Нитрат ба нитрит хоёрын гол ялгаа нь нитрат нь азотын атомтай холбогдсон хүчилтөрөгчийн гурван атом агуулдаг бол нитрит нь азотын атомтай холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.
Нитрат ба нитрит хоёулаа азот ба хүчилтөрөгчийн атомуудаас тогтсон органик бус анионууд юм. Эдгээр анионууд хоёулаа -1 цахилгаан цэнэгтэй байдаг. Тэдгээр нь голчлон давсны нэгдлүүдийн анион хэлбэрээр үүсдэг. Нитрат ба нитритийн хооронд зарим ялгаа байдаг; Бид энэ нийтлэлд эдгээр ялгааг хэлэлцэх болно.
Нитрат гэж юу вэ?
Нитрат нь NO3– химийн томъёотой органик бус анион юм. Энэ нь 4 атомтай полиатомт анион юм; нэг азотын атом ба гурван хүчилтөрөгчийн атом. Анион нь -1 нийт цэнэгтэй. Энэ анионы молийн масс нь 62 г / моль юм. Мөн энэ анион нь түүний коньюгат хүчлээс гаралтай; азотын хүчил эсвэл HNO3 Өөрөөр хэлбэл нитрат нь азотын хүчлийн коньюгат суурь юм.
Товчхондоо нитратын ион нь ковалент химийн холбоогоор гурван хүчилтөрөгчийн атомтай холбогддог төв хэсэгт нэг азотын атомтай байдаг. Энэ анионы химийн бүтцийг авч үзэхэд энэ нь гурван ижил N-O бондтой (анионы резонансын бүтцийн дагуу). Иймээс молекулын геометр нь гурвалжин хавтгай байна. Хүчилтөрөгчийн атом бүр нь − 2⁄3 цэнэг агуулдаг бөгөөд энэ нь анионы нийт цэнэгийг -1 болгож өгдөг.
Зураг 01: Нитратын ионы резонансын бүтэц
Стандарт даралт, температурт энэ анион агуулсан бараг бүх давсны нэгдлүүд усанд уусдаг. Бид дэлхий дээр байгалийн нитратын давсыг орд хэлбэрээр олж болно; нитратин ордууд. Энэ нь голчлон натрийн нитрат агуулдаг. Нэмж дурдахад нитрификатор бактери нь нитратын ион үүсгэдэг. Нитратын давсны гол хэрэглээний нэг бол бордоо үйлдвэрлэх явдал юм. Цаашилбал, энэ нь тэсрэх бодисыг исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглахад тустай.
Нтрит гэж юу вэ?
Нитрит нь NO2–– химийн томъёотой органик бус давс юм. Хоёр ижил N-O ковалент химийн холбоо бүхий хоёр хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон. Тиймээс азотын атом нь молекулын төвд байдаг. Анион нь -1 нийт цэнэгтэй.
Зураг 02: Нитрит ионы резонансын бүтэц
Анионы молийн масс 46.01 г/моль. Мөн энэ анион нь азотын хүчил буюу HNO2-аас гаралтай тул энэ нь азотын хүчлийн коньюгат суурь юм. Тиймээс бид азотын утааг натрийн гидроксидын усан уусмал руу нэвтрүүлэх замаар нитритийн давсыг үйлдвэрлэлийн аргаар гаргаж авах боломжтой. Түүгээр ч барахгүй энэ нь натрийн нитритийг үүсгэдэг бөгөөд бид дахин талстжих замаар цэвэршүүлэх боломжтой. Цаашилбал, натрийн нитрит зэрэг нитритийн давс нь хоол хүнсийг бичил биетний өсөлтөөс сэргийлдэг тул хоол хүнс хадгалахад тустай.
Нитрат, нитрит хоёрын ялгаа юу вэ?
Нитрат нь NO3– химийн томъёотой органик бус анион бол нитрит нь NO химийн томъёотой органик бус давс юм. 2– Тиймээс нитрат ба нитрит хоёрын үндсэн ялгаа нь хоёр анионуудын химийн найрлагаас хамаардаг. Тэр бол; Нитрат ба нитрит хоёрын гол ялгаа нь нитрат нь азотын атомтай холбогдсон гурван хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг бол нитрит нь азотын атомтай холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг. Түүнчлэн нитратын ион нь түүний коньюгат хүчлээс үүсдэг; азотын хүчил, харин нитритийн ион нь азотын хүчлээс гаралтай. Нитрат ба нитритийн ионуудын өөр нэг чухал ялгааны хувьд нитрат нь исэлдүүлэгч бодис гэж хэлж болно, учир нь энэ нь зөвхөн бууралтанд ордог бол нитрит нь исэлдүүлэгч болон бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
Хураангуй – Нитрат ба Нитрит
Нитрат ба нитрит нь ихэвчлэн давсны нэгдэл хэлбэрээр үүсдэг азотын анионууд юм. Нитрат ба нитрит хоёрын гол ялгаа нь нитрат нь азотын атомтай холбогдсон хүчилтөрөгчийн гурван атом агуулдаг бол нитрит нь азотын атомтай холбогдсон хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.
