Давхар шилжилт ба хүчил суурийн урвал
Химийн урвалын явцад бүх урвалжууд хэлбэрээ өөрчилж, шинэ шинж чанартай шинэ нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Химийн урвал явагдаж байгаа эсэхийг илрүүлэх янз бүрийн арга байдаг. Жишээлбэл, халаах/хөргөх, өнгөний өөрчлөлт, хий үүсэх, тунадас үүсэх зэргийг авч болно. Мөн олон төрлийн хариу үйлдэл байдаг. Давхар нүүлгэн шилжүүлэлтийн урвал ба хүчил суурийн урвал нь ийм хоёр төрөл юм.
Давхар шилжилтийн урвал гэж юу вэ?
Эдгээр төрлийн урвалыг давхар орлуулах урвал гэж бас нэрлэдэг. Хоёр нэгдэл хамтдаа урвалд орохдоо эерэг ба сөрөг ионуудаа өөр хоорондоо солилцдог. Энэ төрлийн урвал дараах ерөнхий томъёотой байна.
AB +CD → AD + BC
Ихэвчлэн AB ба CD нь ионы нэгдлүүд юм. Тиймээс усан орчинд тэдгээр нь ион (A+ болон B–, C+ ба D–). A ба C нь катионууд, B ба D нь анионууд юм. AB-ийн катион (энэ нь A) нь CD-ийн анионтой (энэ нь D) шинэ нэгдэл үүсгэдэг. Мөн энэ нь эсрэгээрээ тохиолддог. Дүгнэж хэлэхэд, давхар нүүлгэн шилжүүлэх урвал нь хоёр нэгдлийн катион ба анионууд түншээ солих явдал юм. Хур тунадасны урвал, саармагжуулах урвал, хий үүсгэх урвал гэсэн гурван төрлийн давхар шилжилтийн урвал байдаг. Хур тунадасны урвалд шинэ нэгдлүүдийн нэг нь хатуу төлөвт байх болно. Жишээлбэл, бид мөнгөний нитрат (AgNO3) ба HCl-ийн хоорондох урвалыг авна. Ag+ ба H+ нь моновалент катионууд ба NO3–ба Cl– нь моновалент анионууд юм. Эдгээр шилжүүлэгч түншүүд AgCl болон HNO3 үүсэх үед. Эдгээр хоёр бүтээгдэхүүнээс AgCl нь тунадас юм.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Дээрх жишээн дээрх шиг бүх катион ба анионууд нэг валенттай. Тиймээс тэнцвэртэй тэгшитгэлийг солилцохдоо автоматаар авах боломжтой. Гэхдээ ионуудын валент нь өөр байвал тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэх шаардлагатай. Бүтээгдэхүүнийг бичихдээ валентийг анхааралтай авч үзэх хэрэгтэй. Дараах жишээг ав. Катионууд нь Fe 3+ ба H+, харин анионууд нь O2 2- болон Cl– Иймд бүтээгдэхүүнүүдийг бичсэний дараа тэгшитгэлийг доорх байдлаар тэнцвэржүүлж болно.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Хүчил шүлтийн урвал гэж юу вэ?
Бид ихэвчлэн хүчилийг протоны донор гэж тодорхойлдог. Хүчилүүдийг салгах, протон үүсгэх чадвараар нь хоёр ангилж болно. HCl, HNO3 зэрэг хүчтэй хүчлүүд нь уусмалд бүрэн ионжуулж протон үүсгэдэг. CH3COOH зэрэг сул хүчлүүд нь хэсэгчлэн диссоциацтай байдаг ба цөөн тооны протон өгдөг.рН-ийн хэмжүүрээр 1-6 хүртэл хүчлийг илэрхийлнэ. РН 1-тэй хүчил нь маш хүчтэй гэж нэрлэгддэг бөгөөд рН-ийн утга нэмэгдэх тусам хүчиллэг чанар буурдаг. Суурь нь гидроксидын анионтой бөгөөд түүнийг суурь болохын тулд гидроксидын ион болгон өгөх чадвартай. Хүчиллэг суурь урвалууд нь саармагжуулах урвал юм. Хүчил ба суурь харилцан үйлчлэхэд давс, ус үүсдэг. H+ ионуудын нэгдлээс үүссэн ус нь хүчил үүсгэдэг ба суурийн OH– ионууд үүсдэг. Тиймээс энэ нь давхар шилжилтийн урвалын нэг төрөл юм.
Давхар нүүлгэн шилжүүлэх урвал ба хүчил шүлтийн урвалын ялгаа нь юу вэ?
• Хүчил суурийн урвал нь давхар шилжилтийн урвалын нэг төрөл юм.
• Хүчиллэг суурь урвалын үед ус нь бүтээгдэхүүн (бусад бүтээгдэхүүн нь давс) байдаг бол бусад давхар нүүлгэн шилжүүлэх урвалд заавал байх албагүй.
