Амфипрот ба амфотерикийн ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Амфипротик ба Амфотерик

Амфипрот ба амфотерик нь хоорондоо маш төстэй байдаг тул амфипротик ба амфотерик хоёрын ялгаа нь бас нэлээд будлиантай юм. Амфипрот ба амфотерик гэсэн хоёр нэр томъёо хоёулаа хүчил-суурь химитэй холбоотой. Амфотер бодисууд нь хүчил ба суурь шиг ажилладаг. Бүх амфипрот бодисууд нь протоныг өгч, хүлээн авах чадвартай бөгөөд хүчил ба суурийн шинж чанарыг хоёуланг нь харуулж чаддаг. Тиймээс тэд бас амфотер шинж чанартай байдаг. Энэ нийтлэлд амфипрот бодис ба амфотер бодисуудын ялгааг нарийвчлан тайлбарласан болно. Түүнчлэн, энэ нь тэдний шинж чанарыг харуулах жишээ, хариу үйлдэл үзүүлдэг.

Амфипрот бодис гэж юу вэ?

Амфипротик гэдэг нэр томьёо нь протоныг хүлээн авч, өгч чадах бодисыг хэлдэг; Энэ нь ион эсвэл ковалент байж болно. Тиймээс амфотер бодис нь хоёр үндсэн шинж чанартай байх ёстой.

– Молекул нь дор хаяж нэг устөрөгчийн атом агуулсан байх ёстой бөгөөд үүнийг өөр молекулд өгч болно.

– Молекул нь протоныг хүлээн авахын тулд ганц хос электрон (химийн холбоонд оролцдоггүй электрон) агуулсан байх ёстой.

Ус (H_{2O) нь амфипрот бодисын хамгийн түгээмэл зүйл юм; Усны молекул нь амфипрот бодист шаардагдах хоёр шаардлагыг хангадаг.}

Уснаас гадна дипрот хүчлүүдийн ихэнх нэгдмэл суурь нь амфипрот бодисын үүрэг гүйцэтгэдэг.

Дипротик хүчлийн коньюгат суурь

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Жишээ: Нүүрстөрөгчийн хүчил (H₂CO₃) нь сул дипротик хүчил, бикарбонат (HCO_{3) юм.} ^{–) нь түүний коньюгат суурь юм. Усан уусмал дахь бикарбонат нь хоёр төрлийн урвал үзүүлдэг.}

(1) Усанд протон хандивлах (бронст – Лоури хүчил хэлбэрээр)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Уснаас протоныг хүлээн авах (бронст – Лоури суурь болгон)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Тиймээс бикарбонат (HCO₃^{–) нь амфипрот төрөл юм.}

Амфотер бодис гэж юу вэ?

Хүчил, суурийн үүрэг гүйцэтгэх бодисыг амфотер бодис гэнэ. Энэ тодорхойлолт нь амфипротик бодисуудтай нэлээд төстэй юм. Учир нь бүх амфипрот бодисууд нь протон өгөх замаар хүчиллэг шинж чанарыг харуулдаг ба үүний нэгэн адил протоныг хүлээн авах замаар үндсэн шинж чанарыг харуулдаг. Тиймээс бүх амфипрот бодисыг амфотер гэж үзэж болно. Гэхдээ урвуу мэдэгдэл үргэлж үнэн байдаггүй.

Бидэнд хүчил ба суурийн тухай гурван онол бий:

Онолын хүчил суурь

Arrhenius H⁺ продюсер OH^{– продюсер}

Bronsted-Lowry H⁺ донор H^{+ хүлээн авагч}

Льюис электрон хос хүлээн авагч электрон хос донор

Жишээ нь: Al2O3 нь Льюисын хүчил ба Льюисын суурь юм. Тиймээс энэ нь амфотер бодис бөгөөд протон агуулаагүй тул (H^{+) амфипрот бодис биш юм.}

Al₂O_{3 суурь болгон:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 хүчил болгон:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Амфипротик ба Амфотерик хоёрын ялгаа нь юу вэ?

• Амфипрот бодис нь хүчил ба суурь шиг ажилладаг. Амфотер бодис нь протон (H^{+ ион) хүлээн авах эсвэл өгөх боломжтой.}

• Бүх амфотер бодисууд амфипротик боловч бүх амфипрот бодисууд амфотер биш.

• Хоёр нутагтан амьтад протоныг өгөх эсвэл хүлээн авах чадвартай гэж үздэг. Гэсэн хэдий ч амфотерийн төрөл зүйл нь хүчил ба суурь болгон ажиллах чадварыг авч үздэг. Хүчил-суурь шинж чанар нь протон өгөх эсвэл хүлээн авах чадвар зэрэг гурван хүчин зүйлээс хамаардаг.

Хэрэв бодис өгөх электрон хостой бөгөөд электрон хос хүлээн авах чадвартай бол амфотер гэж үзнэ.

Хэрэв бодис нь H+ ион ба OH- ионыг хоёуланг нь үүсгэх чадвартай бол түүнийг амфотер гэж үзнэ.

Тойм:

Амфипротик ба Амфотерик

Амфотер ба амфипрот бодисууд нь хүчил шүлтийн химийн найрлагатай холбоотой. Эдгээр хоёр бодис нь хүчил ба суурь шинж чанарыг харуулдаг. Өөрөөр хэлбэл, тэдгээр нь бусад урвалжаас хамааран хүчил ба суурь байдлаар урвалд орж болно. Амфипрот бодисууд нь протоныг өгч, хүлээн авах боломжтой. Ус бол амфипрот зүйлийн хамгийн түгээмэл жишээ юм. Дипрот хүчлүүдийн ихэнх суурь нь амфипротик байдаг. Амфотер бодисууд нь хүчил ба суурь шиг ажиллах боломжтой.