Исэлдлийн тоо ба цэнэгийн гол ялгаа нь бид атомын исэлдэлтийн тоог тухайн атомын авсан эсвэл авсан электроны тоог харгалзан тодорхойлж, харин цэнэгийг нийт электронуудын тоогоор тодорхойлно. ба атом дахь протонууд.
Үелэх систем дэх өөр өөр элементүүд өөр өөр химийн болон физик шинж чанарыг харуулдаг. Мөн тэд нэгдэж молекул үүсгэх үед өөр өөр элементүүд бусад элементүүдтэй өөр өөр харьцаатай нэгддэг. Элементүүдийн хоорондох олон тооны өөрчлөлтүүдийн дунд хамгийн энгийн бөгөөд чухал үзүүлэлтүүд нь тэдгээрийн цэнэг ба исэлдэлтийн тоо юм. Элементийн цэнэг ба исэлдэлтийн тоо нь энэ элементийг үечилсэн системд аль бүлэгт хамааруулахыг тодорхойлоход тусална. Хамгийн чухал нь энэ нь элементийн бусад молекулууд болон зохицуулалтын нэгдлүүдийг үүсгэх чадварыг тодорхойлоход тусалдаг бөгөөд ингэснээр тэдгээрийн эмпирик томъёог тодорхойлоход тусалдаг.
Исэлдэлтийн тоо гэж юу вэ?
Исэлдэлтийн тоо нь координацын нэгдлийн төв атомын шинж чанар юм. Энэ атомыг тойрсон бүх холбоо нь ионы холбоо байх үед зохицуулалтын нэгдлийн төв атомын цэнэг юм. Тиймээс заримдаа цэнэг ба исэлдэлтийн тоо ижил төстэй боловч заримдаа өөр байдаг. Жишээлбэл, энгийн s блок ба p блок элементүүд нь цэнэгтэйгээ ижил исэлдэлтийн тоотой байдаг. Мөн олон атомт ионууд нь цэнэгтэй ижил исэлдэлтийн тоотой байдаг. Гэсэн хэдий ч ижил химийн элемент нь хүрээлэн буй бусад атомуудаас хамааран өөр өөр исэлдэлтийн тоотой байж болно. Чөлөөт элементийн исэлдэлтийн тоо үргэлж тэг байна. Цаашилбал, шилжилтийн металлын ионууд (d блок) болон элементүүд өөр өөр исэлдэлтийн тоотой байдаг.
Зураг 01: Нэгдэл дэх өөр өөр элементүүдийн исэлдэлтийн тоог тодорхойлох
Зохицуулах нэгдлүүдийг авч үзэхэд төв металлын атом нь ямагт хоосон орбиталтай байх ёстой бөгөөд тэдгээрт лигандууд дан электрон хосоо өгч, ионы холбоо үүсгэдэг. Түүнчлэн, бид хаалт доторх Ромын тоогоор төв металлын атомын исэлдэлтийн тоог тэмдэглэж болно. Жишээлбэл, "M" металлын исэлдэлтийн тоо 3 бол бид үүнийг M(III) гэж бичнэ.
Цэнэг гэж юу вэ?
Аливаа атомын цэнэг тэг байна. Атомууд электрон авах эсвэл авах үед цахилгаан цэнэгийг олж авдаг. Учир нь электронууд нь сөрөг цэнэгтэй субатомын бөөмс, протонууд эерэг цэнэгтэй байдаг. Октет дүрмийн дагуу атомууд валентийн бүрхүүлээ дүүргэхийн тулд электронуудыг зайлуулж эсвэл авдаг.
Атомд протон ба электроны тоо тэнцүү байна. Протонууд эерэг цэнэгтэй, электронууд сөрөг цэнэгтэй байдаг тул валентын бүрхүүлээс электронууд арилах үед атом эерэг цэнэгтэй ион үүсгэдэг, учир нь эерэг протоны тоо нь тухайн ион дахь электронуудын тооноос их байдаг.
Төлбөрийг тодорхойлох
Түүгээр ч зогсохгүй атом илүү цахилгаан сөрөг байх үед бусад атомуудаас электронуудыг өөртөө татах чадвартай. Тэнд тэд цөм дэх протоны тооноос илүү их электрон авдаг. Тиймээс атомууд сөрөг ион болж хувирдаг. Цаашилбал, хандивласан электронуудын тоо эсвэл хийсвэр нь атом бүрт өөр өөр байдаг. Үүнийг бид үелэх систем дэх элементийн байрлалаас урьдчилан таамаглаж болно. Ихэвчлэн ижил бүлгийн атомууд ижил тооны валентийн электронтой тул ижил цэнэгтэй ионуудыг үүсгэдэг.
Зураг 02: Цэнэг тодорхойлох атомын бүтэц
Бүлгийн дугаар нь валентийн электронуудын тоог мөн харуулна; тиймээс бид тухайн бүлгийн атомуудаас үүссэн ионуудын цэнэгийг тодорхойлж чадна. Жишээлбэл, нэгдүгээр бүлгийн элементүүд нь +1 цахилгаан цэнэгтэй моновалент ионуудыг үүсгэдэг. Хоёр бүлгийн элементүүд нь хоёр валентын эерэг цэнэгтэй ионуудыг үүсгэдэг. Гурав, дөрөв дэх бүлэг атомууд нь +3 ба +4 цэнэглэгдсэн ионуудыг үүсгэдэг. Тав, зургаа, долоон электрон ялгаруулахын оронд 2 эсвэл 3 электрон авч байж валентийн электронуудаа дүүргэх нь 5-аас 7-р бүлэг хүртэл атомууд сөрөг цэнэгтэй ион үүсгэдэг. Иймд таван бүлгийн элемент нь -3 цэнэгтэй ион, 6-р бүлгийн элементүүд -2 ион, 7-р бүлгийн элементүүд -1 ионуудыг үүсгэдэг. Эдгээр энгийн цэнэглэгдсэн ионуудаас гадна NH4+ болон CO3 зэрэг цэнэгтэй цогц ионууд бас байдаг. 2- гэх мэт.
Исэлдэлтийн тоо ба цэнэгийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Исэлдэлтийн тоо ба цэнэг нь химийн холбоотой хоёр нэр томъёо юм. Гэсэн хэдий ч исэлдэлтийн тоо болон цэнэгийн хооронд зарим ялгаа байдаг. Исэлдэлтийн тоо ба цэнэгийн хоорондох гол ялгаа нь атомын исэлдэлтийн тоог тухайн атомын авсан эсвэл авсан электроны тоог харгалзан тодорхойлж, харин цэнэгийг атом дахь электрон ба протоны нийт тоог харгалзан тодорхойлно..
Цаашилбал, нэг химийн элементийн эргэн тойрон дахь атомуудаас хамааран хэд хэдэн исэлдэлтийн тоо байж болох ба атомын цэнэг зөвхөн атом дахь электрон болон протоны тооноос хамаарч хувьсах боломжтой. Тиймээс энэ нь исэлдэлтийн тоо ба цэнэгийн хоорондох өөр нэг чухал ялгаа юм.
Тойм – Исэлдэлтийн тоо ба цэнэг
Цэнэглэх ба исэлдэлтийн тоо нь хоорондоо холбоотой хоёр нэр томъёо юм. Исэлдэлтийн тоо ба цэнэгийн хоорондох гол ялгаа нь бид атомын исэлдэлтийн тоог тухайн атомын устгасан эсвэл олж авсан электронуудын тоог харгалзан тодорхойлж, харин цэнэгийг атом дахь электрон ба протоны нийт тоог харгалзан тодорхойлно.
