Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид ба натрийн хлоридын гол ялгаа нь дөрвөн хлорт нүүрстөрөгч нь ковалент химийн нэгдэл, харин натрийн хлорид нь ионы химийн нэгдэл юм.
Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид ба натрийн хлорид хоёулаа хлор агуулсан химийн нэгдлүүд юм. Гэсэн хэдий ч эдгээр хоёр химийн нэгдлүүд нь химийн бүтэц, шинж чанар, хэрэглээний хувьд өөр өөр байдаг.
Нүүрстөрөгчийн тетрахлорид гэж юу вэ?
Нүүрстөрөгчийн тетрахлорид нь CCl4 химийн томъёотой химийн нэгдэл юм. Үүнийг ихэвчлэн "тетрахлорметан" гэж нэрлэдэг. Нүүрстөрөгчийн тетрахлорид нь анхилуун үнэртэй өнгөгүй шингэн юм. Тиймээс энэ нэгдлийг бага түвшинд ч гэсэн үнэрээс нь илрүүлэхэд хялбар байдаг.
Зураг 01: Нүүрстөрөгчийн тетрахлоридын бүтэц
Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлоридын молийн масс 153.81 г/моль. Хайлах цэг нь -22.92 ° C, буцлах цэг нь 76.72 ° C байна. Нүүрстөрөгчийн тетрахлоридын молекулын геометрийг авч үзэхэд энэ нь тетраэдр геометртэй байдаг. Нэг нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдсон дөрвөн хлорын атом байдаг бөгөөд молекулуудын холбоосын өнцөг тэнцүү байна. Тиймээс бид үүнийг "тэгш хэмтэй геометр" гэж нэрлэдэг. Энэ геометр нь нэгдлийг туйлтгүй болгодог. Энэ нь нэг нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдсон дөрвөн устөрөгчийн атом бүхий метан молекулын бүтэцтэй төстэй.
Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлоридын хэрэглээ маш олон. Хориглохоос өмнө энэ нэгдлийг их хэмжээгээр CFC үйлдвэрлэхэд ашигладаг байсан. Одоо бид CFC-ийг озоны давхаргад хор хөнөөл учруулдаг учраас үйлдвэрлэдэггүй. Нүүрстөрөгчийн тетрахлорид нь лаав чийдэнгийн гол бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Нэгэн цагт энэ нь алдартай уусгагч байсан боловч одоо эрүүл мэндэд үзүүлэх сөрөг нөлөөллөөс болж бид үүнийг ашигладаггүй. Түүнчлэн, бид үүнийг гал унтраагч, хөргөлтийн бодис, цэвэрлэгээний бодис болгон өргөнөөр ашигладаг.
Натри хлорид гэж юу вэ?
Натрийн хлорид нь NaCl химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ нэгдлийн молийн масс нь 58.44 г / моль юм. Өрөөний температур ба даралтанд натрийн хлорид нь өнгөгүй талст хэлбэрээр хатуу төлөвт харагдана. Үүнээс гадна энэ бодис нь үнэргүй байдаг. Цэвэр хэлбэрээрээ натрийн хлорид нь усны уурыг шингээж чаддаггүй бөгөөд энэ нь гигроскоп биш юм.
Зураг 02: Натрийн хлоридын талстууд
Натрийн хлорид нь натрийн давс тул ионы нэгдэл юм. Энэ нэгдэл нь молекулын натрийн атом бүрт нэг chorin атом агуулдаг. Натрийн хлоридын давс нь далайн усны давсжилтыг хариуцдаг. Хайлах цэг нь 801◦C, буцлах цэг нь 1413◦C байна. Натрийн хлоридын талстуудад натрийн катион бүр зургаан хлоридын ионоор хүрээлэгдсэн байдаг ба эсрэгээр. Тиймээс бид болор системийг нүүр төвтэй куб систем гэж нэрлэдэг.
Натрийн хлорид нь ус зэрэг өндөр туйлтай нэгдлүүдэд уусдаг. Энд усны молекулууд катион, анион бүрийг хүрээлдэг. Ион бүр нь ихэвчлэн зургаан усны молекултай байдаг. Гэсэн хэдий ч хлоридын ионы сул суурь чанараас шалтгаалан усан натрийн хлоридын рН нь рН7 орчим байдаг. Уусмалын рН-д натрийн хлоридын нөлөө байхгүй гэж бид хэлдэг.
Нүүрстөрөгчийн тетрахлорид ба натрийн хлоридын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид ба натрийн хлорид хоёулаа хлор агуулсан химийн нэгдлүүд юм. Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид ба натрийн хлоридын гол ялгаа нь нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид нь ковалент химийн нэгдэл, харин натрийн хлорид нь ионы химийн нэгдэл юм. Түүнчлэн, дөрвөн хлорт нүүрстөрөгч нь туйлшралгүй уусгагчид уусдаг бол натрийн хлорид нь туйлын уусгагчид уусдаг.
Доорх инфографид дөрвөн хлорт нүүрстөрөгч ба натрийн хлоридын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр нэгтгэн харуулав.
Товч мэдээлэл – Нүүрстөрөгчийн тетрахлорид ба натрийн хлорид
Нүүрстөрөгчийн тетрахлорид ба натрийн хлорид нь химийн бүтэц, шинж чанар, хэрэглээний хувьд өөр өөр байдаг. Нүүрстөрөгчийн дөрвөн хлорид ба натрийн хлоридын гол ялгаа нь дөрвөн хлорт нүүрстөрөгч нь ковалент химийн нэгдэл, харин натрийн хлорид нь ионы химийн нэгдэл юм.
