Хагас эквивалент цэг ба эквивалент цэгийн гол ялгаа нь хагас эквивалент цэг нь тодорхой титрлэлтийн эхлэл ба эквивалент цэгийн хоорондох дунд цэг байхад эквивалент цэг нь химийн урвал дуусах цэг юм.
Титрүүд нь өгөгдсөн дээжийн үл мэдэгдэх концентрацийг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой химийн шинжлэх ухааны аналитик арга юм.
Хагас тэнцэх цэг гэж юу вэ?
Титрлэлтийн хагас эквивалент цэг нь эквивалент цэг ба эхлэлийн (гарал) хоорондох хагас юм. Энэ цэгийн ач холбогдол нь энэ үед анализын уусмалын рН нь титрлэхэд ашигласан хүчлийн диссоциацийн тогтмол буюу pKa-тай тэнцүү байна. Хагас эквивалент цэг нь титрлэлтийн эхний эквивалент цэгийн хагасын эзэлхүүнд тохиолддог. Хэрэв титрлэхэд олон тооны эквивалент цэгүүд байвал тэнцүүлэх цэгүүдийн тоотой тэнцүү хэд хэдэн хагас эквивалент цэгүүд байна. Жишээлбэл, хоёрдугаар хагасын тэнцэх цэг нь эхний болон хоёр дахь тэнцлийн цэгүүдийн дундах цэг дээр үүсдэг.
Эцвивалент оноо гэж юу вэ?
Титрлэлтийн эквивалент цэг нь урвалын хольц дахь хүссэн химийн урвал дуусах бодит цэг юм. Шингэн дэх бодисын концентрацийг тодорхойлохын тулд бид ихэвчлэн титрлэлтийг хийдэг. Хэрэв бид тухайн бодисыг мэддэг бол тодорхой концентрацитай титрантыг (шингэн хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн концентрацийг тодорхойлоход ашигладаг уусмал) шинжлэгч бодистой урвалд оруулахад ашиглаж болно. Энд бид титрантыг стандарт уусмал гэж нэрлэж байна, учир нь түүний молярь нь тодорхой байдаг.
Зураг 01: Эквивалент цэгийг харуулсан титрлэлтийн муруй
Хүчил шүлтийн урвал болох NaOH ба HCl-ийн хоорондох урвалд бид NaOH эсвэл HCl-ийн аль нэгийг нь мэдэгдэж байгаа концентрацитай титрант болгон ашиглаж болно. Энд титрлэгчийг бюреттад хийж, урвалын хольцод өнгө өөрчлөгдөх хүртэл аажмаар титр/шинжлэгч рүү нэмж болно. NaOH ба HCl нь өөрөө индикатор биш учраас бид индикатор ашиглах хэрэгтэй. Өнгөний өөрчлөлт гарах цэг нь титрлэлтийн төгсгөлийн цэг бөгөөд энэ нь урвалын эквивалент цэг биш юм.
Энэ титрлэлтийн үед бүх HCl молекулууд NaOH-тай урвалд орсон цэг (эсвэл бүх NaOH молекулууд HCl-тэй урвалд орсон цэг) эквивалент цэг юм. HCl ба NAOH хоёрын стехиометрийн харьцаа 1:1 байх тул титрантны моль нь үл мэдэгдэх аналитийн мольтой тэнцүү байх ёстой. Титрлэлтийн эквивалент цэгийг тодорхойлох өөр өөр аргууд байдаг.
- Өөрийгөө индикаторуудын өнгөний өөрчлөлт – Өөрийгөө заагчийг урвалж болгон оролцуулах урвалд өнгөний өөрчлөлт нь индикатор ашигладаггүй тул титрлэлтийн эквивалент цэгийг харуулдаг.
- Төгсгөлийн цэг– Заримдаа тэнцүү байх цэг нь ойролцоогоор тэнцүү байдаг тул төгсгөлийн цэг болгон авч болно.
- Дамжуулах чадвар– Энэ аргын хувьд цахилгаан дамжуулалтыг титрлэлтийн туршид хэмждэг бөгөөд эквивалент цэг нь дамжуулалтын хурдацтай өөрчлөлт гардаг газар юм. Энэ бол нэлээд хэцүү арга юм.
- Спектроскопи– Энэ нь өнгөт урвалын хольцод тохиромжтой арга юм. Дээж шингэсэн долгионы уртын хурдацтай өөрчлөлтийн дагуу эквивалент цэгийг тодорхойлно.
Хагас тэнцэх цэг болон тэнцэх цэгийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Титр нь өгөгдсөн дээжийн үл мэдэгдэх концентрацийг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой химийн шинжлэх ухааны аналитик арга юм. Хагас эквивалент цэг ба эквивалент цэгийн гол ялгаа нь хагас эквивалент цэг нь тодорхой титрлэлтийн эхлэл ба эквивалент цэгийн хоорондох дунд цэг байхад эквивалент цэг нь химийн урвал дуусах цэг юм.
Доорх хүснэгтэд хагас эквивалент ба тэнцэх цэгийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Хагас тэнцэх оноо ба тэнцүүлэх цэг
Титр нь өгөгдсөн дээжийн үл мэдэгдэх концентрацийг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой химийн шинжлэх ухааны аналитик арга юм. Хагас эквивалент цэг ба эквивалент цэгийн гол ялгаа нь хагас эквивалент цэг нь тодорхой титрлэлтийн эхлэл ба эквивалент цэгийн хоорондох дунд цэг байхад эквивалент цэг нь химийн урвал дуусах цэг юм.
