч агуулаагүй боловч хүчиллэг үүрэг гүйцэтгэдэг молекулууд байж болно. Жишээлбэл, BCl3 нь электрон хосыг хүлээн авах чадвартай тул Льюисийн хүчил юм. Архи нь протоныг өгч чаддаг тул Бронстед-Лоури хүчил байж болох ч Льюисийн хэлснээр энэ нь суурь болно.
Дээрх тодорхойлолтоос үл хамааран бид ихэвчлэн хүчилийг протоны донор гэж тодорхойлдог. Хүчил нь исгэлэн амттай байдаг. Шохойн шүүс, цуу бол бидний гэрт тааралддаг хоёр хүчил юм. Эдгээр нь ус үүсгэдэг суурьтай урвалд орж, металлуудтай урвалд орж H2 үүсгэдэг тул металлын зэврэлтийг нэмэгдүүлдэг. Хүчилүүдийг салгах, протон үүсгэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. HCl, HNO3 зэрэг хүчтэй хүчлүүд нь уусмалд бүрэн ионжуулж протон үүсгэдэг. CH3COOH зэрэг сул хүчил нь хэсэгчлэн задарч, бага хэмжээний протон өгдөг. Ka нь хүчлийн диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь сул хүчлийн протоныг алдах чадварыг илтгэнэ. Бодис хүчил мөн эсэхийг шалгахын тулд бид лакмус цаас эсвэл рН цаас зэрэг хэд хэдэн үзүүлэлтийг ашиглаж болно. РН-ийн хэмжүүрээр 1-6 хүртэлх хүчлийг төлөөлдөг. РН 1-тэй хүчил нь маш хүчтэй гэж нэрлэгддэг бөгөөд рН-ийн утга нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар буурдаг. Мөн хүчил нь хөх лакмусыг улаан болгож хувиргадаг.
Монопротик хүчил
Хүчлийн нэг молекул усан уусмалд задрахад нэг протон өгвөл тэр хүчил нь монопротик хүчил гэнэ. HCl ба азотын хүчил (HNO3) нь монопротик эрдэс хүчлийн зарим жишээ юм. Усан орчинд HCl-ийн диссоциаци нь нэг протон ялгаруулдаг.
HCl → H+ + Cl–
Эрдсийн хүчлээс бусад монопротик органик хүчил байж болно. Ихэвчлэн нэг карбоксилын бүлэг байвал тэр хүчил нь монопротик байдаг. Жишээлбэл, цууны хүчил, бензойн хүчил, глицин зэрэг энгийн амин хүчил нь монопротик юм.
Полипротик хүчил
Полипротик хүчил нь нэгээс илүү устөрөгчийн атомыг агуулдаг бөгөөд тэдгээрийг усан орчинд уусгахад протон хэлбэрээр өгөх боломжтой. Тодруулбал, хэрэв тэд хоёр протон өгч байгаа бол бид тэдгээрийг дипротик, гурван протон өгвөл трипротик гэх мэт гэж нэрлэдэг. Устөрөгчийн сульфид (H2S) ба H2 SO4 нь хоёр протон ялгаруулдаг дипротик хүчил юм. Фосфорын хүчил (H3PO4) нь трипротик хүчил юм. Ихэнх тохиолдолд полипротик хүчил нь бүрэн салдаггүй бөгөөд бүх протоныг нэгэн зэрэг ялгаруулдаг. Диссоциацийн тогтмолууд нь диссоциаци бүрийн хувьд өөр өөр байдаг. Жишээлбэл, фосфорын анхны диссоциацийн тогтмол нь 7.25×10−3 бөгөөд энэ нь илүү том утга юм. Тиймээс бүрэн диссоциаци явагдана. Хоёр дахь диссоциацийн тогтмол нь 6.31×10−8, гурав дахь нь 3.98×10−13 бөгөөд энэ нь эхнийхээс бага таатай диссоциац юм..
Монопротик хүчил ба полипротик хүчил хоёрын ялгаа нь юу вэ?
• Монопротик нь усан орчинд задрахдаа нэг хүчлийн молекулаас зөвхөн нэг протон ялгаруулж байна.
• Полипротик гэдэг нь нэг молекулаас хэд хэдэн протон ялгаруулдаг гэсэн үг.
