Галоген ба галогенидын гол ялгаа нь галогенууд нь хамгийн гадна талын p орбиталдаа нэг хосгүй электронтой химийн элементүүд байдаг бол галогенид хосгүй электрон байдаггүй.
Галоген нь 7-р бүлгийн элемент юм. Тэд p орбиталд хосгүй электронтой байдаг тул галогенүүдийн хамгийн түгээмэл исэлдэлтийн төлөв нь -1 байдаг, учир нь тэд нэг электрон авснаар тогтвортой болж чаддаг. Энэхүү электрон олз нь галидыг үүсгэдэг. Иймээс галогенид нь галогенийн анион хэлбэр юм.
Галоген гэж юу вэ?
Галогенууд нь хамгийн гадна талын p тойрог замд 5 электронтой 7-р бүлгийн химийн элементүүд юм. Цаашилбал, эдгээр элементүүд нь хамгийн гадна талын p тойрог замд нэг хосгүй электронтой байдаг. Иймд гаднаас электрон авч, тогтворжих нь өндөр реактив юм. Тэд нэг электроныг олж авснаар анион хэлбэр болох галидыг амархан үүсгэдэг.
Зураг 01: Галогенийн харагдах байдал. (Зүүнээс баруун тийш: хлор, бром, иод.)
Энэ бүлгийн гишүүд нь фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I) болон астатин (At) юм. Цаашилбал, галоген гэж нэрлэх болсон шалтгаан нь бүгд ижил төстэй шинж чанартай натрийн давс үүсгэж чаддагт оршино. Бид энэ бүлгийн доторх материйн бүх үе шатыг харж болно; Фтор, хлор нь байгалийн хий, бром нь шингэн, иод нь ердийн нөхцөлд хатуу нэгдэл юм. Астатин бол цацраг идэвхт элемент юм. Түүнчлэн эдгээр элементүүдийн ерөнхий электрон тохиргоо нь ns2np5 байна.
Галид гэж юу вэ?
Галидууд нь галогенийн анион хэлбэр юм. Тиймээс галоген гаднаас электрон авч, тогтвортой электрон тохиргоог олж авах үед эдгээр химийн зүйлүүд үүсдэг. Дараа нь электрон тохиргоо нь ns2np6 болж хувирна. Гэсэн хэдий ч галоген нь үргэлж сөрөг цэнэгтэй байх болно. Энэ бүлгийн гишүүдэд фтор (F−), хлорид (Cl−), бромид (Br− орно.), иодид (I−) ба астатин (At−). Эдгээр ионуудтай давс нь галидын давс юм. Цаашилбал, эдгээр бүх галогенид нь өнгөгүй бөгөөд хатуу талст нэгдлүүдэд байдаг. Эдгээр хатуу биетүүд үүсэх сөрөг энтальпи өндөртэй байдаг. Тиймээс эдгээр хатуу бодисууд амархан үүснэ гэсэн үг.
Галид байгаа эсэхийг тодорхойлох тусгай туршилтууд байдаг. Жишээлбэл, хлорид, бромид, иодид байгаа эсэхийг тодорхойлохын тулд бид мөнгөний нитратыг ашиглаж болно. Учир нь хлоридын ион агуулсан уусмалд мөнгөний нитрат нэмэхэд мөнгөн хлорид тунадас үүснэ. Хэрэв бид бромид агуулсан уусмалд мөнгөний нитрат нэмбэл өтгөн мөнгөн бромидын тунадас үүснэ. Иодидын ион агуулсан уусмалын хувьд ногоон өнгөтэй тунадас үүсгэдэг. Гэхдээ фторууд нь мөнгөний нитраттай тунадас үүсгэж чадахгүй тул бид энэ туршилтаар фторыг тодорхойлох боломжгүй.
Галоген ба галогенийн ялгаа юу вэ?
Галогенууд нь хамгийн гадна талын p тойрог замд 5 электрон, түүний дотор хосгүй электрон агуулсан 7 бүлгийн химийн элемент юм. Галогенууд нь галогенийн анион хэлбэр бөгөөд хосгүй электрон байдаггүй. Энэ бол галоген ба галогенийн гол ялгаа юм. Цаашлаад галоген бүлгийн гишүүд нь фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астатин (At) юм. Нөгөө талаас галидын бүлгийн гишүүд нь фтор (F−), хлорид (Cl−), бромид (Br) юм. −), иодид (I−) ба астатин (At−). Хүснэгт хэлбэрээр галоген ба галоген хоёрын нарийвчилсан ялгааг доор өгөв.
Хураангуй -Галоген ба галоген
Галогенууд нь гадна тойрог замд хосгүй электронтой 7-р бүлгийн элементүүд юм. Тэд электрон авч, тогтвортой болж галогенид үүсдэг. Иймээс галоген ба галогенидын гол ялгаа нь галогенууд нь хамгийн гадна талын p орбиталдаа нэг хосгүй электронтой химийн элементүүд байхад галогенууд нь хосгүй электронгүй байдагт оршино.
