Зохицуулалтын тоо ба исэлдэлтийн тоо хоёрын гол ялгаа нь координацын тоо нь координацын нэгдлийн металл төвд хавсарсан лигандын тоо, харин исэлдэлтийн тоо нь бүх лигандуудыг устгавал төв атомын цэнэг юм. эргэн тойронд электрон хосууд.
Бид координацын химийн салбарт координацын тоо ба исэлдэлтийн тоо гэсэн хоёр нэр томьёотой тулгардаг. Зохицуулалтын химийн чиглэлээр бид лиганд гэж нэрлэгддэг химийн зүйлээр хүрээлэгдсэн металлын төвийг агуулсан цогц нэгдлүүдийг авч үздэг.
Зохицуулах дугаар гэж юу вэ?
Зохицуулалтын тоо гэдэг нь металл төвд бэхлэгдсэн зохицуулалтын цогцолбор дахь лигандын тоо юм. Тиймээс бид үүнийг заримдаа холбоо гэж нэрлэдэг. Эдгээр лигандууд нь атом, ион эсвэл молекул байж болно. Бид ихэвчлэн зохицуулалтын нэгдлүүдэд 2-оос 9 хүртэлх координацын тоог ажиглаж болох ч илүү өндөр координацын тоо маш ховор байдаг.
Зураг 01: Зохицуулах дугаар 6-тай зохицуулалтын нэгдэл
Гэхдээ энэ тоо нь металлын төвийн эргэн тойронд байгаа электрон хосуудын тоог агуулдаггүй. Жишээ нь, [Mo(CN)8]4- нь металлын төв нь молибден, координатын тоо нь 8 учраас зохицуулалтын цогцолбор юм. металлын төвд найман лиганд бэхлэгдсэн байна.
Исэлдэлтийн тоо гэж юу вэ?
Исэлдэлтийн тоо гэдэг нь атомтай хуваалцсан бүх лиганд болон электрон хосуудыг арилгавал төв атомын цэнэгийг хэлнэ. Түүгээр ч зогсохгүй энэ тоо нь шилжилтийн металлуудад зориулагдсан болно, учир нь зохицуулалтын цогцолборууд нь шилжилтийн металлуудтай холбосон лигандуудаар үүсдэг. Шилжилтийн металлууд нь үелэх системийн d блокийн 3-аас 12-р бүлгийн химийн элементүүд юм. Ихэвчлэн хосгүй d электронуудын реактив чанар багатай тул тэдгээр нь хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвийг үүсгэж чаддаг. Жишээлбэл, координацын цогцолбор дахь төмрийн (Fe) исэлдэлтийн тоо [Fe(CN)6]3- +3 байна. Бид бүх лигандуудыг (CN ligands) цэнэгтэй нь салгаснаар энэ утгыг олж авах боломжтой.
Нийт төлбөр -3
-1 x 6-г арилга (учир нь зургаан лиганд байдаг ба Cn лиганд -1 цэнэгтэй байдаг)
Тэгвэл Fe-ийн исэлдэлтийн тоо=-3 – (-6)=+3
Зохицуулалтын тоо ба исэлдэлтийн тоо хоёрын ялгаа юу вэ?
Зохицуулалтын тоо ба исэлдэлтийн тоо хоёрын гол ялгаа нь координатын тоо нь координатын нэгдлийн металл төвд бэхлэгдсэн лигандын тоо, харин бүх лиганд болон электроныг устгавал исэлдэлтийн тоо нь төв атомын цэнэг юм. эргэн тойронд нь хосууд. Цаашилбал, бид бүхэл бүтэн координацын нэгдлүүдийн координатын дугаарыг өгдөг боловч исэлдэлтийн тоо нь металлын төвд байна. Жишээлбэл, [Mo(CN)8]4- цогцолборын координатын тоо 8 байхад төмрийн исэлдэлтийн тоо (Fe) байна. зохицуулалтын цогцолбор [Fe(CN)6]3- нь +3.
Доорх инфографик нь координацын тоо болон исэлдэлтийн тооны ялгааг нэгтгэн харуулав.
Тойм – Зохицуулалтын тоо ба исэлдэлтийн тоо
Зохицуулах тоо болон исэлдэлтийн тоо нь координацийн химийн хоёр өөр нэр томъёо юм. Зохицуулалтын тоо гэдэг нь координацын нэгдлийн металл төвд агуулагдах лигандын тоо юм. Үүний эсрэгээр, исэлдэлтийн тоо нь түүний эргэн тойронд байгаа бүх лиганд болон электрон хосуудыг устгавал төв атомын цэнэг юм. Энэ нь координацын тоо болон исэлдэлтийн тоо хоёрын гол ялгаа юм.
