Галоген ба Ксенон
Үелэх системийн өөр өөр элементүүд өөр өөр шинж чанартай байдаг ч ижил төстэй шинж чанартай элементүүдийг нэгтгэж бүлэг болгодог.
Галоген
Галоген нь үелэх системийн 17-р бүлэгт багтдаг металл бус цуваа юм. Фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I) ба астатин (At) нь галоген юм. Галоген нь хатуу, шингэн, хий хэлбэрээр гурван төлөвт байдаг. Фтор ба хлор нь хий, бром нь шингэн юм. Иод ба астатин нь байгалийн хатуу бодисоор олддог. Бүх элементүүд нэг бүлэгт хамаарах тул тэдгээр нь ижил төстэй шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд бид шинж чанарыг өөрчлөх зарим чиг хандлагыг тодорхойлж чадна.
Бүх галогенууд нь металл бус бөгөөд s2 p7 гэсэн нийтлэг электрон тохиргоотой; мөн электроны тохиргоонд загвар бий. Бүлэг доошлох тусам атомын тоо нэмэгдэх тул электрон дүүрсэн эцсийн тойрог зам мөн нэмэгддэг. Бүлэг доошоо атомын хэмжээ нэмэгддэг. Тиймээс сүүлийн тойрог замын цөм ба электронуудын хоорондох таталцал буурдаг. Энэ нь эргээд бүлгийн иончлолын энерги буурахад хүргэдэг. Мөн бүлгээр доошлох тусам электрон сөрөг чанар, урвалын чанар буурдаг. Буцлах ба хайлах цэг нь эсрэгээрээ бүлгээр нэмэгддэг.
Галоген нь байгальд хоёр атомт молекул хэлбэрээр олддог. Үелэх системийн бусад элементүүдтэй харьцуулахад тэдгээр нь өндөр урвалд ордог. Тэд өндөр үр ашигтай цөмийн цэнэгтэй тул бусад элементүүдээс өндөр цахилгаан сөрөг чадвартай байдаг. Ихэвчлэн галогенууд бусад элементүүдтэй (ялангуяа металлуудтай) урвалд орохдоо электрон авч, ионы нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Тиймээс тэд -1 анион үүсгэх чадвартай байдаг. Үүнээс гадна тэд ковалент холбоо үүсгэхэд оролцдог. Дараа нь тэд өндөр цахилгаан сөрөг байдлын улмаас холбоонд байгаа электронуудыг өөртөө татах хандлагатай байдаг.
Галоген устөрөгч нь хүчтэй хүчил юм. Фтор нь бусад галогенийн дотроос хамгийн идэвхтэй элемент бөгөөд энэ нь маш идэмхий, маш хортой юм. Хлор, бромыг усыг ариутгагч бодис болгон ашигладаг. Цаашид хлор нь бидний биед зайлшгүй шаардлагатай ион юм.
Ксенон
Ксенон нь Xe химийн тэмдэгтэй үнэт хий юм. Түүний атомын дугаар нь 54. Энэ нь язгуур хий учраас орбиталууд нь бүрэн электроноор дүүрсэн бөгөөд [Kr] 5s2 4d10 электрон тохиргоотой. 5p6 Ксенон нь өнгөгүй, үнэргүй, хүнд хий юм. Энэ нь дэлхийн агаар мандалд маш бага хэмжээгээр агуулагддаг.
Хэдийгээр ксенон нь урвалд ордоггүй ч маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор исэлдүүлж болно. Тиймээс олон ксеноны нэгдлүүдийг нэгтгэсэн. Ксенон нь байгалийн найман тогтвортой изотоптой байдаг. Ксеноныг гэрэл ялгаруулах төхөөрөмж болох ксенон флаш чийдэнд ашигладаг. Ксенон хлоридоор хийсэн лазерыг арьсны эмчилгээнд ашигладаг. Түүнчлэн ксеноныг анагаах ухаанд ерөнхий мэдээ алдуулалт болгон ашигладаг. Зарим ксенон изотопууд нь цацраг идэвхт бодис юм. 133Гамма цацраг ялгаруулдаг Xe изотопыг нэг фотон ялгаруулалтын тооцоолсон томографийн тусламжтайгаар биеийн эрхтнүүдийг дүрслэн харуулахад ашигладаг.
Галоген ба Ксенон
