Галоген ба псевдогалогенийн гол ялгаа нь галогенууд нь үелэх системийн 17-р бүлгийн элементүүд байдаг бол псевдогалогенүүд нь галогенийн химийн шинж чанартай өөр өөр химийн элементүүдийн нэгдэл юм.
Галоген гэдэг нэр нь "давс үүсгэдэг" гэсэн утгатай. Тиймээс эдгээр химийн элементүүд нь анион үүсгэх замаар давс үүсгэх үндсэн химийн шинж чанартай байдаг. Гэсэн хэдий ч псевдогалоген нь галоген биш боловч галогентэй төстэй ковалент нэгдлүүд, цогцолборууд үүсэх зэрэг галогенүүдийн химийн шинж чанартай байдаг. Эдгээр нэгдлүүдийн талаар илүү дэлгэрэнгүй ярилцъя.
Галоген гэж юу вэ?
Галогенууд нь үелэх системийн 17-р бүлгийн химийн элементүүд юм. Энэ нь таван гишүүнтэй; фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I), астатин (At). Аливаа галогенийг дурдахад бидний ашигладаг ерөнхий тэмдэг нь "X" юм. Галоген гэдэг нэр томъёо нь "давс үүсгэдэг" гэсэн утгатай. Учир нь эдгээр химийн элементүүд нь металлуудтай урвалд орж анион үүсгэж, олон төрлийн давс үүсгэдэг. Энэ бүлэг элементүүд нь стандарт температур, даралттай үед материйн гурван төлөвт байдаг элементүүдийг агуулсан үелэх систем дэх цорын ганц бүлэг юм; Фтор, хлор нь хий, бром нь шингэн, иод нь өрөөний температурт хатуу байдаг. Үүнээс гадна эдгээр элементүүд нь маш идэвхтэй байдаг.
Зураг 01: Галоген
Тэд мөн хамгийн гадна талын тойрог замдаа нэг электрон авснаар амархан -1 цэнэгтэй анион үүсгэдэг. Учир нь эдгээр элементүүд нь хамгийн гадна талын p тойрог замд нэг хосгүй электронтой байдаг. Түүнчлэн эдгээр элементүүдийн үүсгэсэн нэгдлүүдэд галоген устөрөгч, металл галоген, интергалоген нэгдлүүд (хоёр галогентэй), органогалоген нэгдлүүд (органик молекулуудтай холбогдсон галоген) гэх мэт орно.
Псевдогалоген гэж юу вэ?
Псевдогалоген нь галогенийн химийн шинж чанарыг харуулдаг хэд хэдэн химийн элементүүдийн нэгдэл бүхий химийн нэгдлүүд юм. Эдгээр нь үндсэндээ олон атомт молекулууд юм. Энэ нь псевдогалоген бүр өөр өөр химийн элементийн дор хаяж хоёр атом агуулдаг гэсэн үг юм. Эдгээр нэгдлүүдийн химийн найрлага нь жинхэнэ галогентэй төстэй юм. Тиймээс тэд галогенийг орлуулах замаар амархан сольж болно. Эдгээр химийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь дараах хэлбэрээр үүсдэг.
- Псевдогалоген молекулууд; органик бус молекулууд:
- Цианоген ((CN)2) зэрэг тэгш хэмтэй молекулууд
- BrCN зэрэг тэгш бус молекулууд
- Цианидын ион зэрэг псевдохалидын анионууд
- HCN зэрэг органик бус хүчил
- Феррицианид зэрэг координацын нэгдлүүдийн лигандын хувьд
- Нитрил бүлэг зэрэг органик молекулуудын функциональ бүлгүүд.
Дан эсвэл давхар холбоо байгаа нь эдгээр нэгдлүүдийн химийн шинж чанарт нөлөөлөхгүй. Тиймээс тэдгээр нь галогентэй төстэй химийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Эдгээр нь HX төрлийн галоген хүчилтэй төстэй хүчтэй хүчил үүсгэж болно (жишээлбэл HCo(CO)4 нь HCl-тэй төстэй). Түүнээс гадна тэдгээр нь металлуудтай урвалд орж MX төрлийн галоген нэгдлүүдтэй төстэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг (дайсан жишээ NaN3 нь NaCl-тэй төстэй).
Галоген ба псевдогалоген хоёрын ижил төстэй зүйл юу вэ?
- Химийн төрөл хоёулаа ижил төстэй химийн үйлдэлтэй
- Галоген ба псевдогалоген хоёулаа хүчтэй хүчил үүсгэдэг
- Галоген ба псевдогалоген нь металлуудтай урвалд орж давс үүсгэдэг
- Хоёр төрлийн ионы зүйлүүд -1 цахилгаан цэнэгтэй.
Галоген ба псевдогалоген хоёрын ялгаа юу вэ?
Галогенууд нь үелэх системийн 17-р бүлгийн химийн элементүүд юм. Эдгээр нь химийн элементүүд юм. Түүнээс гадна эдгээр нь "давс үүсгэдэг" бодис гэж нэрлэгддэг маш идэвхтэй химийн зүйлүүд юм. Псевдогалоген гэдэг нь галогенүүдийн химийн шинж чанарыг харуулдаг хэд хэдэн химийн элементүүдийн нэгдэл бүхий химийн нэгдлүүд юм. Өөрөөр хэлбэл, галогенээс ялгаатай нь псевдогалоген нь химийн нэгдлүүд юм. Үүнээс гадна тэдгээр нь галогентэй төстэй химийн шинж чанартай байдаг. Доорх инфографик нь галоген ба псевдогалогенийн хоорондох ялгааны талаар илүү дэлгэрэнгүй мэдээллийг өгдөг.
Хураангуй – Галоген ба псевдогалоген
Псевдогалоген нь галогентэй төстэй химийн төрөл зүйл юм. Галоген ба псевдогалогенийн ялгаа нь галогенууд нь үелэх системийн 17-р бүлгийн элементүүд байдаг бол псевдогалогенүүд нь галогенийн химийн шинж чанартай өөр өөр химийн элементүүдийн нэгдэл юм.
