Нэгдэл ба уусмалын гол ялгаа нь нэгдэл нь химийн хувьд хоорондоо холбогддог хоёр ба түүнээс дээш элемент агуулдаг бол уусмалд нэгдлүүд шиг химийн хувьд холбогддоггүй цөөн тооны бодис байдагт оршино.
Нэгдлүүд ба уусмалууд нь элементүүд болон бусад нэгдлүүдийн холимог юм. Байгалийн нөхцөлд дан элементүүд бараг тогтвортой байдаггүй. Тэд оршин тогтнохын тулд тэдгээрийн хооронд эсвэл бусад элементүүдтэй янз бүрийн хослол үүсгэдэг. Энэ тохиолдолд нэг элементийн шинж чанар нь харилцан адилгүй болж, шинэ хольцыг бий болгодог.
Нэгдэл гэж юу вэ?
Нэгдэл гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш өөр химийн элемент агуулсан химийн бодис юм. Гэсэн хэдий ч бид хоёр буюу түүнээс дээш ижил химийн элементийн хослолыг нэгдлүүд гэж үзэхгүй; тэдгээр нь нэгдлүүд биш молекулууд юм. Жишээлбэл, O2, H2, N2 зэрэг хоёр атомт молекулууд эсвэл P зэрэг олон атомт молекулууд 4 нь нэгдлүүд биш, харин молекулууд юм. Нийтлэг нэгдлүүдийн зарим жишээ бол NaCl, H2O, HNO3, C6H 12O6
Зураг 01: Нэгээс олон химийн элементтэй молекул нь нэгдэл юм
Тиймээс нэгдлүүд нь молекулуудын дэд бүлэг юм; Тиймээс бүх нэгдлүүд нь молекулууд боловч бүх молекулууд нэгдлүүд биш юм. Нэгдлийн элементүүд нь хоорондоо ковалент холбоо, ионы холбоо, металлын холбоо гэх мэтээр холбогддог. Нэгдлийн бүтэц нь нэгдэл дэх атомын тоо, тэдгээрийн харьцааг өгдөг. Нэгдлийн хувьд элементүүд тодорхой хувь хэмжээгээр агуулагддаг. Бид нэгдлийн химийн томъёог харснаар эдгээр нарийн ширийн зүйлийг хялбархан олж чадна. Түүнчлэн, нэгдлүүд нь тогтвортой бөгөөд тэдгээр нь өвөрмөц хэлбэр, өнгө, шинж чанартай байдаг.
Шийдэл гэж юу вэ?
Уусмал гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш бодисын нэгэн төрлийн холимог юм. Найрлага нь уусмалын туршид жигд байдаг тул бид үүнийг нэгэн төрлийн холимог гэж нэрлэдэг. Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь ууссан бодис ба уусгагч гэсэн хоёр төрөлтэй. Уусгагч нь ууссан бодисыг уусгаж, нэг төрлийн уусмал үүсгэдэг. Тиймээс уусгагчийн хэмжээ нь ууссан бодисын хэмжээнээс их байдаг.
Зураг 02: Өөр өөр шийдэл
Цаашилбал, уусмал дахь бүх бөөмс нь молекул эсвэл ионы хэмжээтэй байдаг. Тиймээс бид тэдгээрийг нүцгэн нүдээр харж чадахгүй. Мөн уусгагч эсвэл ууссан бодис нь харагдах гэрлийг шингээж чаддаг бол уусмал нь өнгөтэй байж болно. Гэхдээ шийдэл нь ихэвчлэн ил тод байдаг.
Түүнээс гадна эдгээр хольц нь шингэн, хий эсвэл хатуу төлөвт байж болно. Гэхдээ хамгийн түгээмэл уусгагч нь шингэн юм. Мөн шингэний дотроос бид усыг бүх нийтийн уусгагч гэж үздэг, учир нь энэ нь бусад уусгагчаас олон бодисыг уусгаж чаддаг. Үүнээс гадна бид хий, хатуу эсвэл бусад шингэн ууссан бодисыг шингэн уусгагчид уусгаж болно. Гэхдээ хийн уусгагчид зөвхөн хийн ууссан бодисууд уусна.
Тодорхой хэмжээний уусгагч дээр нэмэх ууссан бодисын хэмжээ хязгаартай. Энэ нь дээд хязгаарт хүрэхэд уусмал нь ханасан болно. Гэхдээ ууссан бодисын хэмжээ маш бага байвал уусмал нь шингэрнэ. Хэрэв уусмалд их хэмжээний ууссан бодис байгаа бол энэ нь төвлөрсөн уусмал юм. Уусмалын концентрацийг хэмжсэнээр бид уусмал дахь ууссан бодисын хэмжээний талаар ойлголттой болно.
Нэгдэл ба уусмал хоёрын ялгаа юу вэ?
Нэгдлүүд гэдэг нь хоорондоо холбогдсон хоёр ба түүнээс дээш өөр химийн элемент агуулсан химийн бодис юм. Харин уусмал гэдэг нь хоёр ба түүнээс дээш бодисын нэгэн төрлийн холимог юм. Иймээс нэгдэл ба уусмалын гол ялгаа нь нэгдэл нь химийн хувьд хоорондоо холбогддог хоёр ба түүнээс дээш элемент агуулдаг бол уусмалд нэгдлүүд шиг химийн хувьд холбогддоггүй цөөн тооны бодисууд байдагт оршино.
Түүгээр ч зогсохгүй нэгдэлд элементүүд нь тодорхой харьцаатай байдаг ч уусмалд агуулагдах бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь тодорхой хэмжээгээр байх албагүй. Мөн нэгдэл ба уусмалын өөр нэг чухал ялгаа нь бид уусмал дахь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг химийн болон физикийн аргаар салгах боломжтой боловч нэгдэл дэх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг зөвхөн химийн аргаар ялгаж чаддагт оршино.
Нийлмэл болон уусмалын ялгааны талаарх доорх инфографик нь эдгээр ялгааны талаар илүү дэлгэрэнгүй мэдээлэл өгдөг.
Хураангуй – Нийлмэл ба шийдэл
Нэгдэл ба уусмалууд нь химийн элементүүдийн холимог юм. Нэгдэл ба уусмалын гол ялгаа нь нэгдэл нь химийн хувьд хоорондоо холбогддог хоёр ба түүнээс дээш элемент агуулдаг бол уусмалд нэгдлүүд шиг химийн хувьд холбогддоггүй цөөн тооны бодисууд байдаг.
