Үндсэн ялгаа – pKa ба pKb
pKa болон pKb нь химийн шинжлэх ухаанд диссоциацийн тогтмол гэж нэрлэгддэг нийтлэг нэр томъёо юм. pKa нь хүчлийн диссоциацийн тогтмол, pKb нь суурийн диссоциацийн тогтмол юм. Эдгээр нэр томъёо нь маш том эсвэл маш бага утгатай ажиллахад хялбар болгоход ашиглагддаг. Эдгээр нэр томъёоны "p" нь "сөрөг логарифм" гэсэн утгатай. pKa болон pKb хоорондын гол ялгаа нь pKa нь Ka-ийн сөрөг логарифм, харин pKb нь Kb-ийн сөрөг логарифм юм.
pKa гэж юу вэ?
pKa нь Ka-ийн сөрөг логарифм юм. Ка нь уусмалын хүчлийн диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь уусмал дахь хүчлийн хүчийг хэмжих тоон үзүүлэлт юм. Хүчил нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн ионыг (протон) уусмалд гаргаж чаддаг химийн нэгдлүүд юм. Хэрэв хүчлийн диссоциацийн тогтмол; Ка нь илүү өндөр бөгөөд энэ нь хүчил нь устөрөгчийн ион үүсгэдэг ионуудад бүрэн (эсвэл бараг бүрэн) задардаг гэсэн үг юм. Дараа нь энэ нь хүчил нь хүчтэй хүчил гэдгийг харуулж байна. pKa нь Ka-ийн сөрөг логарифмын утга учир pKa нь хүчтэй хүчлийн хувьд бага утга болно.
pKa=-log10Ka
PKa vlaue-ийг бууруулснаар хүчил илүү хүчтэй болно. Үүний нэгэн адил pKa-ийн утга өндөр байх тусам хүчил сул байна. Өөр өөр хүчлүүдийн pKa утгыг харснаар харьцангуй хүчлийн хүчийг харьцуулж болно. Ка утгыг ашиглахын оронд pKa утгуудыг нийтлэг байдлаар ашигладаг, учир нь энэ нь маш том эсвэл жижиг аравтын оронтой маш жижиг тоонуудтай ажиллахад хялбар болгодог.
Зураг 01: Фенол ба нитрофенолын pKa утга: нитрофенол нь нитрофенолтой харьцуулахад бага pKa утга учир фенолоос илүү хүчтэй хүчил юм.
Хүчлийн хүчийг харьцуулахаас гадна pKa утгыг тохиромжтой буфер сонгоход ашигладаг. Хендерсон-Хасселбалчийн тэгшитгэлийн дагуу системийн рН болон рКа хооронд хамаарал байдаг.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
ХА хүчлийг задлахад зориулагдсан. Энэ тэгшитгэлийг доорх байдлаар дахин бичиж болно.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Энэ тэгшитгэлийн дагуу хүчлийн тал хувь нь задрахад ижил системийн pKa болон рН-ийн утга тэнцүү байна. Системийн буферийн багтаамж нь уусмалын рН-ийг хадгалах чадвар учраас pKa болон рН хоорондоо маш ойрхон байхаар буферийг сонгох хэрэгтэй.
pKb гэж юу вэ?
pKb нь Kb-ийн сөрөг логарифм юм. Kb нь суурь диссоциацийн тогтмол юм. Энэ нь суурийн бат бэхийг тоон үзүүлэлтээр тодорхойлоход хэрэглэгддэг. Суурь нь усанд уусвал ион болон задран үндсэн уусмал үүсгэдэг. Хүчтэй суурь нь бүрэн салдаг. Сул суурь нь хэсэгчлэн салдаг.
pKb=-log10Kb
pKb дахь "p" нь "сөрөг логарифм" гэсэн утгатай. Ихэнх Kb утгууд нь маш том эсвэл маш бага байдаг тул тэдгээрийг шийдвэрлэхэд хялбар болгох үүднээс эдгээр утгуудын сөрөг логарифмуудыг ашигладаг. Тиймээс том Кб утгыг жижиг аравтын оронтой жижиг pKb утгаар тодорхойлж болно.
pKa болон pKb хооронд ямар хамааралтай вэ?
Ка болон Кб хоорондын хамаарлыг доор харуулав.
Кв=Ка. Кб
Тэгээд pKa болон pKb хоорондын хамаарлыг (25oC) гэж өгнө.
pKa + pKb=14
pKa болон pKb хоёрын ялгаа юу вэ?
pKa vs pKb |
|
| pKa нь Ka-ийн сөрөг логарифм. | pKb нь Kb-ийн сөрөг логарифм. |
| Байгаль | |
| pKa-г хүчилд өгсөн. | pKb нь суурийн хувьд өгөгдсөн. |
| Дассоциацийн тогтмолтой харьцах харьцаа | |
| pKa нь хүчлийн диссоциацийн тогтмолтой холбоотой. | pKb нь үндсэн диссоциацийн тогтмолтой холбоотой. |
| Заалт | |
| pKa-ийн утга бага байвал хүчил нь хүчтэй болно. | pKb-ийн утга бага, суурь нь сул байна. |
Хураангуй – pKa vs pKb
pKa болон pKb-ийг хүчил ба суурийн хүчийг харьцуулахад ашигладаг. pKa нь хүчлийн диссоциацийн хувьд өгөгдсөн. Суурийн диссоциацийн хувьд pKb өгөгдсөн. pKa болон pKb хоорондын ялгаа нь pKa нь Ka-ийн сөрөг логарифм, харин pKb нь Kb-ийн сөрөг логарифм юм.
pKa vs pKb-н PDF файлыг татаж авах
Та энэ нийтлэлийн PDF хувилбарыг татаж аваад офлайн зорилгоор ашиглах боломжтой. PDF хувилбарыг эндээс татаж авна уу: pKa болон pKb хоорондын ялгаа
