Дөрөвдөгч аммони ба аммиакийн гол ялгаа нь дөрөвдөгч аммиакийн молекул нь дөрвөн алкил бүлэгт холбогдсон төв азотын атомтай байдаг бол аммиакийн молекул нь гурван устөрөгчийн атомтай холбогдсон нэг азотын төвтэй байдагт оршино.
Дөрөвдөгч аммони нь ердийн аммиакийн молекулаас гаралтай катион юм. Энд аммиакийн молекулын гурван устөрөгчийн атом нь ижил төстэй эсвэл өөр алкил бүлгүүдээр орлуулж, азотын атомтай дан электрон хосоор холбогддог нэмэлт алкил бүлэг бий.
Дөрөвдөгчийн аммони гэж юу вэ?
Дөрөвдөгч аммони нь аммиакийн молекулаас гаралтай катион бөгөөд түүнд орлуулсан дөрвөн алкил бүлэг бүхий төв азотын атомтай. Иймээс энэ молекулын химийн томъёог [N-R1R2R3R гэж бичиж болно. 4]+ Энэ катионын химийн бүтэц дараах байдалтай байна:
Зураг 01: Дөрөвдөгчийн аммонийн катионын химийн бүтэц
Эдгээр катионуудыг кват гэж товчилдог. Эдгээр нь эерэг цэнэгтэй олон атомт ионууд юм. Аммиакийн молекулаас үүссэн хэд хэдэн ионууд байдаг, үүнд анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч аммиак орно. Эдгээрийг азотын атомтай холбогдсон алкил бүлгийн тоогоор нэрлэсэн.
Дөрөвдөгч аммонийн хамгийн түгээмэл нэгдлүүд бол дөрөвдөгч аммонийн давс юм. Эдгээр нэгдлүүдийг галокарбонуудын дэргэд гуравдагч аминд алкилжуулах замаар бэлтгэж болно. Ерөнхийдөө дөрөвдөгч аммонийн катионууд нь хүчтэй исэлдүүлэгчид, хүчтэй хүчил, электрофилд хүртэл хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Гэсэн хэдий ч эдгээр катионууд нь онцгой хүчтэй суурьтай үед задралд ордог.
Амиак гэж юу вэ?
Аммиак нь NH3 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ нь хийн бодис бөгөөд энэ нь хамгийн энгийн пниктоген гидрид юм. Аммиак нь хурц, цочроох үнэртэй өнгөгүй хий хэлбэрээр үүсдэг. Аммиакийн IUPAC нэр нь азан юм.
Химийн томъёо нь NH3. Тиймээс молийн масс нь 17.03 г / моль байна. Аммиакийн хайлах цэг −77.73 °C, буцлах цэг нь −33.34 °C.
Зураг 02: Аммиакийн молекулын бүтэц
Аммиакийн хий үүсэхийг авч үзэхэд энэ нь байгальд байгалиасаа тохиолддог боловч бага хэмжээгээр азотын гаралтай амьтан, ургамлын гаралтай бүтээгдэхүүн юм. Заримдаа бид аммиакийг борооны уснаас олж болно. Бидний биеийн дотор бөөр илүүдэл хүчлийг саармагжуулахын тулд аммиак ялгаруулдаг.
Аммиакийн молекулын химийн бүтцэд устөрөгчийн гурван атомтай холбогдсон азотын атом байдаг. Азотын хамгийн гаднах электрон бүрхүүлд таван электрон байдаг тул аммиакийн молекулын азотын атом дээр ганц электрон хос байдаг. Тиймээс аммиакийн молекулын геометр нь тригональ пирамид хэлбэртэй байна. Цаашилбал, бид энэ нэгдлийг амархан шингэрүүлж чадна. Энэ нь аммиакийн молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсгэх чадвартай учраас N-H холбоо болон дан электрон хосууд байдаг.
Дөрөвдөгчийн аммони ба аммиакийн ялгаа юу вэ?
Дөрөвдөгч аммони нь аммиакийн молекулаас гаралтай катион юм. Дөрөвдөгч аммони ба аммиакийн гол ялгаа нь дөрөвдөгч аммиакийн молекул нь дөрвөн алкил бүлэгтэй холбогдсон төв азотын атомтай байдаг бол аммиакийн молекул нь гурван устөрөгчийн атомтай холбогдсон нэг азотын төвийг агуулдаг.
Дараах хүснэгтэд дөрөвдөгч аммони ба аммиакийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Товч мэдээлэл – Дөрөвдөгчийн аммони ба аммиак
Дөрөвдөгч аммони нь аммиакийн молекулаас гаралтай катион юм. Дөрөвдөгч аммони ба аммиакийн гол ялгаа нь дөрөвдөгч аммиакийн молекул нь дөрвөн алкил бүлэгтэй холбогдсон төв азотын атомтай байдаг бол аммиакийн молекул нь гурван устөрөгчийн атомтай холбогдсон нэг азотын төвийг агуулдаг.
