Үндсэн ялгаа – Лиофиль ба Лиофобик коллоид
Тарсан фаз ба дисперсийн орчин хоорондын харилцан үйлчлэлийн шинж чанарт үндэслэн лиофиль болон лиофобик гэж нэрлэгддэг хоёр төрлийн коллоид байдаг. Лиофил болон лиофобик коллоидуудын гол ялгаа нь лиофилийн коллоидууд нь тархсан фаз ба дисперсийн орчны хооронд хүчтэй харилцан үйлчлэл үүсгэдэг бол лиофобик коллоидууд нь дисперс фаз ба дисперсийн орчин хооронд бага эсвэл огт харилцан үйлчлэлцдэггүй.
Коллоид гэж юу вэ
Коллоид гэдэг нь 1-1000 нм диаметртэй аливаа бодисын нарийн ширхэгтэй тоосонцор юм. Коллоид систем нь хоёр үе шатаас бүрдэнэ: (а) тасралтгүй фаз, нарийн ширхэгт тоосонцор тархах орчин, (б) коллоид хязгаар доторх тасалдалтай буюу сарнисан фаз, нарийн ширхэгт фаз. Тархсан фаз нь үргэлж хатуу байх албагүй, харин шингэн эсвэл хий байж болно. Үүний нэгэн адил тасралтгүй үе шат нь хий, шингэн эсвэл бүр хатуу байж болно. Хоёр фазын төлөв байдлаас хамааран янз бүрийн коллоид системүүд байдаг.
Зураг 01: Коллоид
Хэрэв коллоид системүүд нь хатуу дисперс фаз ба шингэн дисперсийн орчноос бүрддэг бол ийм системийг золь гэж нэрлэдэг. Шингэн орчин нь ус байх үед коллоид системийг гидрозол гэж нэрлэдэг; шингэн орчин нь спирт бол системийг алкосол гэж нэрлэдэг. Түүнчлэн, тархалтын орчин нь хий бол системийг аэрозол гэж нэрлэдэг.
Лиофилийн коллоид гэж юу вэ?
Лиофилийн коллоидууд нь дисперс фаз нь шингээлтээр дисперсийн орчинд хүчтэй холбогддог коллоид систем юм. Хэрэв хоёр үе шатыг коагуляци гэх мэт ямар нэгэн салгах аргыг ашиглан тусгаарлавал фазуудыг холих замаар уусмалыг дахин үүсгэж болно. Тиймээс лиофилийн коллоидуудыг буцах коллоид гэж нэрлэдэг. Эдгээр системүүд нь уусгагчийг хайрладаг. Лиофилийн коллоидууд нь тархалтын орчинтой харьцуулахад гадаргуугийн хурцадмал байдал, зуурамтгай чанар багатай байдаг. Хэт микроскопийн үед бөөмс нь тийм ч амархан ажиглагддаггүй. Лиофилийн коллоид дахь туйлын бүлгүүд байдаг тул тоосонцор нь их хэмжээгээр усждаг. Лиофилийн коллоидуудын жишээнд цардуул, уураг, бохь, метасилилик хүчил, саван орно.
Лиофобик коллоид гэж юу вэ?
Лиофобик коллоидууд нь тархсан фаз ба тархалтын орчин хооронд хүчтэй харилцан үйлчлэл үүсгэдэггүй. Тарсан фазын хатуу бөөмс ба дисперсийн орчны цахилгаан цэнэгүүд нь түлхэлтийн хүчийг бий болгодог бөгөөд энэ нь коллоид системд бие биенээсээ хол байхад тусалдаг. Эдгээр коллоидууд уусгагчид дургүй байдаг. Лиофобик коллоид нь бага тогтвортой; Тиймээс энэ системийг тогтвортой байлгахын тулд тогтворжуулах бодисыг ихэвчлэн ашигладаг. Лиофобик коллоидуудын уусмалд электролит нэмэх эсвэл халаах замаар хатуу тархсан фазыг салгаж (коагуляц) хийж болно. Бөөмсүүдийг салгасны дараа тэдгээрийг энгийн дахин холих замаар уусмалд буцааж оруулах боломжгүй. Тиймээс эдгээр коллоидууд эргэлт буцалтгүй байдаг.
Лиофилик болон лиофобик коллоидуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Лиофиль ба Лиофобик коллоид |
|
| Лиофилийн коллоидууд нь тархсан фаз ба дисперсийн орчин хооронд хүчтэй харилцан үйлчлэл үүсгэдэг. | Лиофобик коллоидууд нь дисперс фаз ба дисперсийн орчин хооронд бага эсвэл огт харилцан үйлчлэлцдэггүй. |
| Уусгагчийн уусах чадвар | |
| Лиофил коллоид нь уусгагчийг хайрладаг | Лиофобик коллоид нь уусгагчийг үзэн яддаг |
| Электролит нэмэхэд коагуляци | |
| Цөөн тооны электролит нь коагуляц үүсгэдэггүй. | Бага хэмжээний ч гэсэн коагуляци үүсгэдэг. |
| Хэт микроскопоор бөөмс илрүүлэх | |
| Бөөмсийг амархан илрүүлдэггүй | Бөөмсийг амархан илрүүлдэг |
| Цахилгаан талбар дахь бөөмсийн шилжилт | |
| Бөөмс шилжиж болно, үгүй ч байж болно, гэхдээ шилжилт хөдөлгөөн аль ч чиглэлд тохиолдож болно. | Бөөмсүүд зөвхөн нэг чиглэлд шилжиж болно. |
| Жишээ | |
| Цардуул, бохь, уураг, саван, метасилик хүчил зэрэг нь зарим жишээ юм. | Цагаан алт, алт гэх мэт металлууд, металлын сульфид ба гидроксид, хүхэр гэх мэт зарим жишээнүүд юм. |
| Урвах чадвар | |
| Хэрэв хоёр үе шатыг ямар нэгэн салгах техник ашиглан тусгаарласан бол фазуудыг холих замаар л соль дахин үүсгэж болно. Тиймээс тэдгээрийг урвуу гэж нэрлэдэг. | Бөөмсүүдийг салгасны дараа энгийн дахин холих замаар тэдгээрийг дахин уусгах боломжгүй. Тиймээс тэдгээрийг эргэлт буцалтгүй гэж нэрлэдэг. |
Хураангуй – Лиофиль ба Лиофобик коллоид
Тарсан фаз ба дисперсийн орчин хоорондын харилцан үйлчлэлийн шинж чанарт үндэслэн коллоидуудыг lyophilic болон lyophobic коллоид гэж ерөнхийд нь хоёр төрөлд ангилдаг. Лиофилийн коллоидууд нь дисперс ба дисперсийн фазын хооронд хүчтэй харилцан үйлчлэл үүсгэдэг бол лиофобик коллоидууд нь хүчтэй холбоо үүсгэдэггүй. Энэ нь лиофилик ба лиофобик коллоидуудын гол ялгаа юм. Цардуул, бохь, уураг, саван, метасилицилийн хүчил нь буцах чадвартай, уусгагчийг хайрладаг лиофилийн коллоидуудын жишээ юм. Цагаан алт, алт гэх мэт металлууд, металлын сульфид, гидроксид, хүхэр нь эргэлт буцалтгүй, уусгагчийг үзэн яддаг лиофобик коллоидуудын нийтлэг жишээ юм.
Лиофил ба Лиофобик коллоидуудын PDF хувилбарыг татаж авах
Та энэ нийтлэлийн PDF хувилбарыг татаж аваад офлайн зорилгоор ашиглах боломжтой. Лиофилик ба лиофобик коллоидуудын ялгааг эндээс PDF хувилбараар татаж авна уу.
