Протик хүчил ба Льюисийн хүчлийн гол ялгаа нь протик хүчил нь протоны донор, харин Льюисийн хүчил протон хүлээн авагч байдагт оршино.
Протик хүчил нь протон ялгаруулж уусмалдаа протон эсвэл гидронийн ион үүсгэдэг химийн нэгдлүүд юм. Льюисийн хүчил нь электрон хандивлагч химийн зүйлийн электрон хосыг хүлээн авах химийн нэгдэл юм.
Протик хүчил гэж юу вэ?
Протик хүчил нь протон ялгаруулж протон эсвэл гидронийн ион үүсгэдэг химийн нэгдлүүд юм. Эдгээр хүчлүүд нь Льюисийн хүчлийн үүрэг гүйцэтгэх замаар усан дахь OH-ионоос хос электроныг хүлээн авах чадвартай боловч өөрөө гидрони ион эсвэл протон үүсгэж чадахгүй тул протон ялгардаг.
Зураг 01: Протик хүчлийн үйлдэл
Монопротик хүчил, полипротик хүчил, дипротик хүчил зэрэг гурван үндсэн төрлийн уураг байдаг. Монопротик хүчил нь уусмалд нэг протоныг ялгаруулж чаддаг бол дипротик хүчил нь хоёр протоныг ялгаруулж чаддаг. Нөгөөтэйгүүр, полипротик хүчил нь хоёроос илүү протоныг ялгаруулж чаддаг. Полипротик хүчилд протонууд хэд хэдэн үе шаттайгаар ялгардаг. Гэхдээ эхний протон дараагийн протонтой харьцуулахад хүчилээс илүү амархан алдагддаг.
Льюисын хүчил гэж юу вэ?
Льюисийн хүчил нь электрон хандивлагч химийн зүйлийн электрон хосыг хүлээн авах химийн нэгдэл юм. Энэ төрлийн хүчиллэг нэгдэл нь Льюисийн суурийн электрон хосыг хүлээн авах чадвартай хоосон орбитал агуулдаг бөгөөд Льюисийн нэмэлтийг үүсгэдэг. Үүний эсрэгээр, Льюисийн суурь нь электрон хосоос бүрдсэн дүүрсэн тойрог замтай химийн зүйл юм. Энэ электрон хос холбоонд оролцдоггүй ч Льюисийн хүчлүүдтэй датив холбоо үүсгэж, Льюисийн нэмэлтийг үүсгэдэг.
Зураг 02: Льюисын нэмэлт үүсэх
Ерөнхийдөө Льюисийн хүчил гэсэн нэр томъёог зөвхөн хоосон p орбитал агуулсан тригональ хавтгай химийн нэгдлүүдэд ашигладаг. Тэнд бид Et3Al2Cl3 гэх мэт нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийг ч Льюисийн хүчил гэж нэрлэж болох гурвалжин хавтгай нэгдлүүд гэж үзэж болно. Льюисийн нэмэлтүүд үүсэхээс гадна Льюисийн хүчлүүдтэй холбоотой бусад урвалуудыг хүчиллэг катализтай урвал гэж нэрлэдэг. Заримдаа бид Льюисийн хүчил ба Льюисын суурь шинж чанартай H2O зэрэг химийн нэгдлүүдтэй тааралддаг. Учир нь эдгээр нэгдлүүд нь оролцож буй химийн урвалаас хамааран электрон хосыг өгөх эсвэл хүлээн авах боломжтой байдаг.
Янз бүрийн Льюисийн хүчил байдаг. Хамгийн энгийн Льюисийн хүчил нь Льюисын суурьтай амархан бөгөөд шууд урвалд ордог. Ихэнх нийтлэг Льюисийн хүчил нь нэмэлт бодис үүсэхээс өмнө химийн урвалд ордог. Льюисийн хүчлүүдийн зарим жишээнд аммонийн ион ба гидронийн ион зэрэг онийн ионууд, төмрийн ион зэрэг металлын катионууд, BF3 гэх мэт тригональ хавтгай төрөл зүйл, энон гэх мэт электроны дутагдалтай pi систем гэх мэт. Льюисийн хүчлийн гурван үндсэн төрөлд энгийн хүчлүүд багтана. Льюисийн хүчил, нийлмэл Льюисын хүчил ба H+ Льюисын хүчил. Льюисийн хүчлүүдийн хамгийн түгээмэл хэрэглээ бол Фридел-Крафтс алкилизаци юм.
Протик хүчил ба Льюисын хүчил хоёрын ялгаа юу вэ?
Хүчиллэг нэгдлээс протон ялгарах үйлдлээр бид протик хүчлийг Льюисийн хүчлээс ялгаж чадна. Протик хүчил ба Льюисийн хүчлийн гол ялгаа нь протик хүчил нь протоны донор, харин Льюисийн хүчил протон хүлээн авагч байдагт оршино.
Дараах инфографик нь протик хүчил ба Льюисийн хүчлийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Товч мэдээлэл – Протик хүчил ба Льюисын хүчил
Дүгнэж хэлэхэд протик хүчлүүд нь эдгээр нэгдлүүдийн уусмалд протон ялгаруулах чадвараас хамааран Льюисын хүчлээс ялгаатай байдаг. Протик хүчил ба Льюисийн хүчлийн гол ялгаа нь протик хүчил нь протоны донор, харин Льюисийн хүчил протон хүлээн авагч байдагт оршино.
