Анхдагч ба хоёрдогч эсийн ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Үндсэн ялгаа – Анхдагч ба хоёрдогч эсүүд

Цахилгаан эрчим хүчийг хадгалах шаардлагатай үед батерейг ашигладаг. Тэд цахилгаан цэнэгийг хуримтлуулж, шаардлагатай үед цахилгаан гүйдэл болгон өгдөг. Батерей нь үндсэн эсвэл хоёрдогч эсээс бүрдэнэ. Анхдагч ба хоёрдогч эсийн гол ялгаа нь дахин ашиглах боломжтой байдал юм. Хоёрдогч эсийг дахин дахин ашиглах боломжтой бол үндсэн эсийг зөвхөн нэг удаа ашиглах боломжтой. Батерейнд холбогдсон зорилго, ачаалал нь доторх ямар төрлийн эсүүдээс хамаарна. Батерейнд нэг төрлийн нэг буюу хэд хэдэн эс байж болно; Энэ нь батерейны хүчдэл, өөрөөр хэлбэл цахилгаан хөдөлгөх хүчийг (EMF) шийддэг. Аливаа эс нь 3 үндсэн хэсгээс бүрдэнэ; тухайлбал, Анод, Катод, Электролит.

Анхдагч эс гэж юу вэ?

Үндсэн нүднүүдийг нэг удаа хэрэглэж, хаяж болно. Тэдгээрийг дахин цэнэглэж, дахин ашиглах боломжгүй. Анхдагч үүрний шошгон дээр үүнийг цэнэглэж болохгүй, учир нь энэ нь цэнэглэх оролдлого нь хортой бөгөөд хэрэв тэгвэл дэлбэрч магадгүй гэж үргэлж заадаг. Хуурай эс ба мөнгөн усны эс нь анхдагч эсийн жишээ юм. Анхдагч эс нь үндсэндээ химийн эс бөгөөд эргэлт буцалтгүй химийн урвалаар цахилгаан гүйдэл үүсгэдэг. Нэгэнт хариу үйлдэл хийсний дараа дахин сэргээх боломжгүй. Агшин зуурын хуурай эс нь цайрын саванд NH₄Cl-ээр хүрээлэгдсэн нүүрстөрөгчийн катодоос бүрдэнэ. NH₄Cl ба ZnCl₂-ийн зуурмаг нь электролитийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол цайрын сав нь анодын үүргийг гүйцэтгэдэг. Мөн бага хэмжээний MnO_{2 электролиттэй холилдоно. Хуурай эсийн химийн процессыг дараах байдлаар дүгнэж болно;}

Zn-->Zn^{2++2 электрон (Анодын урвал)}

NH₄⁺ + MnO₂ + электрон -->MnO(OH) + NH_{3 (Катодын урвал)}

Үндсэн эсүүд нь ихэвчлэн цахилгаан тоглоом, цаг, бугуйн цаг болон дотоодын алсын удирдлагад байдаг бөгөөд ашигладаг.

Хоёрдогч эс гэж юу вэ?

Хоёрдогч эс нь мөн химийн эс боловч дахин ашиглахын тулд цэнэглэж болно. Цахилгаан үүсгэдэг химийн урвал нь буцаах боломжтой бөгөөд цэнэглэх процессын дараа эсийг шинэ болгон ашиглаж болно. Эсийг дахин ашиглах боломжтой боловч ашиглалтын хугацааг богиносгодог. Хар тугалганы хүчил ба LiFe эс нь хоёрдогч эсийн зарим жишээ юм. Хар тугалганы хүчлийн эсэд хар тугалга нь анод, хар тугалганы давхар ислээр дүүрсэн хар тугалганы тор нь катодын үүрэг гүйцэтгэдэг. Хүхрийн хүчил нь электролитийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Хар тугалганы хүчлийн эсийн доторх химийн урвалыг доор үзүүлэв. Эдгээр нь буцаах процессууд юм.

Pb+So₄^2- --->PbSO_{4 + 2 электрон (Анодын урвал)}

PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2 электрон --> PbSO₄ + 2H_{2O (Катодын урвал)}

Орчин үеийн хайбрид машинууд нь газрын тос болон цахилгаан эрчим хүчээр ажилладаг. Машин хөдөлж байх үед зай нь цэнэглэгддэг бөгөөд дараа нь хуримтлагдсан цахилгаан эрчим хүчийг ажиллуулахад ашиглаж болно. Эдгээр автомашины доторх батерейны бүх багцууд нь хоёрдогч эсээс хийгдсэн байдаг. Хоёрдогч батерейны өөр нэг түгээмэл хэрэглээ бол тээврийн хэрэгслийг асаах, гэрэлтүүлэх, асаах явдал юм. Түүнчлэн тэдгээрийг тасралтгүй цахилгаан хангамж (UPS), харилцаа холбоо, зөөврийн хэрэгсэлд ашигладаг.

Анхдагч болон хоёрдогч эсүүд юугаараа ялгаатай вэ?

Үр ашигтай байдал:

Анхдагч нүдийг ашиглах нь хоёрдогч нүдтэй харьцуулахад зардал багатай.

Гэхдээ хэсэг хугацааны дараа үндсэн нүдийг өөр багцаар солих тул хоёрдогч нүдийг ашиглах нь урт хугацааны хөрөнгө оруулалт болно.

Өөрөө цэнэглэх хувь:

Анхдагч эсүүд нь өөрөө цэнэггүйдэл багатай байдаг тул бага гүйдэлтэй удаан хугацааны туршид зогсолтгүй ажиллах төхөөрөмжид тохиромжтой. Энэ нь утаа/гал мэдрэгч, хулгайн дохиолол, цаг зэрэг аюулгүй байдлын тоног төхөөрөмжийн хувьд чухал баримт юм.

Хоёрдогч эсүүд нь өөрөө ялгаралт ихтэй байдаг.

Үнэ ба хэрэглээ:

Үндсэн нүд нь хямд бөгөөд хэрэглэхэд хялбар.

Хоёрдогч эсүүд нь үнэтэй бөгөөд ашиглалтын хувьд илүү төвөгтэй байдаг.