Гол ялгаа – Бондын момент ба Диполь момент
Бондын момент ба диполь момент гэсэн нэр томьёо нь ижил төстэй зарчим дээр суурилдаг боловч хэрэглэгдэхүүн дээр үндэслэн өөр өөр байдаг. Бондын моментийг бондын диполь момент гэж бас нэрлэдэг. Энэ нь тодорхой молекул дотор байрлах химийн бондын туйлшрал юм. Нөгөө талаас диполь момент нь аливаа төрлийн цахилгаан тусгаарлалт (цэнэгүүдийг салгах) юм. Бондын момент ба диполь момент хоёрын гол ялгаа нь бондын момент нь ковалент химийн холбоонд үүсдэг бол диполь момент нь ионы холбоо дахь хоёр ион эсвэл ковалент холбоо дахь хоёр атомын хооронд үүсдэг.
Бонд момент гэж юу вэ?
Бондын момент гэдэг нь тодорхой химийн нэгдэлд агуулагдах ковалент химийн холбоо дахь цахилгаан цэнэгүүдийг салгах явдал юм. Тиймээс энэ нь химийн бондын туйлшралыг өгдөг. Бондын момент нь химийн холбоонд эерэг ба сөрөг цэнэгийн хуваагдал үүсэх үед үүсдэг. Бондын диполь моментийг “μ” тэмдгээр тэмдэглэнэ.
μ=δd
үүнд δ нь цэнэгийн утга, d нь ковалент холбоонд байгаа хоёр атомын хоорондох зай юм. Бондын диполь моментийг үүсгэх үед цахилгаан цэнэгийг хэсэгчилсэн цэнэгүүд δ+ ба δ- гэж ялгадаг. Бонд үүсэхэд оролцож буй хоёр атом өөр өөр электрон сөрөг утгатай байх үед энэхүү цэнэгийн хуваагдал нь химийн холбоонд тохиолддог. Атомын электрон сөрөг чанар нь электронуудын хамаарал тул илүү олон электрон сөрөг атомууд бондын электронуудыг өөртөө татдаг. Дараа нь электрон сөрөг утгатай атом нь хэсэгчилсэн эерэг цэнэг авдаг, учир нь энэ атомын эргэн тойронд электронуудын нягт бага байдаг. Үүний дагуу өндөр цахилгаан сөрөг хүчин чадалтай атом нь хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг авдаг.
Зураг 1: Борын трифторидын туйлшрал (BF3)
Бондын диполь моментийг хэмжих SI нэгж нь Кулон-метр (См) юм. Хоёр атомт молекул нь зөвхөн нэг ковалент холбоотой байдаг. Иймээс хоёр атомт молекулын бондын диполь момент нь молекулын диполь моменттэй төстэй байна. Хоёр ижил атом агуулсан хоёр атомт молекулын молекулын диполь момент тэг, өөрөөр хэлбэл Cl2 молекулын диполь момент тэг байна. Харин KBr зэрэг өндөр ионы нэгдлүүд нь өндөр холболтын момент ба молекулын моменттэй байдаг. Нарийн атомт молекулуудын хувьд олон тооны ковалент холбоо байдаг. Дараа нь молекулын диполь моментийг бүх бие даасан холболтын диполь моментоор тодорхойлно.
Диполь момент гэж юу вэ?
Диполь момент нь цахилгаан цэнэгүүдийг салгах явдал юм. Цэнэг ялгах нь ионы холбоонд байгаа хоёр ион эсвэл ковалент химийн холбоонд байгаа хоёр атомын хооронд явагдана. Диполь момент нь химийн холбоо үүсгэдэг янз бүрийн атомуудын электрон сөрөг утгуудын ялгаанаас болж үүсдэг. Цахилгаан сөрөг утгуудын хоорондох ялгаа их байх тусам диполь момент их болно. Диполь момент нь молекулын туйлшралыг хэмждэг. Молекулын диполь моментийг дараах тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолно.
μ=Σq.r
энд μ нь диполь момент, q нь цэнэгийн хэмжээ, r нь цэнэгийн байрлал юм. Энд μ ба r нь чиглэлтэй хэмжигдэхүүнүүд болох векторууд юм.
Зураг 2: Пропаны диполь момент
Гэхдээ заримдаа диполь момент гэдэг нэр томъёог цэнэгийн системийн соронзон туйлшралын хэмжүүрийг нэрлэхэд ашигладаг. Соронзон диполь момент нь гадны соронзон орон дахь соронзыг мэдрэх эргүүлэх хүчийг тодорхойлдог. (Момент=момент; эргэлтийн хүч).
Бондын момент ба диполь моментийн ижил төстэй талууд юу вэ?
- Хоёуланг нь туйлшралыг хэмжихэд ашигладаг (цэнэг ялгасны улмаас үүсдэг)
- Хоёуланг нь Дебай (D) нэгжээр хэмжсэн бөгөөд энэ нь кулон-метртэй (C м) тэнцүү байна.
Бондын момент ба диполь момент хоёрын ялгаа юу вэ?
Бондын момент ба Диполь момент |
|
| Бондын момент гэдэг нь тодорхой химийн нэгдэлд агуулагдах ковалент химийн холбоо дахь цахилгаан цэнэгүүдийг салгах явдал юм. | Диполийн момент нь цахилгаан цэнэгийн салалт юм. |
| Хэмжилт | |
| Бондын момент нь химийн бондын туйлшралыг хэмждэг. | Диполь момент нь химийн холбоо эсвэл молекулын туйлшралыг хэмждэг. |
| Тохиолдол | |
| Бондын момент нь ковалент химийн холбоонд үүсдэг. | Диполь момент нь ионы холбоонд байгаа хоёр ион эсвэл молекул дахь ковалент холбоонд байгаа хоёр атомын хооронд үүсдэг. |
Хураангуй – Бондын момент ба Диполь момент
Бондын момент ба диполь момент нь молекулууд эсвэл ионы нэгдлүүдийн химийн бондын туйлшралтай холбоотой нэр томъёо юм. Бондын момент ба диполь момент хоёрын гол ялгаа нь бондын момент нь ковалент химийн холбоонд үүсдэг бол диполь момент нь ионы холбоо дахь хоёр ион эсвэл ковалент холбоо дахь хоёр атомын хооронд үүсдэг.
